Презентация на тему урока -обобщение: Свойства кислорода и водорода

Урок по химии Тема: Свойства кислорода и водорода Цитата урока: Можно химию не знать, Но прожить без неё Сегодня и завтра нельзя.

Цель урока: -образовательное: Обобщение знаний по теме: свойства кислорода и водорода. Закон Авогадро. Относительная плотность газов, – развивающее: развивать познавательную активность, творческие способности , умение логически мыслить, находить связь с предыдущими темами и другими науками , самостоятельность мышления ,речь, память, - воспитательное :развивать аккуратность, развитие научного мировоззрения, эстетического восприятия жизни, воспитывать человека, который будет бережно относиться к окружающей среде.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Формы работы:  групповая , фронтальная.  Методы:  - Словесные : беседа , диалог,  -наглядные: слайд , приборы , реактивы,  -проблемно-поисковые: работа с дополнительной литературой, книгой, привлечение знаний из других наук.  Логика построения урока: Мотивация→актуализация опорных знаний → восприятие, осмысление → проверка усвоения → закрепление → анализ, самоанализ.  Оборудование: Компьютер, интерактивная доска, презентация, Периодическая система Дидактический материал: карточки с дифференцированными заданиями для каждого ученика

Ход урока: I. Организационный момент. Учитель: Здравствуйте ребята, я рада приветствовать вас на уроке. У вас на столах лежат карточки с изображением эмоционального состояния человека. Поднимите ту карточку, которая соответствует вашему эмоциональному состоянию на данный момент. Тема сегодняшнего урока: – обобщение и систематизация знаний по теме: Кислород. Водород. Цель урока : доказать значение кислорода и водорода в окружающей среде. Деление на группы: по цвету стикера (красный , голубой )

II. Позитивный настрой: 1. Угадайте, о каком газе идёт речь в стихотворении: Примерно века два назад открыт он был случайно. Сейчас знаком с ним стар и млад и он для нас не тайна. Без газа этого на свете не жили б звери и народ. Его б узнать могли бы дети, ведь это……..( ) - Как вы догадались, что это ( )? - Почему его так назвали? - Кем и когда был открыт этот газ ? А теперь строчки о  коком газе: Я газ, легчайший и бесцветный, неядовитый и безвредный. Соединяясь с кислородом, я для питья даю вам воду. - Какие физические свойства газа описаны здесь?

III. Обобщение пройденного материала: 1. Кодовый диктант (сравнение физических свойств газов). Работа по группам (определяют свойства характерные для O2 , H2) Если ребята согласны с утверждением, то ставится знак «+», если не согласны, то знак «-». 1. Газ без цвета и вкуса. 2. Газ имеет неприятный запах. 3. Газ легче воздуха. 4. Обладает самой высокой электропроводностью. 5. Малорастворимый газ в воде. 6. Этот газ хорошо поддерживает горение. 7. Выделяется в процессе фотосинтеза. 8. В реакциях, как правило, окислитель. 9. Имеет аллотропные модификации. 10. Используется как восстановитель в металлургии. 11. Получают электролизом воды. 12. Самый распространённый элемент космоса. 13. Входит в состав воздуха. 14. Реагирует с неметаллами. 15. Входит в состав оксидов.

Химические свойства кислорода. Уровень 1. Из списка веществ выберите оксиды и дайте им названия: BaO, CaS, NaCl, Na2O, CO, H2SO4, AgCl, NO2, H3PO4, ZnO. Уровень 2 .Напишите уравнения химических реакций получения следующих оксидов и назовите их: MgO, Al2O3, P2O5, K2O. Уровень 3. 1. На основании данных значений валентности выберите из списка веществ формулы оксидов, которые составлены правильно. (Кислород проявляет валентность II).Напишите уравнения химических реакций получения этих оксидов и дайте им названия: I II IV IV III IV I III NaO, CaO, MnO4, CO2, B2O3, SiO4, Li2O, AlO3. 2. Водород реагирует  с обоими веществами пары: А) O2 и FeCl3    Б) CuO и НCl   В) О2 и НСl 3. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакций А) F2 + H2 = Б) Br2 + H2 =

Разминка: Чем отличаются друг от друга процессы?  Сжигание бумаги.  Таяние льда.  Вытягивание медной проволоки.  Ржавление железа.  Горение свечи.  Плавление парафина.  Почернение серебряных изделий.  Испарение воды.  Растворение сахара в воде.  Скисание молока.

Решение задач : Чтоб пятерки получать Надо и задачи уметь решать Кто справится со сложным заданием Тот может быть уверен в своих знаниях Задача 1 : Рассчитать количество теплоты, выделившейся при сгорании 120 г угля. Задача 2 : Рассчитать относительную плотность кислорода по воздуху и водороду. Задача 3.Рассчитать объем, количества вещества, число молекул который займет кислород, массой 100 г .

Решение экспериментальных задач Задание 1  Выданы три пронумерованных пробирки с растворами. С помощью индикаторов определите, в какой из них находится соляная кислота, гидроксид натрия и вода. На основе проведенного эксперимента сделайте вывод о природе выданных веществ. Задание 2 Определите, содержит ли поваренная соль примесь сульфатов. Напишите уравнения, сделайте вывод Задание 3 Получите из негашеной извести известковое молоко, карбонат кальция. Напишите уравнения, сделайте вывод .

Подведение итогов урока: -Вот и подошло к концу наше путешествие по стране Великого Кислорода и Великого водорода. Пора подвести итоги нашего урока. Вы преодолели множество препятствий и в этом вам помогли знания, полученные на уроках. Оценивание: Самооценивание, взоимооценивание Д/З: № 4-8 стр95, № 10-11 стр 84 Рефлексивный тест: -Я узнал(а) много нового -Мне это пригодится в жизни -На уроке было над чем подумать -На уроке я поработал(а) добросовестно -Цели урока достиг(ла)