Презентация по химии на тему Классификация химических реакций (11класс)

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

Химическая реакция (или химическое явление) – это процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам. Например: ,

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Типы химических реакций По числу и составу реагирующих и образующихся веществ, По направлению (признаку обратимости), По признаку изменения степеней окисления атомов элементов, По тепловому эффекту, По фазовому составу (агрегатному состоянию веществ), По использованию катализатора, По механизму

По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции Реакции соединения Реакции разложения Реакции замещения Реакции обмена Из нескольких веществ образуется одно новое вещество Из одного вещества образуется несколько новых веществ Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе Два сложных вещества обмениваются своими составными частями S + O2 = SO2 где SO2 - оксид серы (IV) где - карбонат кальция Zn + 2HCl = = ZnCl2 + H2↑ где HCl – соляная кислота, ZnCl2 - хлорид цинка NaOH + HCl = = NaCl + H2O где NaOH – гидроксид натрия, NaCl – хлорид натрия

По признаку обратимости Необратимые реакции - протекают только в одном направлении Признаки необратимости: образование осадка выделение газа, образование малодиссоциирующего вещества (например воды) СН3СООН+Na2CO3=CН3СООNa + СО2+Н2О Обратимые реакции -протекают одновременно в двух противоположных направлениях Гидрирование – дегидрирование Гидратация-дегидратация Полимеризация – деполимеризация Этерификация- гидролиз

По признаку изменения степени окисления 1) протекают с изменением степени окисления (ОВР) СН3СНО + Н2 = СН3СН2ОН 2) протекают без изменения степени окисления элементов НСООН + СН3ОН = НСООСН3+Н2О(этерификации)

По тепловому эффекту Экзотермические реакции -протекают с выделением теплоты С + O2 = СO2 + Q СН4 + 2О2= СO2 +2Н2О+Q Эндотермические реакции -протекают с поглощением теплоты N2 + O2 = 2NO – Q C2Н6 = С2Н4 + Н2 -Q

По агрегатному состоянию веществ 1) Гетерогенные реакции - протекают в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г) СаС2(т) +2Н2О (ж) = С2Н2(г) + Са(ОН)2 (р-р) 2) Гомогенные реакции - протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз H2 (г)+ Cl2 (г) = 2HCl (г) СН3СООН (р-р) + NaОН(р-р)= СН3СООNa (р-р) + Н2О(ж)

По наличию катализатора 1) Каталитические реакции - протекают с участием катализатора 2) Некаталитические реакции - протекают без участия катализатора

По механизму протекания Радикальные реакции- идут с участием образующихся в ходе реакции радикалов(частицы с неспаренными электронами) Цепные реакции: СН4+Cl2=СН3Cl+HCl Cl2 = Cl* + Cl* Cl* + CH4 = CH3* + HCl Ионные реакции – идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами. (реакции между электролитами в воде)

КОНЕЦ