Презентация по химии Сера

(сульфур) Наступило время Парацельса Новый век для химии настал, У него три «элемента» - сера Ртуть и соль – начало всех начал. Новоселова Е.В., учитель химии МКОУ «Озерская СОШ» 16 S 6 8 2 СЕРА 32,06 3s23p4

Задачи : Дать общую характеристику химического элемента по положению в периодической системе Д.И.Менделеева. Нахождение серы в природе. Изучить физические свойства. Изучить химические свойства. Применение серы.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

S Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Применение

Выберите характеристики атома серы: Вариант 1 Вариант 2 а) Элемент находиться во 2 периоде IV группе, б) Заряд ядра равен +16, в) На внешнем электронном слое 2 электрона, г) Проявляет степень окисления -2, +4, +6, д) Ядро состоит из 16 протонов и 16 нейтронов, е) Формула летучего водородного соединения RH2 ж) Схема заполнения электронных слоев в атоме 2,8,6. а) Элемент находиться в 3 периоде, VI группе, б) Заряд ядра равен +8, в) На внешнем электронном слое 6 электронов, г) Схема заполнения электронных слоев в атоме 2,8,4. д) Формула высшего оксида RO3 е) Образует соединения со фтором состава SF6. ж) Формула внешнего электронного слоя 3S2 3P4

Проверь себя: Вариант 1 Вариант 2 б) Заряд ядра равен +16, г) Проявляет степень окисления -2, +4, +6, д) Ядро состоит из 16 протонов и 16 нейтронов, е) Формула летучего водородного соединения RH2 ж) Схема заполнения электронных слоев в атоме 2,8,6. а) Элемент находиться в 3 периоде, VI группе в) На внешнем электронном слое 6 электронов д) Формула высшего оксида RO3 е) Образует соединения со фтором состава SF6. ж) Формула внешнего электронного слоя 3S2 3P4

Общая характеристика химического элемента по положению в периодической системе Д.И.Менделеева Атомный номер? Относительная атомная масса? Сколько протонов и нейтронов в ядре? Сколько электронов в атоме? Какова его электронная формула? В какой группе периодической системы находится? В каком периоде находится? Какие низшая и высшая валентности серы?

Нахождение в природе Самородная сера S

Нахождение в природе Сероводород Н2S – газ, который встречается в вулканических местностях.

Сульфиды Железный колчедан (пирит) FeS2

Сульфиды Сфалерит (цинковая обманка) ZnS

В природе – 200 минералов-сульфидов Галенит (свинцовый блеск) РbS Киноварь HgS

Сульфаты Мирабилит (глауберовая соль) Na2SO4 10H2O - кристаллогидрат Гипс CaSO4 2H2O - кристаллогидрат Горькая соль MgSO4 7H2O - кристаллогидрат Барит ВаSO4 Целестин SrSO4 Кристаллогидраты -

Человек 0,16 % Морские организмы 0,5 - 2%

Физические свойства Атомы серы обладают уникальной способностью образовывать устойчивые цепи, которые имеют зигзагообразную форму. Эти цепи могут достигать большой длины, или, наоборот, образовывать замкнутые кольца S20, S8, S6, S4. Поэтому сера образует несколько десятков как кристаллических, так и аморфных аллотропных модификаций

S Нахождение в природе Самородная сера Сероводород Сульфиды: железный колчедан (пирит) FeS2, Сфалерит (цинковая обманка) ZnS, Галенит (свинцовый блеск) РbS, Киноварь HgS Сульфаты: Мирабилит (глауберовая соль) Na2SO4 10H2O, Гипс CaSO4 2H2O,Горькая соль MgSO4 7H2O, Барит ВаSO4, Целестин SrSO4. Живые организмы Физические свойства Химические свойства Применение

Аллотропия Аллотропия – это способность химического элемента образовывать несколько простых веществ Сера Кристаллическая пластическая (ромбическая) (моноклинная) t

Физические свойства ромбической серы Агрегатное состояние – твердое кристаллическое вещество Цвет - желтый Запах – без запаха Растворимость в воде - практически не растворима Температура плавления – 112,8 С Температура кипения – 444,6 С Тепло- и электропроводность – изолятор Сера не только не растворяется, но и не смачивается водой. Сера с древности считалась символом сухости и горючести.

