Презентация по химии для 10 класса к уроку Химические свойства алкенов

МОУ «Майская гимназия Белгородского района Белгородской области» Химические свойства алкенов 10 класс Учитель химии Карташова Э.А.

Химические свойства Реакции присоединения Гидрирование Галогенирование Гидрогалогенирование Гидратация Полимеризация Реакции окисления Горение Каталитическое окисление Реакция Вагнера

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Реакции присоединения

Цель работы – провести исследование по изучению химических свойств алкенов Метод исследования - химический эксперимент (работа в группах по 2 человека) Задание группе №1 Рассмотреть реакцию горения этилена Задание группе №2 Рассмотреть реакцию окисления этилена (в мягких условиях) Задание группе №3 Обнаружить алкены в бензине Задание группе №4 Рассмотреть реакцию присоединения

Правила техники безопасности Соблюдайте осторожность при работе с кислотами и щелочами! В случае попадания на кожу – промойте водой! После промывания водой раствор кислоты нейтрализуют слабым раствором соды. Нагревайте осторожно, сначала всю пробирку, затем ту часть, где находится реакционная смесь.

Реакции окисления алкенов Полное окисление (горение): Промышленное значение имеет частичное окисление алкенов с образованием циклических оксидов

Реакции окисления алкенов Строение продуктов окисления алкенов зависит от условий реакции и природы окислителя  Мягкое окисление алкенов водным раствором перманганата калия приводит к образованию двухатомных спиртов (реакция Вагнера) Качественная реакция на алкены.

Взаимодействия алкенов с раствором KMnO4 в серной кислоте при tºC При действии KMnO4 в H2SO4 при tºC двойная связь разрывается: а) если двойная связь находится на конце молекулы, то образуется кислота и углекислый газ: б) если двойная связь находится не на краю, то образуется смесь кислот:

Взаимодействия алкенов с раствором KMnO4 в серной кислоте при tºC в) если двойная связь находится при атоме углерода с двумя радикалами, то образуется кетон и карбоновая кислота или углекислый газ:

Закрепление СН3-СН=СН-СН3 + КMnO4 + H2SO4 → CH3-COOH +MnSO4 + K2SO4 +H2O (нагревание) СН3-СН2-СН=СН2 + КMnO4 + H2SO4 → СН3-СН2-СООН + MnSO4 + K2SO4 +H2O + СО2(нагревание) (СН3)2С=СН-СН3 + КMnO4 + H2SO4 → (СН3)2С=О +MnSO4 +K2SO4 + СН3-СООН + H2O (нагревание)

Проверка 5 СН3-СН=СН-СН3 + 8 КMnO4 + 12 H2SO4 →10CH3-COOH + 8 MnSO4 + 4 K2SO4 + 12 H2O СН3-СН2-СН=СН2 + 2 КMnO4 + 3 H2SO4 →СН3-СН2-СООН + 2 MnSO4 + K2SO4 + 4 H2O + СО2   5 (СН3)2С=СН-СН3 + 6 КMnO4 + 9 H2SO4 → 5(СН3)2С=О + 6MnSO4 +3K2SO4 + 5СН3-СООН + 9H2O

Закончите предложения: Сегодня я узнал …………….. Я удивился ………………………. Теперь я умею ……………… Я хотел бы узнать ……………

Домашнее задание. § 12 читать, № 4, 6, 7. Задание №40 ЕГЭ При нагревании 120 г. предельного одноатомного спирта в присутствии концентрированной серной кислоты было получено 84 г. алкена. На основании данных: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы спирта и алкена, 2) запишите молекулярные формулы веществ, 3) составьте структурные формулы веществ, которые однозначно отражают порядок связи атомов в его молекуле, 4) напишите уравнение реакции. Уравнения из задания №38 ЕГЭ методом электронного баланса расставить коэффициенты CH3CH=CHCH2CH3 +KMnO4+KOH→CH3COOK+C2H5COOK+ H2O + K2MnO4 (нагревание) CH3CH=CH2+KMnO4 +KOH →CH3COOK +K2CO3+H2O + K2MnO4 (нагревание)

Литература Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Карцова А.А. Органическая химия. – Москва. Просвещение. 2004. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия.- Москва. Дрофа. 2004. Дерябина Н.Е. Органическая химия. Книга 1. Углеводороды и их монофункциональные производные. М. 2012. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии (в двух томах). – Москва. Экзамен. 2004. Потапов В.М., Чертков И.Н. Строение и свойства органических соединений. – Москва. Просвещение, 1984. http://school-collection.edu.ru. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов