- Презентации
- Презентация по химии на тему Коррозия (9 класс)
Презентация по химии на тему Коррозия (9 класс)
Автор публикации: Жданова Н.В.
Дата публикации: 26.09.2016
Краткое описание:
1
Дом. зад. Пар.10,упр.4,5,6,пов. хим. св-ва металлов (с.р.).
2
«…рыжая крыса, грызёт металлический лом»
Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.
3
4
Цель: изучить …… ……... и способы ………. от неё.
5
1. Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металла под действием окружающей среды.
6
Ущерб, наносимый коррозией Мировая потеря 20 млн. тонн металла в год
7
Делийская железная колонна Эйфелева башня Высота 7, 2 м, вес около 6 тонн Возраст 1600 лет Красили 18 раз, отчего ее масса 9000 т каждый раз увеличивалась на 70 т (в сумме - 1260 т)
8
9
По виду коррозионной среды По характеру разрушения По процессам Газовая Жидкостная Атмосферная Почвенная Сплошная Местная Химическая Электрохимическая Межкристаллитная Блуждающими токами
10
По виду коррозионной среды
11
Газовая Атмосферная Жидкостная Почвенная Блуждающими токами
12
13
Сплошная коррозия Равномерная Неравномерная
14
Местная коррозия Язвенная Точечная Пятнами
15
Причины возникновения местной коррозии Соль на дорогах Морская вода Межкристаллитная коррозия
16
17
Химическая коррозия Химическая коррозия – самопроизвольное разрушение металлов в среде ,которая не проводит электрич. ток (кислорода, галогенов и т.д.). 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Газовая В жидких неэлектролитах В нефти В органических веществах 2Al + 6ССl4 = 3C2Cl6 + 3AlCl3
18
Железо сильно корродирует в воде и на воздухе. 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 ↓ неустойчивый, подвергается дальнейшему окислению 4Fe(OH)2+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 ↓ бурый осадок
19
Электрохимическая коррозия Электрохимическая коррозия металлов – самопроизвольный процесс разрушения металлов в среде ,проводящей электрич. ток. Опыт Опустим в р-р соляной кислоты гвоздь,обмотанный медной проволокой. Fe-Сu Fe +2HСL = FeCL2 + H2 FeCL2 + красн. кров. соль= синее окрашивание Fe - 2е- → Fe2+
20
Защита металлов от коррозии
21
Применение ингибиторов Ингибиторы - это вещества, способные замедлять протекание химических процессов или останавливать их. Известно более 5 тысяч
22
Нанесение защитных покрытий Пластмасса Краска Лак Грунтовка Смола Эмаль Масло
23
Покрытие антикоррозионным металлом Хромирование Никелирование Оцинковка
24
Позолота Покрытие антикоррозионным металлом Лужение Покрытие алюминием
25
Протекторная защита анод Fe О2 О2 Zn - 2е- → Zn2+ катод Zn более активный металл, чем Fe Zn О2
26
Задача 1 Сантехника попросили поставить водопроводный кран, на стальную трубу. В наличии оказались хромированный и медный краны. Какой кран лучше выбрать? Аргументируйте ответ.
27
Задача 2 Человек поставил на зуб золотую коронку, по истечении некоторого времени возникла необходимость в еще одной коронке, но средств на коронку у него нет. Возможен ли вариант, чтобы поставить на зуб стальную коронку? Что Вы можете предложить в решении данной проблемы?
28
Учащимся дается индивидуальная карточка, в которой нужно подчеркнуть фразы, характеризующие работу ученика на уроке по трем направлениям. Урок Я на уроке Итог 1. интересно 1. работал 1. понял материал 2. скучно 2. отдыхал 2. узнал больше, чем л 3.безразлично 3.помогал другим 3. не понял Прием рефлексии «Оцени себя на уроке»