Презентация по химии на тему Виды связей (11класс)

Виды химической связи

Химическая связь – взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивых многоатомных систем: молекул, ионов, кристаллов 2 причины: стремление системы к минимуму энергии, стремление атомов к завершению своих внешних слоев до октета

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Ковалентная связь (атомная) – взаимодействие между атомами за счет образования общих электронных пар неполярная – возникает между атомами неметаллов с одинаковыми значениями электроотрицательности: Н2, О2, N2, Br2, Cl2, I2 , С60, S8 и т.д. полярная – возникает между атомами неметаллов и металлов эо которых отличаются , но не сильно ( до 2): HCl, NH3, H2O, HI, HF, HBr, SiO2, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3, SiC и т.д.

Механизмы образования ковалентной связи обменный – каждый атом предоставляет в общее пользование по одному электрону, донорно – акцепторный – один атом предоставляет пару электронов, второй свободную орбиталь

Типы связей (σ и π)

Характеристики связи EСВ  - количество энергии, выделяющейся при образовании химической связи  (кДж/моль). (Чем больше выделяется энергии при образовании молекулы, тем больше энергии надо затратить на разрыв, т.е. тем молекула прочнее). L СВ - расстояние между центрами химически связанных атомов (А0 или нм). (С уменьшением длины связи растет энергия связи и устойчивость молекул). Валентный угол – угол, образуемый лучами, выходящими из центра одного атома к центру двух других. Кратность связи – число общих электронных пар. (Чем выше кратность, тем выше энергия связи, но меньше длина связи) Полярность связи – неравномерное распределение электронной плотности между атомами. Насыщаемость – способность атомов присоединять определенное число других атомов. Направленность – электронные облака перекрываются в пространстве в разных направлениях, поэтому геометрия молекул разная. Поляризуемость – способность неполярных связей становится полярными под действием внешнего электрического поля.

Типы кристаллических решеток Атомные Каркасные (связи одинаковы по прочности в разных направлениях: алмаз, кремний), Слоистые (связи одинаковы по прочности внутри слоя, но менее прочные между слоями: графит), Цепочечные – атомы связаны в длинные цепочки, кристаллы которых имеют форму игл: карбин, асбест.

Типы кристаллических решеток 2. Молекулярные (газы, вода, большинство органических веществ, фуллерены и т.д.) лед углекислый газ йод С60 С70 С540

Гибридизация – выравнивание электронных облаков по форме и энергии

Гибридизации подвергаются электронные орбитали с близкими значениями энергий (элементы 2 периода) BeCl2, С2Н2 – линейная форма молекул

Плоские треугольные молекулы – ВCl3

Тэтраэдрические молекулы – СН4

Пирамидальные молекулы – NH3

Угловые молекулы – Н2О

С увеличением радиуса атомов в группах сверху вниз увеличивается различие в энергиях s и р- электронов, поэтому уменьшается возможность их гибридизации

Ионная связь – электростатическое взаимодействие между ионами Ионы – заряженные частицы, образующиеся в результате отдачи или присоединения электронов

Классификация ионов

Вещества с ионной связью – это вещества, состоящие из атомов элементов ЭО которых сильно отличаются: щелочи, соли, гидриды, нитриды, карбиды и некоторые оксиды (типичный металл + неметалл) КОН KCl NH4Cl

Механизм образования ионной связи

Характеристики ионной связи Е св - … (чем больше Е, тем больше заряды и прочнее связь), Ненаправленность – ионы притягиваются к противоионам в любом направлении, Ненасыщенность – один ион может притягивать неограниченное количество противоионов.

Типы кристаллических решеток - ионные LiF КОН

Свойства веществ с ионной связью Твердые, Прочные, Тугоплавкие, В твердом состоянии не проводят ток, В растворенном и расплавленном состоянии проводят ток, Хорошо растворяются в воде, Хрупкие.

Металлическая связь – электростатическое взаимодействие между свободными электронами и катионами металлов ( металлы и сплавы)

Механизм образования металлической связи

Типы кристаллических решеток - металлические МЕДЬ ЖЕЛЕЗО НАТРИЙ

Свойства веществ с металлической связью Твердые, Прочные, Блестят – отражают световые лучи Al, Ag, Pd, Пластичны – изменяют форму по внешним воздействием и сохраняют ее после прекращения этого воздействия Au, Проводят тепло – и электрический ток Ag, Cu, Не растворяются в воде.

Водородная связь – взаимодействие между атомом водорода одной молекулы и более электроотрицательным элементом другой: F, O, N

Водородная связь Межмолекулярная – возникает между молекулами: аммиак, вода, фтороводород, спирты, фенолы, карбоновые кислоты и т.д. Внутримолекулярная – возникает внутри молекулы: белки, ДНК, РНК и т.д.

Характеристики водородной связи Е св, Длина связи, Полярность связи, Насыщаемость, Направленность.

Деление на разные виды связей условно, т.к. В одних веществах наблюдаются разные виды связей, Связи могут переходить одна в другую: при диссоциации в воде полярная связь становится ионной, а при испарении металлов связь становится неполярной.

Спасибо за внимание