Презентация по химии на тему Получение металлов (9 класс)

Проверочный тест 1. Элемент четвертого периода, расположен в побочной подгруппе, оксид и гидроксид проявляют амфотерный характер. Этот элемент образует оксид типа RO и гидроксид R(OH)2. а) магний б) кальций в) цинк г) углерод 2. Число неспаренных электронов в электронной оболочке элемента № 19: а) 1, б) 2, в) 3, г) 4, 3. Продукт «Х», который получается в результате превращений: +HCL +NaOH t Al  соль  Al(OH)3  Х а) AlCl3 б) AlH3 в) NaAlO2 г) Al д) Al2O3 4. Молярная масса оксида магния (в г/моль): а) 24, б) 36, в) 40, г) 80, д) 82, 5. Металлы характеризуются следующим признаком: а) неэлектропроводны, б) нетеплопроводны, в) металлический блеск, г) хрупкие,

Проверьте себя! Ответы к тесту 1 – В 6 -А 2 – А 7 - В 3 – Д 8 - В 4 – В 9 - В 5 – В 10 - А

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Количество правильных ответов Оценка за тест 10 «5» 7, 8, 9 «4» 5, 6 «3» 0, 1, 2, 3, 4 «2»

Не сразу в дом пришел металл, Не сразу ложкой, вилкой стал. Не сразу стал он кружкой И заводной игрушкой. Был путь металла долог: Сперва пришел геолог. Нашел он гору- в ней руда. И горняки пришли туда. И машинист дает гудок- К печам руду доставит в срок. И металлический ручей Течет из огненных печей. Еще работе не конец: Придут и токарь, и кузнец, Слесарь и штамповщик, Сварщик, фрезеровщик. И каждый вложит труд в металл, Чтобы металл трудится стал. Он в проводах несет нам свет, Метал – коньки, велосипед, Метро, трамвай, будильник, Утюг и холодильник.

Нахождение металлов в природе 9 класс Получение металлов

Многие металлы широко распространены в природе. В основном они сосредоточены в земной коре. Так, содержание некоторых металлов в земной коре следующее: алюминия — 8,2% железа — 4,1% кальция — 3,6% натрия — 2,3% магния — 2,3% калия - 2,1 % титана — 0,56% Большое количество натрия и магния содержится в морской воде в растворенном виде: — 1,05%, — 0,12%.

Металлы в природе встречаются в трех формах: Только в свободном виде встречаются золото Au и платина Pt   И в самородном виде, и в форме соединений могут находиться в природе серебро Ag, медь Cu, ртуть Hg и олово Sn. 3. Все остальные металлы, которые находятся в ряду напряжения до олова Sn, встречаются в природе только в виде соединений.

Соединения металлов: хлориды сильвин KCL галит или каменная соль NaCL сильвинит NaCL * KCL 2) нитраты чилийская селитра NaNO3 3) сульфаты глауберова соль Na2SO4 * 10 H2O, гипс CaSO4 * 2 H2O 4) карбонаты мел, мрамор, известняк CaCO3 магнезит MgCO3 доломит MgCO3 * CaCO3

5) силикаты, в том числе содержащие алюминий – алюмосиликаты белая глина или каолин AL2O3 * 2 SiO2 * 2 H2O полевые шпаты K2O * AL2O3 * 6 SiO2 слюда K2O * AL2O3 * 6 SiO2 * H2O   6) сульфиды серный колчедан FeS2 киноварь HgS цинковая обманка ZnS медный блеск или халькозин Cu2S халькопирит CuFeS2

фосфаты фторапатиты 3Ca3(PO4)2 * CaF2   фосфориты, апатиты Ca3(PO4)2 оксиды боксит AL2O3 * n H2O магнитный железняк Fe3O4 красный железняк Fe2O3 бурый железняк Fe2O3 • Н2О

Минералы и горные породы, содержащие металлы или их соединения и пригодные для промышленного получения металлов, называются рудами.   Если руды содержат соединения двух или нескольких металлов, то они называются полиметаллическими. Например, медно - молибденовые, свинцово - серебряные и т. д.

