Презентация по химии на тему Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции. Химия 8 класс.   Выполнил: учитель МОУ «Средняя общеобразовательная школа №3» Вавилкина О.В.

Проверка домашней работы. Задание 1: определите степень окисления атомов элементов, входящих в состав следующих веществ: O2, PH3, Fe, CO2, SiF4, Mn2O7, Na3N, I2, Mg2Si, BaCrO4, SF6, K2Cr2O7, NaH, NH4Cl, Na2SiO3, KMnO4. Решение домашнего задания. O2 – простое вещество, степень окисления равна 0 -3 +1 0 +4 -2 +4 -1 +7 -2 +1 -3 0 +2 -4 +2 +6 -2 PH3, Fe, CO2, SiF4, Mn2O7, Na3N, I2, Mg2Si, BaCrO4. Обозначим степень окисления Cr за х, тогда получим следующее уравнение: (+2) + х + (-2) ∙ 4 = 0 Х = +6, степень окисления хрома равна «+6». +6 -1 +1 x -2 +1 -1 SF6, K2Cr2O7, NaH (+2) + x + (-2) ∙ 7 = 0 x=+6 -3 +1 -1 +1 +4 -2 +1 +7 -2 NH4Cl, Na2SiO3, KMnO4

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Степень окисления Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле. Значение степени окисления определяется числом электронов, смещенных от атома данного элемента к атому другого элемента. Степень окисления имеет знак «+», если е- отданы и знак «-», если е- присоединены.

Определение степени окисления элемента по формуле: В простыхвеществах:степеньокисления, как у свободных атомов . так и у атомов в соединениях с ковалентной неполярной связью равна нулю. H20,O20,Na0,S0… 2.Вбинарных соединениях:у правого – по формулеN-8, гдеN– номер группы в периодической системе элементов. Степень окисления второго элемента рассчитывается по формуле соединения. Na2OСтепень окисления кислорода равна 6-8 = -2x– степень окисления натрия. (-2) ∙ 1 +x∙ 2 = 0x = +1.+1-2 Na2O 3.Всложных веществах:Степень окисления водорода равна +1, кислорода -2, серы –х (+1) ∙ 2 +х∙ 1 + (-2) ∙ 4 = 0х= +6 +1+6-2 В соединениях сумма значений степеней окисления равнанулюH2SO4.

Горение – это окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся выделением тепла и света. Горение

Дыхание – это длинная цепь окислительно- восстановительных реакций. Кислород – самый эффективный конечный присоединитель электронов. ДЫХАНИЕ

КОРРОЗИЯ Часто можно наблюдать как изделия из металла ржавеют, темнеют, разрушаются. Разрушение металлов – это окисление металлов. Ржавеют автомобили, вагоны поездов, корабли и др.

ВЗРЫВ ВЗРЫВ ВЗРЫВЧАТЫХ ВЕЩЕСТВ—процесс быстрого превращения веществ из твердого (жидкого) состояния в газообразное, т. е. мгновенное выделение энергии. При этом происходит реакция соединения кислорода с горючими элементами (водородом, углеродом, серой и др.), сопровождающаяся выделением за короткое время большого количества энергии. ВЗРЫВ - пример ОВР.

ГНИЕНИЕ Гниение - разложение сложных азотсодержащих органических соединений (преимущественно белков) под действием гнилостных микроорганизмов. При гниении выделяется преимущественно газообразный аммиак. Гниение играет важную роль в круговороте веществ в природе: в результате жизнедеятельности и гибели животных и растений в почву и водоёмы попадает много белковых продуктов, которые лишь благодаря деятельности гнилостной микрофлоры не накапливаются, а минерализуются.

БРОЖЕНИЕ Брожение представляет особый химический процесс, вызываемый ферментами. C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

ФОТОСИНТЕЗ 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 Живые клетки окисляют («сжигают») органические вещества с помощью кислорода и часть энергии, высвободившейся при соединении кислорода с углеродом, водородом, азотом и серой, запасают для использования в различных процессах жизнедеятельности, таких как движение или рост.

ВЫВОД В процессе просмотра мы выяснили, что горение, гниение, коррозия, брожение, взрыв, дыхание и фотосинтез относятся к окислительно-восстановительным процессам, окружающим нас и играют огромную роль в нашей жизни.

ОВР в быту

Вы пролили йод на белую салфетку. Хлорная известь и персоль не обесцветят пятно йода. Вывести пятно помогут восстановители, например водный раствор сульфита натрия I2+Na2SO3+2NaOH=2NaI+Na2SO4+H2O. Однако знайте, что через несколько дней пятно исчезнет благодаря постепенной сублимации йода. Пятна йода на ткани

При обработке персолью отбеливание происходит за счет окисления загрязнений 2H2O2=2H2O+O2. Для того чтобы образующийся кислород не улетучивался из емкости, лучше держать ее закрытой. Обработка персолью

С помощью пероксида водорода реставрируют старинные картины. Промывая пероксидом водорода старые картины, сульфид переводят в белый сульфат: PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O. Картины обновляются – становятся вновь яркими. Реставрация старинных картин

Самостоятельная работа До реакции Переход Электронов После реакции K0 K+1 S-2 S+2 S+4 S+6 S0 S-2 Cu+2 Cu0 Mn+7 Mn+2

Реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов, образующих реагирующие вещества, называются окислительно-восстановительными реакциями. Восстановление - процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. Окисление - процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Атомы, ионы или молекулы принимающие электроны, называются окислителями. Атомы, ионы или молекулы отдающие электроны, называются восстановителями. Выводы:

Все химические реакции можно разделить на 2 группы: идущие с изменением степеней окисления (окислительно-восста­новительные), 2Mg0 + O20 = 2Mg+2O-2 2) идущие без изменения степеней окисления. Mg+2O-2 + H2+O-2 = Mg+2(O-2H+)2

Вопросы для закрепления материала. Процесс отдачи электронов – это … Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, - это … Процесс принятия электронов – это … Алюминий в реакции 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 является … Хлор в реакции 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 является …

Итоги урока. Весь окружающий нас мир можно рассматривать как гигантскую химическую лабораторию, в которой ежесекундно протекают химические реакции, в основном окислительно-восстановительные.

Домашнее задание. ● Внимательно прочитать § 43 и выполнить упр. 1, 3, 7 на стр. 235-236 (учебник Габриеляна О.С. Химия 8 класс. - М. : Дрофа, 2008). ● Расставить коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса (в тетрадях): 1) P2O5 + C =t P + CO 2)Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2↑ + H2O

Желаю удачи!