Презентация к уроку-практикуму; Железо и его соединения(с использованием проблемного эксперимента)

В творческой лаборатории. Знания, не проверенные опытом, матерью всякой достоверности, бесплодны и полны ошибок. Леонардо да Винчи Урок - практикум «Железо и его соединения» (с использованием проблемного эксперимента)

Цели: организация самостоятельной деятельности учащихся по добыванию, усвоению и применению новых знаний. Совершенствование практических умений и навыков, точности при выполнении химического эксперимента на основе правил техники безопасности. активизация мыслительной деятельности учащихся. развитие способов действия и ценностных отношений при работе в группах.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Задачи: поиск путей решения возникающих проблем, выдвижение гипотез и их экспериментальной проверки. а)научиться прогнозировать возможности протекания окислительно-восстановительных реакций в растворах. б)осознанное усвоение новых знаний по гидролизу и смещению химического равновесия обратимых процессов на примере растворов солей железа III. Приобретение опыта творческого подхода к познанию с помощью химического эксперимента.

Эпиграф к уроку: Философ, пошаркивая ногами во все стороны, сказал наконец отрывисто: « А где же дорога?» Н.В.Гоголь

Актуализация знаний. С какой реакцией окисления встречается человек раньше всего в своей жизни? Ролик №1 Что можно определить по ряду стандартных электродных потенциалов?

Мысленный эксперимент. Взаимодействует ли железо с раствором сульфата меди (II)? Составьте уравнение реакции. Ролик №2

Проблемные задачи. №1. Возможно ли взаимодействие меди и раствора хлорида железа (III). Ваши предположения? №2. Возможно ли взаимодействие раствора хлорида железа (III) с раствором йодида калия? Ваши гипотезы?

Экспериментально - теоретическое исследование. Вспомните требования по технике безопасности при нагревании, при работе с кислотами, щелочами, окислителями. Выполнение эксперимента (лабораторные опыты) – по группам. Выделите значимую информацию(подтверждение или опровержение выдвинутых гипотез) Обсудите проделанную работу в группах Представление результатов Яд, действующий не сразу, не является менее опасным. Восточная мудрость.

Теория. Кто объяснит протекание химической реакции между медью и хлоридом железа (III) на более высоком теоретическом уровне с применением значений стандартных электродных потенциалов?

Демонстрационный эксперимент. Кусочек натрия опустим в раствор сульфата меди (II). Отметьте внешние признаки, составьте уравнения реакций и сделайте выводы.

Вывод. Подведите итог, чем определяется возможность протекания окислительно-восстановительных реакций?

Интеллектуальная пауза. Поговорим о ваших индивидуальных домашних заданиях. 1.Чем объяснить цвет металлов? 2.Почему соединения d металлов имеют разнообразную окраску? 3.Почему реактивы для определения ионов железа II и III называют красной и жёлтой кровяными солями? 4.Конкурс мини сочинений: « А если бы их не было?» 5.Использование соединений железа в качестве красок.

Молекула гемоглобина

Кровь человека под микроскопом

Школьная лаборатория и наука… Кто из вас нашёл дополнительные сведения о свойствах солей железа(III). Не нашли ли вы противоречий имеющегося у вас опыта и информации в научной литературе? Сформулируйте проблему. Предложите гипотезу для её решения. Древо науки всеми корнями связано с практикой. Академик А.Н.Несмеянов

Слово науке. Данные из научной литературы по химии: катионы d-Ме в растворах обычно гидратированы. Так ион Fe3+ присоединяет воды и образует комплексный [ Fe(H2O)6]3+, он бесцветен.

Вопросы и задания. Что такое гидролиз солей? Составьте уравнения реакций гидролиза солей: FeСI3 , Fe2(SO4)3 Какие факторы могут сместить обратимый процесс гидролиза растворов солей?

Лабораторные опыты. Смещение равновесия реакции гидролиза раствора Fe2(SO4)3 при добавлении а)серной кислоты б)щелочи в)при нагревании раствора соли Обсудите в группах результаты опыта. Сделайте вывод.

Изменение цвета раствора соли железа (III) в опытах с сульфитом натрия при различных условиях: а) приливание к раствору соли Fe (III) раствора H2SO4 б) добавление к этому раствору раствора Na2SO3 в) нагревание смеси Выполните опыт, обсудите результаты в группе. Назовите проблемы, которые возникли при выполнении химического эксперимента. Почему при нагревании раствор обесцветился? Как разрешить противоречие? Составьте уравнения реакций.

Вывод по II части эксперимента. Углубили знания о гидролизе солей и условиях усиления и ослабления гидролиза. Убедились опытным путём, что при t0 окислительные свойства солей Fe3+ возрастают

Общий итог урока. Большинство опытов, предусмотренных государственными программами по химии носят иллюстративный характер, т. е. подтверждает то, что известно по теории. А это не вполне соответствует специфике самой химической науки. Для неё характерен эксперимент исследовательского или проблемного характера. Вот такой эксперимент провели сегодня вы. Ученическое исследование сочетает использование теоретических знаний и навыков аккуратной экспериментальной работы, ибо химия не терпит и не прощает оплошностей. Вы выдвигали гипотезы, выделяли проблемы и успешно решали их помогая друг другу, тем самым углубляя свои знания по химии. Настоящий химик – это пытливый ум, светлая голова и умелые руки. Психология даже выделяет так называемые химические способности. Я надеюсь, что вы все поступите в ВУЗы, а значит впереди у вас ещё много более сложной исследовательской работы химических лабораторий в ВУЗов.

Дифференцированная проверочная работа (применение найденных решений, выполнение обучающе-контролирующих заданий – тесты «А» и «С» – ЕГЭ). Взаимопроверка по ключу. Оценка работы учащихся на уроке учителем.

Выполни задание, отгадай слово.

Fe2(SО4)3 K2FeО4 Fe(OH)2 Fe3O4 Fe2O3 KCNS NaFeO2 Соль анионного типа (феррит) н а р т ф е о Степень окисленияFeΙΙиFeΙΙΙ о и к с е а б Самыйсильный окислитель б п л я р г д Белыйосадок, но быстро буреет. э л а о ш ю и Ионы бесцветные,но раствор жёлто –бурый. с т п р н с т Применяют как железный сурик у б в п и у щ Реактивна ионFeΙΙΙ к в з э в б ъ

Домашнее задание: 1) повторить качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+ 2) составить таблицу « Свойства солей Cr3+» 3)помоги художнику, как правильно раскрасить рисунок, который он начал рисовать. Для этого вам не понадобятся краски. Напишите на фрагментах рисунка формулы катионов Fe2+ и Fe3+ и соответствующих анионов, при соединении которых получаются необходимые цвета.

Рефлексия – заполнение карты индивидуального учёта

Смотри в интернете. Репетиторы по химии издательства «Кирилл и Мефодий» (www.km.ru) и фирмы «1С» (www.1C.ru) «Школьный курс химии» фирмы «7 Волк» (www.7wolf/net). Сайт «Открытая химия» сервера «Открытый колледж» (www.college.ru/chemistry/). Сайт «Химия» на сервере Самарского университета www.uic.samara.ru/~chemistry Сайт «Химические программы и базы данных» city.tomsk.net/~chukov/chem/ «Химия для всех» www.informika.ru/text/database/chemy Сервер «Экзамен» www.examen.ru