Презентация Серная кислота и ее соли

Сульфат меди СuSO4*5H2O – медный купорос (применяется в сельском хозяйстве). СuSO4*5H2O –медный купорос(применяется в сельском хозяйстве). СuSO4*5H2O –медный купорос(применяется в сельском хозяйстве).

“Всегда держись на чеку”

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Мозговой штурм

Охарактеризовать положение серы в периодической системе. Строение атома серы. (у доски) Какие аллотропные видоизменения серы существуют? Валентные возможности серы. (у доски) Химические свойства серы: окислительные и восстановительные.

Тематический тест

В А Г 4) Г 5) В 6) А Ответы:

Таинственное письмо

Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь В воде, то сильно нагреваюсь. Тема урока: “Серная кислота и ее соли”

“Продолжительное обсуждение”

“Подумать записать отвечать”

Серная кислота известна с древности, встречаясь в природе в свободном виде, например, в виде озер вблизи вулканов. В XV веке алхимики обнаружили, что серную кислоту можно получить, сжигая смесь серы и селитры. Таким способом получали серную кислоту на протяжении 300 лет, небольшими количествами в стеклянных ретортах. Абу Абдаллах Джабир ибн Хайян ад-Азди ас-Суфи — знаменитый арабский алхимик, врач, фармацевт, математик и астроном.

История открытия серной кислоты. ГЛАУБЕР, ИОГАНН РУДОЛЬФ (1604–1670), немецкий химик. Родился в Карлштадте в Нижней Франконии (Германия), в семье бедного цирюльника. Рано потерял отца. Не имея средств на обучение в университете, молодой Иоганн до всего доходил сам – с помощью книг и бесед с учеными людьми. Особенно его привлекали превращения одних веществ в другие. Концентрированную серную кислоту он получил прокаливанием «зеленого витриола» (железного купороса FeSO4 ·7H2O), квасцов (сульфата калия-алюминия KAl(SO4)2·12H2O) или «белого витриола» (цинкового купороса ZnSO4·7H2O), отсюда – другое старинное название серной кислоты – купоросное масло.

H2SO4

Получение Образуется при взаимодействии оксида серы (VI) c водой SO3 + H2O H2So4

тяжелая бесцветная маслянистая нелетучая жидкость, без цвета и запаха, ρ (96% H2SO4) = 1,84 г/см3, хорошо растворяется в воде с выделением тепла. Физические свойства

А как правильно растворять серную кислоту? Сначала вода, Потом кислота. Иначе будет большая беда! Никогда не добавляйте воду в кислоту!

H2SO4 с активными Ме с неактивными Ме с солями с основаниями с оксидами металлов с органическими веществами индикаторы Химические свойства

Сульфат натрия Na2SO4* 10H2O –глауберова соль (применяется при производстве соды, стекла, в медицине и ветеринарии.

Экологическая минута

Серная кислота и сульфаты замедляют рост с/х культур. Закисление водоемов (весной при таянии снега, вызывает гибель икр и молоди рыб. Помимо экологического ущерба налицо экономический ущерб - громадные суммы каждый год теряются при раскисление почв. Охрана окружающей среды

Письменные задания

К - И - С - Л - О - Т - А -

Домашнее задание Расшифруйте выражение Д.И.Менделеева “В химии нет отходов, а есть лишь неиспользованное сырье” на примере серной кислоты

Окончен урок, и выполнен план. Спасибо, ребята, огромное вам. За то, что упорно и дружно трудились, И знания точно уж вам пригодились.

Рефлексия