Презентация по химии на тему Изотопы

Урок по теме «Изотопы» Подготовила работу учитель химии МОУ СОШ го МОЛОДЁЖНЫЙ Поленичкина М.В.

«5» – без ошибок «4» – 1-3 ошибки «3» – 4-5 ошибок Более 5 ошибок – тема не усвоена, посетить дополнительное занятие.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Объясните каждое утверждение: Атом имеет сложное строение. Атом электронейтрален. Масса атома сосредоточена в ядре. Ядро атома имеет положительный заряд.

Заполним таблицу: протон нейтрон электрон масса заряд

Заполним таблицу: протон нейтрон электрон масса 1 заряд +1

Заполним таблицу: протон нейтрон электрон масса 1 1 заряд +1 0

Заполним таблицу: протон нейтрон электрон масса 1 1 0 заряд +1 0 - 1

«Другого ничего в природе нет Ни здесь, ни там, в космических глубинах: Всё от песчинок малых до планет – Из элементов состоит единых…» С.п. Щипачёв «читая Менделеева»

Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы. Химия. 8 класс

Мысленный эксперимент №1: Что произойдёт с атомами одного и того же вида, если в их ядра мысленно добавить по 1 протону? Например, атом водорода: Н (в ядре 1р)+ 1р =… 2р → атом Не (гелия)

Ядерные реакции на Солнце 2 3 4 1 1Н + 1Н→2Не + 0n +энергия

Атомные электростанции Ядерные реакторы

Синхрофазотрон Синхрофазотрон - это ускоритель, построенный в Дубне в 1957 году и ставший самым большим и мощным для своего времени. Его магнит весит 36 000 тонн и занесен в книгу рекордов Гиннеса, как самый тяжелый в мире. Он проработал до 2002-го года, а сейчас в его подвале построен новый ускоритель - Нуклотрон.  Модель синхрофазотрона

Объединённый институт ядерных исследований г. Дубна Московской области Академик Г.И. Флёров Академик В.И. Векслер Физик А.М. Балдин

Искусственно полученные элементы Всего ученые синтезировали 26 трансурановых элементов, начиная с нептуния (N=93) и заканчивая элементом с номером N=118. Md № 101 – Менделевий – 1995 г., Калифорния 17 октября 2006 российские и американские физики-ядерщики официально сообщили о получении 118-го элемента. Российские учёные, синтезировавшие элемент, а также российские политики предлагают назвать его московием (Mw), в честь Московской области – центра ядерных исследований.

ФИЗМИНУТКА

Мысленный эксперимент №2: Что произойдёт с атомами одного и того же вида, если в их ядра мысленно добавить по 1 нейтрону? Например, атом водорода: Н (в ядре 1p)+ 1n =… 1р и 1n → атом Н (водорода) A=1 A = 2

ИЗОТОПЫ «изос» – равный «топос» - место Это разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра ( одинаковое число протонов), но разное массовое число ( разное число нейтронов)

Каждый химический элемент встречается в природе в виде смеси изотопов.

Изотопы хлора: В природе Массовое число ↘ 35 37 17Cl -75% 17Cl – 25% ↗ Порядковый номер (число протонов) Ar (Cl)= 35 × 0,75 + 37 × 0,25 =35,5

Изотопы кислорода

Химический элемент – Совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Определённый вид атомов

Изотопы кислорода

Изотопы водорода содержание в природе 99,98% 0,01% следы + - протон - нейтрон

Природная вода В 1000г природной воды содержится 150 г тяжёлой ( дейтериевой) воды и следы тритиевой.

Изотопы водорода ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ ВОДОРОД ПРОТИЙ ДЕЙТЕРИЙ ТРИТИЙ РАДИОАКТИВНЫЕ

ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ, КОТОРЫЕ СОСТОЯТ ТОЛЬКО ИЗ РАДИОАКТИВНЫХ ИЗОТОПОВ, НАЗЫВАЮТСЯ РАДИОАКТИВНЫМИ (порядковые номера более 83)

Сегодня на уроке мы узнали: Что произойдёт с атомами при изменении числа протонов и нейтронов. Что такое изотопы. Дали современную формулировку понятия «химический элемент». Научились записывать изотопы и определять их состав.

Состав изотопов углерода: протоны нейтроны электроны С С С

Состав изотопов углерода: протоны нейтроны электроны 12 6С 6 6 6 13 6С 6 7 6 14 6С 6 8 6

Рефлексия урока: Всё было понятно, Не всё было понятно, Было интересно, Я работал хорошо на уроке, Я не достаточно хорошо работал на уроке,

Домашнее задание: § 8, упр. 5 ( по желанию), упр. 6 В тетрадях: записать состав изотопов аргона и калия

Спасибо за внимание!

Si кремний, 14 протонов, 14 нейтронов, 14 электронов. Символ одного из изотопов элемента  2814Э. Указать: а) название элемента, б) число протонов и нейтронов в ядре, в) число электронов в электронной оболочке атома

Si (28) : протонов 14, нейтронов 14, электронов 14 Si (29) : протонов 14, нейтронов 15, электронов 14 Si (30) : протонов 14, нейтронов 16, электронов 14 28 29 30 Определите состав атомов изотопов 14 Si 14 Si 14 Si

Природный кремний представляет собой смесь изотопов с массовыми числами 28,29 и 30. На долю самого тяжелого изотопа приходится 3,10% всех атомов кремния. Вычислите, атомов какого изотопа (Si-28 или Si-29) в природе больше и во сколько раз.

Самый тяжёлый - 30Si. ( Его доля составляет 0,031) На долю двух других изотопов приходится 1-0,031 = 0,969 Пусть доля изотопа 28Si x, тогда изотопа 29Si будет (0,969 - x). Находим в таблице Менделеева атомную массу кремния - 28.0855. Это среднее значение, которое учитывает процентное содержание различных изотопов. 30Si: 0.031*30 28Si: x*28 29Si: (0.969 - x)*29 0.031*30 + x*28 + (0.969 - x)*29 = 28.0855 x = 0.9455 или 94.55% изотопа 28Si, то есть его и больше всего. На долю остальных изотопов (30Si и 29Si) приходится 100 - 94.55 = 5.45% Изотопа 30Si по условию 3.1%, тогда изотопа 29Si будет 5.45 - 3.1 = 2.35% Теперь сравниваем (28Si/29Si): 94.55% / 2.35% = 40.23