Презентация по химии Атом - сложная частица (11 кл., базовый уровень)

«Пудинг с изюмом» 1902 - 1904г.г. Ф. Леннард У. Томпсон Дж. Томсон Х. Накаока в1911г. Э. Резерфорд предложил планетарную модель стрения атома, которую в 1913г дополнил и усовершенствовал Н.Бор ē переходит из одного «разрешенного» состояния в другое, что сопровождается излучением или поглощением кванта энергии. Модели строения атома ē вращается вокруг ядра по строго определенным замкнутым стационарным орбитам в соответствии с «разрешенными» значениями энергии Е1,Е 2, ……Еn, при этом энергия не поглощается и не излучается.

Квантово-механическая модель атома (1932г.) А́том – это электронейтральная система, которая включает ядро, состоящее из положительно заряженных протонов и не имеющих заряда нейтронов и окружено отрицательно заряженными электронами ē Атом–электронейтральная система + ядро +p 0n нуклоны элементарные частицы

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Малость атомов демонстрируют следующие примеры: человеческий волос по толщине в миллион раз больше атома углерода. одна капля воды содержит 2 секстиллиона (2×1021) атомов кислорода, и в два раза больше атомов водорода. один карат алмаза с массой 0,2г состоит из 10 секстиллионов атомов углерода. если бы яблоко можно было увеличить до размеров Земли, то атомы достигли бы исходных размеров яблока.

Протоны, нейтроны, электроны, атомы, ионы частицы микромира обладают корпускулярно-волновым дуализмом

явление дифракции - огибание волной препятствия, то есть проникновение волны в область геометрической тени

Интерференция -изменение в характере звуковых, тепловых, световых и электрических явлений

Сравнительная характеристика элементарных частиц частица протон нейтрон электрон условное обозначение +p 0n ē масса (граммы) 1,67•10–24 1,67•10–24 9,1•10–28 масса (а.е.м.) 1,007277 1,008665 0,0005486 заряд (Кл) 1,6•10─19 0 –1,6•10─19 заряд (относительный) +1 0 –1

Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра – химический элемент может быть образован несколькими изотопами, «изотопы» – разновидности атомов одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре, обозначают изотопы 35Cl (хлор-35), 37Cl (хлор-37) разновидность одного элемента – изотопы AЭ Z А = Z + N число нейтронов

на 77,35% из нуклидов 35Cl на 22,65% из нуклидов 37Cl Ar(Cl) = 0,7735•35 + 0,2265•37 = Природный хлор состоит 35,453 ? среднее арифметическое м/у массами всех изотопов существующих в природе сумма масс всех протонов и нейтронов, образующих ядро атома следует различать понятия: «относительная атомная масса» Ar и «массовое число» A

Изотопы водорода протий дейтерий тритий радиоактивен

Формы существования химического элемента Н О Н Н Н Н Н Н Н Н Н О О О О О О О О Н2 О2 свободные (изолированные атомы) простые вещества сложные вещества

Сравнение свойств легкой и тяжелой воды признаки сравнения H2O D2O Mr 18 20 tкип 1000С 101,40С tпл 00С 3,80С плотность 1 г/см3 1,1 г/см3 действиена живые организмы жизненно необходима замедляет биологические процессы

Ионы если N(+p) = N(ē), то атом в целом оказывается электрически нейтральным, в противном случае он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом катион анион

Домашнее задание §1, записи в тетради, ТПО

Ядро атома (нуклид) характеризуется: 40Ar 18 Массовое число (А) – сумма масс протонов и нейтронов Порядковый номер (Z) – число протонов А = Z + N число нейтронов

Понятие «изотопы» (от греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — «место») – разновидности атомов (и ядер) одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре, количество нейтронов в ядре называется его изотопическим числом N название связано с тем, что изотопы находятся в одном и том же месте (в одной клетке) таблицы Менделеева.