11 класс химия базовый уровень

Химическая связь Виды и классификации. Выполнила ученица 11Б класса Потылицына Полина

Химическая связь Ионная Ковалентная Металлическая Водородная

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Ионная химическая связь Ионы - это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов. Ионная связь - это химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения между катионами и анионами.

Классификация ионов 1)простые – Na

+, Cl

-, Ca

2+ 2)сложные – OH

-, SO4

2- 3)положительные ионы (катионы) – NH4

+ 4)отрицательные ионы (анионы) - Cl

−

Анион — отрицательно заряженный ион. Характеризуется величиной отрицательного заряда, например, Cl

− — однозарядный анион, а SO4

2− — двухзарядный анион. Анионы имеются в растворах большинства солей, кислот и оснований, а также в кристаллических решетках соединений с ионной связью и в расплавах. Катион — положительно заряженный ион. Характеризуется величиной положительного электрического заряда: например, NH4

+ — однозарядный катион, Ca

2+ — двухзарядный катион.

Кристаллическая решетка Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью. Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксилы металлов. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучие.

Ковалентная химическая связь Ковалентная связь — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных электронных облаков.

Электроотрицательность Электроотрицательность - это способность атома притягивать электронную плотность от других атомов.

Классификация ковалентной связи По механизму образования – обменный и донорно – акцепторный. По полярности связи – ковалентные неполярные и ковалентные полярные связи. По кратности – одинарные, двойные и тройные ковалентные связи.

По механизму образования 1)     Обменный механизм. Каждый атом дает по одному неспаренному электрону в общую электронную пару. 2)     Донорно-акцепторный механизм. Один атом (донор) предоставляет электронную пару, а другой атом (акцептор) предоставляет для этой пары свободную орбиталь.

По полярности связи 1) Если электронная плотность расположена симметрично между атомами, ковалентная связь называется неполярной.

2) Если электронная плотность смещена в сторону одного из атомов, то ковалентная связь называется полярной.

Два атома могут обобществлять несколько пар электронов. В этом случае говорят о кратных связях:

Кристаллическая решетка Молекулярная. Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Вещества с МКР имеют малую твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии

Атомная. Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью. Алмаз - самый твёрдый природный материал.

Металлическая химическая связь Металлическая связь - это связь в металлах между атомами и ионами, образованная за счет обобществления электронов.

Кристаллическая решетка Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла. Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность

Свойства 1) Пластичность. – это способность металла принимать под действием нагрузки новую форму не разрушаясь. Пластичность металлов определяется также при испытании на растяжение. Это свойство обнаруживается в том, что под действием нагрузки образцы разных металлов в различной степени удлиняются, а их поперечное сечение уменьшается. Чем больше способен образец удлиняться, а его поперечное сечение сужаться, тем пластичнее металл образца.

2) Электропроводность. Электрическая проводимость металлов - это способность элементов и тел проводить через себя определенное количество негативно заряженных частиц.