Презентация на тему Алкандар

11 «Ә» СЫНЫБЫ Орындаған: ЕСЕЕВА ҰЛБОЛСЫН Тексерген: ДҮЙЖАНОВ ҚЫДЫР

Сабақтың тақырыбы Алкандар

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Алкандар. (қаныққан көмірсутектер. Парафиндер..) Алкандар – көміртектің барлық атомдары дара (σ-) сигма байланыспен байланысқан жалпы формуласы мынандай көмірсутектер CnH2n+2

Метанның гомологтық қатары СН4 метан С2H6 этан C3H8 пропан C4H10 бутан C5H12 пентан C6H14 гексан C7H16 гептан C8H18 октан C9H20 нонан C10H22 декан Гомологтар – құрылысы мен қасиеті ұқсас ,бір немесе бірнеше СH2. тобына айырмасы бар жалпы формуласы бірдей заттар

Радикалдар – жұптаспаған электроны бар бөлшектер. Саны Сан атауы Радикалдың формуласы Радикалдың атауы 1 Моно- -СН3 Метил 2 Ди- -С2Н5 Этил 3 Три- -С3Н7 Пропил 4 Тетра- -С4Н9 Бутил 5 Пента- -С5Н11 Пентил

Алкандардың Изомериясы және номенклатурасы Құрылымдық: CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3 Алгоритм. Негізгі тізбекті таңдап алу: CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3

Алкандардың Изомериясы және номенклатурасы 2. Негізгі тізбектегі атомдарды нөмірлеу және радикалдың орнын анықтау 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3

Алкандардың Изомериясы және номенклатурасы 3. атау: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3 2 - метилбутан

Метан алкандарға sp³-гибридтену тән, байланыс ұзындығы С-С = 0,154 нм орбиталдар арасындағы бұрыш= 109° 28´ .көміртегі және сутегі орбитальдарының қабысуы + 109°28´ Метанның құрылысы s р Гибридтелген орбиталь сурет 1. сурет2. сурет 3. c c c c c c c 0,154 нм

Метан қатары гомогтарының құрылысы

Алкандардың құрылысы

Метанның кеңістік пішіні

Этанның пішіні

Физикалық қасиеттері Салыстырмалы молекулалық массаларының өсу ретіне қарай қайнау, балқу температуралары артады СН4…C4Н10 – газдар T қайнау: -161,6…-0,5 °C T балқу: -182,5…-138,3 °C С16Н34…ары қарай қатты заттар T қайнау: 287,5 °C T балқу: 20 °C С5Н12…C15Н32 –сұйықтар T қайнау: 36,1…270,5 °C Tбалқу: -129,8…10 °C

Өнеркәсіпте а) мұнай өнімдерін крекингілеу : C16H34 → C8H18 + C8H16 2) Зертханада: в) карбон қышқылының натрий тұздарын декарбоксилдеу СН3СООNa + 2NaОН → СН4 ↑ + Nа2СО3 б) Вюрц реакциясы: C2H5Cl + 2Na → C4H10 + 2NaCl Алынуы а) карбидті гидролиздеу: Al4C3 +12 H2O = 3 CH4 + 4 Al(OH)3↓

Метанды алу

Химиялық қасиеттері

СН4 + Сl2 CH3Cl + HCl + Q t Реакция радикалды механизм бойынша жүреді. Этан б) Нитрование С Н Н Н Н + НО NO2 СН3 NO2 + H2O + Q в) Сульфирование С Н Н Н Н + НО SO3H СН3 SO3H + H2O + Q t t Химиялық қасиеті 1. Орын басу реакциялары 2) Нитрлеу (Коновалов): 3) сульфирлену: 1) Галогендеу реакциясы

СН3 СН2 СН2 СН2 СН3 t, катализатор СН3 СН СН2 СН3 СН3 СН4 + Н2О СО + 3Н2 800°С синтез-газ 2СН4 Н С ≡ С Н + 3Н2 + Q 1500°С СН3 СН3 Н2С=СН2 + Н2 + Q Қаныққан көмірсутектер оттегі жеткілікті болғанда көмірленбей жанады) С3Н8 + 5О2 3СО2 + 4Н2О + Q Катализаторт қатысында тотығады: СН4 + О2 500°С, катализатор Н С О Н + Н2О + Q 2СН3(СН2)34СН3 + 5О2 4СН3 (СН2)16СООН +2Н2О + Q

6. Жану тотығу: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q

Отын ретінде кеңінен қолданыла- ды, іштен жана- тын двигатель- дердің отыны Алкандардың қолданылуы

Қолданылуы 1-3 – өндірісте күйе (1 – картрижи, 2 – резина, 3 – типографиялықбояу) 4-7 – органикалық заттар (4 – еріткіштер, 5 – тоңазытқыштарда, 6 – метанол, 7 - ацетилен)