S Нахождение в природе Самородная сера Сероводород Сульфиды: железный колчедан (пирит) FeS2, Сфалерит (цинковая обманка) ZnS, Галенит (свинцовый блеск) РbS, Киноварь HgS Сульфаты: Мирабилит (глауберовая соль) Na2SO4 10H2O, Гипс CaSO4 2H2O,Горькая соль MgSO4 7H2O, Барит ВаSO4, Целестин SrSO4. Живые организмы Физические свойства Агрегатное состояние – тв. кр. в-во Цвет – желтый. Запах – без запаха Растворимость в воде - практически не растворима tпл. – 112,8 С, tк. – 444,6 С Изолятор Аллотропия – пластическая, кристаллическая Химические свойства Применение

Химические свойства S окислитель восстановитель с металлами и с кислородом и водородом фтором

Взаимодействие с металлами 1). Взаимодействие с натрием 2Na0 + S0 = Na +1 S-2 восс-тель Na0 - e  Na+ процесс окисления ок-тель S0 + 2e S-2 процесс восстановления

Взаимодействие с водородом 2). Взаимодействие с водородом. S0 + H02  H+2S -2. ок-тель S0+2e  S-2 процесс восстановления вос-тель H02 -2e  2H+ процесс окисления Вывод: с металлами, с водородом сера проявляет окислительные свойства.

Взаимодействие с кислородом 3). Взаимодействие с кислородом. S0 + О02 = S+4 О-22. вос-тель S0 - 4e  S+4 процесс окисления ок-тель О02+4е 2О-2 процесс восстановления Вывод: по отношению к сильным окислителям сера проявляет восстановительные свойства.

S Нахождение в природе Самородная сера Сероводород Сульфиды: железный колчедан (пирит) FeS2, Сфалерит (цинковая обманка) ZnS, Галенит (свинцовый блеск) РbS, Киноварь HgS Сульфаты: Мирабилит (глауберовая соль) Na2SO4 10H2O, Гипс CaSO4 2H2O,Горькая соль MgSO4 7H2O, Барит ВаSO4, Целестин SrSO4. Живые организмы Физические свойства Агрегатное состояние – тв. кр. в-во Цвет – желтый. Запах – без запаха Растворимость в воде - практически не растворима tпл. – 112,8 С, tк. – 444,6 С Изолятор Аллотропия – пластическая, кристаллическая Химические свойства Применение

Применение Сера – двигатель химической промышленности S В борьбе с вредителями и заболеваниями растений Для вулканизации каучука В производстве спичек В медицине В производстве красителей В производстве серной кислоты В производстве черного пороха

S Нахождение в природе Самородная сера Сероводород Сульфиды: железный колчедан (пирит) FeS2, Сфалерит (цинковая обманка) ZnS, Галенит (свинцовый блеск) РbS, Киноварь HgS Сульфаты: Мирабилит (глауберовая соль) Na2SO4 10H2O, Гипс CaSO4 2H2O,Горькая соль MgSO4 7H2O, Барит ВаSO4, Целестин SrSO4. Живые организмы Физические свойства Агрегатное состояние – тв. кр. в-во Цвет – желтый. Запах – без запаха Растворимость в воде - практически не растворима Изолятор Аллотропия – пластическая, кристаллическая Химические свойства Применение В производстве спичек В производстве серной кислоты Для вулканизации каучука В медицине Для производства красителей В производстве черного пороха В борьбе с вредителями и заболеваниями растений

Выводы: 1.Сера имеет 3 электронных уровня, на последнем электронном уровне 6 электронов. 2. Сера может быть окислителем и восстановителем. 3.Молекулы серы с чётным числом атомов: S2, S4,S6 S8. 4.Вступает в реакции с металлами, неметаллами и со сложными веществами. 5.По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам - сера окислитель ст.ок-2. 6.По отношению к фтору, кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам - сера восстановитель ст.ок.+2,+4,+6.

Рефлексия Я узнал (а) много нового. Мне это пригодится в жизни. На уроке было над чем подумать. На все возникающие у меня вопросы я получил (а) ответы. На уроке я поработал (а) добросовестно.

Домашнее задание Параграф 19.1 Вопросы 1,4,7. Творческое задание: по теме составить тест, кроссворд, сканворд.

Определите степени окисления элементов в соединениях: Н2S SO2 Н2SO3 SO3 Н2SO4 Mg S

Проверь себя! Н2+1S-2 S+4O2-2 Н2+1S+4O3-2 S +6O3 -2 Н2+1S+6O4 -2 Mg+2 S-2