Презентация по химии на темуЖелезо и его соединения

QUESTIONS TRUE FALSE Cr–серебристо-белый блестящий металл Среди металлов хром самый мягкий Crхрупкий, его плотность 7,2 гг/см3 Богатыеместорождения хрома находятся в Актюбинской области Степеньокисления хрома +1,-2 Хромотносится кs-элементам Хромиспользуется для создания антикоррозионных для создания и декоративных покрытий Общие баллы:

QUESTIONS TRUE FALSE Crсеребристо-белый блестящий металл + Среди металлов хром самый мягкий - Crхрупкий, его плотность 7,2 гг/см3 + Богатыеместорождения хрома находятся в Актюбинской области + Степеньокисления хрома +1,-2 - Хромотносится кs-элементам - Хромиспользуется для создания антикоррозионных для создания и декоративных покрытий + Общие баллы:

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Прием МЮНСТЕРБЕРГА Направлена на определение избирательности внимания. Инструкция: среди буквенного текста имеются слова. Ваша задача как можно быстрее считывая текст, выделить эти слова. Время работы — 2 минуты. Методика применяется как в группе, так и индивидуально. Оцениваются количество выделенных слов . б с о л ц в т р г щ г в о з д ь ц э р а й о н з ч у г у н о в о с т ь ъ ч я ф а т ь у э к з а м е т е о р и т я г щ ш г ц к п п р о к г у р с е а б е т е о р ж е б ь ж е с т ь к е й т р о и ц м е т а л л а х т т а с л е в и з р б о л д ж щ з э г щ ь б п а я ь ш о г х е ю ж и п д р г щ х щ н з д з б а т а р е я у к е н д ш и з х ь в а ф ы п р о л д х г е м о г л а б и н о с л д с п е т л ь я ч с п л а в т ь б ю н б ю е р а о л а в к и й ь в у ф ц и е ж ц д о м а г н и т р п н а р д ш с о е д а л ю м я д ь х э п п ц г и е р н к у ы ф й ш р п р т а ж э т а к о р р о з и я а б в г д е е ж з д и к л м н о п р с а п ы к т о с в ц й т р в а

Прием МЮНСТЕРБЕРГА б с о л ц в т р г щ г в о з д ь ц э р а й о н з ч у г у н о в о с т ь ъ ч я ф а т ь у э к з а м е н т м е т е о р и т я г щ ш г ц к п п р о к г у р с е а б е т о ж е с т ь а м х о т к е й т р о и ц м е т а л л а х т т а с л е в и з р б о л д ж щ з э г щ ь б п а я ь ш о г х е ю ж и п д р г щ х щ н з б а т а р е я р и т и ей ц у к е н д ш и з х г е м о г л а б и н о л д б л ю о в а б с п л а в ф ь т р п л о с л д с п е т л ь я ч с и н т ь б ю н б ю е р а о п л р т м а г н и т й ь в у ф ц и е ж ц д о р р п н а р д ш с и е р н к у ы ф й ш р п р т а ж э к о р р о з и я а б в г д е е ж з д и к л

Тема исследования: Железо и его соединения Цель исследования: Вы рассмотрите положение железа в ПСХЭ, ознакомитесь свойствами железа, характерные соединения железа, пронаблюдаете за качественными реакциями и расширите свои знания о роли железа в природе и жизни человека.

Порядковый номер: Период: Группа: Подгруппа: Электронная формула: Степени окисления: “Визитная карточка”

Порядковый номер: 26 Период: 4 период Группа: VIII Подгруппа: В подгруппа, побочная Электронная формула: …4s2 3d6 Степени окисления: +2, + 3 “Визитная карточка”

Физические свойства Выберите верные утверждения 1 серебристо-белый металл 2 имеет металлический блеск 3 самый твёрдый металл 4 пластичный 5 температура плавления>, 1500°С 6 легко режется ножом 7 проводит электрический ток 8 лёгкий 9 проводит тепло 10 легко намагничивается и размагничивается

Физические свойства Выберите верные утверждения 1 серебристо-белый металл 2 имеет металлический блеск 4 пластичный 5 температура плавления>, 1500°С 7 проводит электрический ток 9 проводит тепло 10 легко намагничивается и размагничивается

Лабораторная работа: «Качественные реакции на ионы Fe2+ ». Внимание: при проведении эксперимента соблюдайте правила техники безопасности! Задание: 1 Для борьбы с вредителями садовых деревьев применяют раствор медного купороса (CuSO4). Можно ли готовить и хранить раствор медного купороса в железном ведре? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций(медный купорос). Проведем эксперимент: возьмем стакан CuSO4 + Fe железный гвоздь.Реакция замещения меди железом. Железо (Fe) с поверхности гвоздя переходит в раствор, а из раствора на поверхность гвоздь выделяется медь (Cu) в виде красного налета. CuSO4 + Fe →  Задание: 2 Разрежем яблоко и оставим на мин 2-3 почему мы красим батареи? Химические свойства

Задание: 3 Инструктивная карточка Свойства гидроксида железа (II) Что делали? Что наблюдали? NaOH FeSO4 Fe(OH)2+ 2HNO3= Fe(OH)+NaOH= 4Fe(OH)2+ 2H2O + O2=

Задание: 3 Инструктивная карточка Свойства гидроксида железа (II) Что делали? Что наблюдали? NaOH FeSO4 Осадок зеленоватогоцвета 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2+ Na2SO4 Fe(OH)2+ 2HNO3= = Fe(NO3)2+ 2H2O Fe(OH)+NaOH= Не взаимодействует 4Fe(OH)2+ 2H2O + O2= 4Fe(OH)3

1 группа- Биологическая роль соединений железа 2 группа- Распространение железа в природе и применение 3 группа проект по созданию спортивной машины

В организме человека доля железа составляет ~ 0,005 -0,006% . ЗАДАЧА: Доля железа в организме человека 0,005-0,006% от общей массы тела. Зная массу своего тела, вычислите массу железа в вашем организме.

Ответ: Например, масса тела 60 кг: m(Fe) = 60 кг • 0,005 : 100% = 0, 003кг(3г) Делаем вывод: в организме человека содержится 3-4,5г.

Контроль знаний. Графический диктант (+-). Самопроверка Вопрос ответ 1. Встречается только в свободном виде 2. Занимает 4 место по распространенности в земной коре 3. Подвергается коррозии 4. С хлором проявляет степень окисления +3 5. Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами.

Вопрос ответ 1. Встречается только в свободном виде - 2. Занимает 4 место по распространенности в земной коре + 3. Подвергается коррозии + 4. С хлором проявляет степень окисления +3 + 5. Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами. -

ЗАДАНИЯ БАЛЛЫ ПриемМюнстерберга Периодическая система Физические свойства железа Лабораторная работа 1 Лабораторная работа 2 Лабораторная работа 3 Графический диктант Защитапостера( проекта) Общийбалл

Рефлексия «Термометр» Нарисовать на полях шкалу от –12 до +12 и отметить свое эмоциональное состояние в начале и конце урока

Домашняя работа: & 6.5, стр. 191 упр. № 5,7 Творческое задание: молодой человек решил помыть свой автомобиль. На улице – мороз сильный, не хочется, но надо идти. Набрал в ведерко горячей воды, вынес из квартиры, начал мыть. На следующий день на лакокрасочной поверхности кузова образовались трещины, они заметно ухудшили внешний вид машины, а также появились рыжие пятна, молодой человек расстроился. Дайте объяснение тому, что произошло с кузовом автомобиля и почему? Что можно сделать, чтобы исправить положение? Чтобы вы предложили делать, чтобы и в дальнейшем этого не допустить?