Урок-лабораторная работа Химические свойства металлов 11 класс (баз.прогр)

«Платье из металла» В начале XX века из Нью-Йоркского порта вышла в открытый океан красавица-яхта. Её владелец, американский миллионер, не пожалел денег, чтобы удивить свет. Корпус был сделан из очень дорогого в то время алюминия, листы которого скреплялись медными заклепками. Это было красиво-сверкающий серебристым блеском корабль, усеянный золотистыми головками заклепок! Однако через несколько дней обшивка корпуса начала расходиться, и яхта пошла быстро ко дну.

Для чего нужно знать химические свойства металлов?

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Лабораторная работа «Химические свойства металлов» Техника безопасности! Работа со спиртовкой. Нагревание веществ. Работа с кислотами.

Химические свойства зависят от положения металлов в ряду напряжения K Ca Na Mg Al Zn Fe … Pb H2 Cu Hg Ag Au

Взаимодействуют с неметаллами а) с кислородом Сu + О2 = б) с галогенами

2Al + 3I2 = 2AlI3

2. Взаимодействуют с водой a) Щелочные и щелочноземельные металлы Na + HOH = б) менее активные металлы (при нагревании) Fe + H20 =

3. Вступают в реакцию с кислотами с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au 1. Металл в ряду должен стоять до водорода (исключение металлы IА и IIА групп) 2. Полученная соль должна быть растворимой 3. Азотная и концентрированная серная кислоты реагируют с металлами по – особому.

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O

Вступают в реакцию с солями с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au 1. Металл в ряду должен стоять до металла соли (исключение металлы IА и IIА групп) 2. Все соли, участвующие в реакции должны быть растворимы Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (не реагируют) Почему?