Металлургия – это отрасль промышленности, которая занимается получением металлов из руд.   Так же называется и наука о промышленных способах получения металлов из руд. Металлургия включает два основных направления:   Черная – это получение железа и его сплавов (сталь и чугун).   Она включает весь процесс производства металлов: добычу и подготовку руд, топлива, выпуск металла.   Цветная металлургия – это производство всех остальных металлов и их сплавов.

Большинство металлов встречаются в природе в составе соединений, в которых металлы находятся в положительной степени окисления, значит для того, чтобы их получить, в виде простого вещества, необходимо провести процесс восстановления. Men+ + nē → Me0   Но прежде чем восстановить природное соединение металла, необходимо перевести его в форму, доступную для переработки, например, оксидную форму с последующим восстановлением металла.

Если металл в природе встречается в виде солей кислородсодержащих кислот, то соль подвергают термическому разложению: CuCO3 → CuO + CO2 А если в виде солей бескислородных кислот, то обжигу: 2 ZnS + 3 О2 = 2 ZnО + 2 SО2 Затем металлы восстанавливают из оксидов одним из способов:

Способы получения металлов Металлургия

Пирометаллургический способ получения металлов Это восстановление металлов из их руд при высоких температурах с помощью восстановителей: кокса, оксида углерода (II), водорода, или активных металлов

Восстановление углем: ZnO + C → Zn + CO MgO + C  Mg + CO 2. Восстановление угарным газом: CuO + CO → Cu + CO2 Fe3O4 + 4 CO  3 Fe + 4 CO2

3. Восстановление водородом ( водородотермия ) Cr2O3 + 3 H2 → 2 Cr + 3 H2O FeO + H2  Fe + H2O Восстановление металлов более активными металлами ( металлотермия, алюминотермия или алюмотермия, магнийтермия ) Fe2O3 + 2 Al → 2 Fe + Al2O3 Cr2O3 + 2 Al → 2 Cr + Al2O3 TiO2 + 2 Mg 2 MgO + Ti

Гидрометаллургический способ получения металлов Гидрометаллургический способ основан на растворении природного соединения с целью получения раствора соли этого металла и вытеснением данного металла более активным. Это получение металлов, которое проходит в два этапа: 1)Природное соединение «растворяют» в подходящем реагенте с целью получения раствора соли этого металла. 2)Из образовавшегося раствора данный металл вытесняют более активным металлом. Например, руда содержит оксид меди и ее растворяют в серной кислоте: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O, затем проводят реакцию замещения CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Этим способом получают в основном цветные металлы: медь, серебро, золото, вольфрам, молибден ( Cu, Ag, Au, W , Mo).

Электрометаллургический способ получения металлов (электрометаллургия) Электрометаллургия — это методы восстановления металлов с по­мощью электрического тока. Данный метод основан на электролизе растворов или расплавов соединений металлов. Наиболее активные металлы получают электролизом расплавов их соединений: 2КС1(расплав) →2K + С12↑ 2NaCl(расплав)   → 2Na  +  Cl2 MgBr2 (расплав) →  Mg  +  Br2 2Al2O3 эл.ток→  4Al + 3O2 Таким способом получают активные металлы (щелочные, щелочноземельные металлы, алюминий).

Решите задачу: 1.В процессе алюминотермии восстановили 80 г оксида железа (III), при этом получили 42,5 г железа. Определите выход продукта (в %) от теоретически возможного.

Дано: 80 г Х г m(Fe2O3) = 80 г Fe2O3 + 2 AL  AL2O3 + 2 Fe mпракт(Fe) = 42,5 г 1 моль 2 моль Найти: 160 г/моль 56 г/моль Wвых (Fe) = ? % 160 г 112 г mтеор = Х = (80 х 112) : 160 = 56 г Wвых = (mпракт : mтеор) х 100 % Wвых = (42,5 : 56 ) х 100 % = 75,89 %

Что нового вы узнали?   Какие бы вы составили вопросы по данной теме для теста ВОУД?

Домашнее задание: Пр. 41 (читать) Упр.9 (стр.183), 9 (стр.162), 10 (стр.169) письменно.