Презентация к уроку химии в 11 классе по теме Электролитическая диссоциация

Кислоты, соли и основания в свете ТЭД Урок в 11 классе в теме «Электролитическая диссоциация»

Цели урока: Закрепить и углубить знания об основных понятиях ТЭД Совершенствовать умения применять эти знания на практике Доказать универсальность ТЭД, т.е. применяемость как для неорганических, так и для органических веществ

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Электролиты Неэлектролиты растворы обладают ионной проводимостью образованны ионной и сильно полярной ковалентной связью кислоты, основания, почти все соли (исключ. HgCl2, Fe(SCN)3 ) растворы не обладают ионной проводимостью образованы ковалентной неполярной или слабополярной связью большинство органических соединений

Степень диссоциации показывает отношение числа продиссоциировавших молекул к общему числу молекул в растворе, измеряется в % α = NД/NР 1) сильные электролиты – α >, 40% 2) слабые электролиты - α <, 10%

Сильные электролиты Соли (практически все).Исключения: HgCl2, Fe(SCN)3 Основания, образованные щелочными (Li - Fr) и щелочно-земельными металлами (Ca - Ra) Неорганические кислоты (HClO4, HMnO4, H2SO4, HClO3, HCl, HBr, HI)

Cлабые электролиты Гидроксиды d-элементов (металлов) в низших степенях окисления (Mn(OH)2, Cr(OH)2) Амфотерные гидроксиды (Al(OH)3, Zn(OH)2) Гидрат аммиака NH3 · H2O Вода H2O Органические кислоты Некоторые неорганические кислоты: HF, H2S, HCN, H2CO3, H2SiO3, HNO2, HClO, H2SO3, H3PO4 и др.

Я утверждаю, что… Все растворимые основания – сильные электролиты Ответ: НЕТ Гидрат аммиака - растворимое основание – слабый электролит Диссоциация всех электролитов – обратимый процесс Ответ: НЕТ Диссоциация слабых электролитов – обратимый процесс, сильные электролиты в растворах диссоциированы на ионы

Я утверждаю, что… Отражает ли сущность реакции уравнение СН3СООН + КОН = СН3СООК + Н2О ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О Ответ: НЕТ Уксусная кислота – слабый электролит. СН3СООН + ОН- = СН3СОО- + Н2О BaSO4, AgCl – нерастворимые соли, поэтому они не дис-т на ионы Ответ: НЕТ Растворимость и сила электролита – это разные свойства. Они сильные электролиты, полностью необратимо дис-т на ионы, но растворимость мала, и концентрация ионов невелика.

Я утверждаю, что… Na2SO4 ↔ 2Na++SO42- KCl ↔ K+ + Cl- Ответ: НЕТ Na2SO4, KCl – сильные электролиты, их диссоциация необратима Na2SO4 = 2Na++SO42- KCl = K+ + Cl- H2S → 2H+ + S2- Ответ: НЕТ Сероводородная кислота – слабый электролит. Диссоциация обратима: H2S ↔ H+ + HS- HS- ↔ H+ + S2-

Я утверждаю, что… Истинная степень диссоциации сильного электролита <, 100% Ответ: НЕТ Истинная степень диссоциации сильного электролита – 100%, а определенная экспериментально меньше 100% (электростатическое взаимодействие ионов) Только растворимые в воде основания – щелочи – являются электролитами Ответ: НЕТ Все основания – электролиты, но большинство из них слабые электролиты (в т.ч. и растворимый гидрат аммиака)

Я утверждаю, что… 2KOH + SiO2 = K2SiO3 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O реакции ионного обмена Ответ: НЕТ Это реакции обмена, но не ионного обмена, т.к. CuO и SiO2 не являются электролитами Сернистая кислота слабая, потому что она распадается на SO2↑ и H2O Ответ: НЕТ Сернистая кислота – слабый электролит, но с другой стороны, это нестабильное вещество, поэтому и распадается на SO2↑ и H2O

Домашнее задание Запишите схемы диссоциации веществ, формулы которых 1) HNO3, H2SO4, HCN, H2S, HNO2 2) KOH, Ba(OH)2, NH3 · H2O 3) KNO3, Na2SO4, Al2(SO4)3 составьте химические реакции между: серной кислотой и гидроксидом натрия, азотной кислотой и оксидом меди, оксидом углерода и гидроксидом калия