Презентация по химии на тему Кислоты 8класс

КИСЛОТЫ

Цель Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов, Рассмотреть их классификацию по разным признакам, Представить химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Что такое кислоты? Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка

Классификация кислот Признаки классификации Группы кислот Примеры Наличие кислорода в кислотном остатке А) кислородные, Б) бескислородные А) H3PO4, H2SO4, ,Б) HBr, H2S Основность А) одноосновные, Б) многоосновные А) HNO3, HCl, Б) H2SO4, H3PO4 Растворимость в воде А) растворимые, Б) нерастворимые А) HNO3, HCl, Б) H2SiO3 Летучесть А) летучие, Б) нелетучие А) H2S, HNO3 Б) H2SO4, H3PO4 Степень диссоциации А) сильные, Б) слабые А) HNO3, HCl, Б) H2SO3, H2CO3 Стабильность А) стабильные, Б) нестабильные А) H2SO4, HCl Б) H2SO3, H2CO3

Химические свойства кислот Диссоциация, Взаимодействие с индикаторами, Взаимодействие с металлами, Взаимодействие с основными оксидами, Взаимодействие с основаниями, Взаимодействие с солями.

Диссоциация кислот HCl → HNO3→ H2SO4 → H3PO4 → НnКост → Н+ + Костn- H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-

Взаимодействие с индикаторами Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. Индикатор Нейтральная среда Кислая среда Лакмус Фиолетовый Красный Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный Метиловый оранжевый Оранжевый Розовый

Взаимодействие с металлами Ме + НnКост → МеnКостm+ Н2 металл + кислота→соль + водород 2 Al + 3 H2SO4 → 3 H2 Реакция возможна, если: Металл находится в ряду активности до водорода, В результате реакции получается растворимая соль, Кислота растворима Al2(SO4)3 +

Взаимодействие с основными оксидами МеxOy + HnКост → МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота → соль + вода Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль MgO + 2 HCl → MgCl2 + H2O MgO + 2H+ + 2Cl- → Mg2+ + 2Cl- + H2O MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O

Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)m + НnКост → MenКостm + H2O Основание + кислота → соль + вода NaOH + H3PO4→ Na3PO4 + 3 H2O 3 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- → 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- → H2O Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.

Взаимодействие с солями МеxКостy + HnКост → HхКост + МеnКостy Соль + кислота → новая кислота + новая соль Li2CO3 + H3PO4 → Li3PO4 + H2O + CO2 3 2 2 3 3 6Li+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- → 6Li+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2 2H+ + CO32- → H2O + CO2 Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит

Прочитать § 38 Выполнить задание №3 письменно. Повторить материал об основаниях