Презентация по химии на тему Гидролиз (подготовка к ЕГЭ)

Д/З §18, стр.112-114 упр.1 стр.116 §19, стр.116-125 упр.4 стр.125

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

[Н+] = [ОН-] = 10 -7 моль /л (нейтральная) [Н+] >, [ОН-] , [Н+] >, 10 -7моль /л (кислотная) [Н+] <, [ОН-] , [Н+] <, 10 -7моль /л (щелочная)

Задача 1 pH =8,48 -lg [H+] = -8,48 [Н+] = 3,3 · 10-9

Задача 3 [Н+] = 0,00046 = 4,6 · 10-4 моль/л lg [H+] = lg4,6 ·10-4 = lg4,6 +lg10-4 = = 0,66 - 4 = -3,34 pH =3,34

Задача 4 pH + рОН = 14 рОН =14 - 10,8=3,2 lg [ОH-] = -3,2 [ОН-] = 6,31· 10-14 моль/л

Задача 7. [ОH-] = 0,01= 10-2 моль/л рОН = - lg [ОH-] = - lg10-2 =2 рН = 14 – 2 = 12 [ОH-] = 0,005 рОН = - lg [0,005] = 2,3 рН = 14 – 2,3 = 11,7

Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой. Hydro – вода Lysis – разложение, распад.

Сила оснований Сильные основания – это основания, образованные щелочными и щелочноземельными металлами (LiOH, NaOH и т.д) Все остальные основания - слабые

Сила бескислородных кислот Слабые – H2S, HF,H2Se Остальные кислоты – сильные:HCl,HBr,HI

Сила кислородсодержащих кислот Любую кислоту можно представить в виде ЭОm(ОН)n Если m=0,1-слабые m=2,3-сильные Пример H2SO4 SО2(ОН)2 - сильная Пример H3PO4 PО1(ОН)3 - слабая

К2СO3 КОН Н2СO3 Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием

ZnSO4 Zn(ОН)2 Н2SO4 Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием

Na2SO4 NaОН Н2SO4 Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием

Al2S3 Al(ОН)3 Н2S Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием

*Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием (гидролиз по аниону) KOH← K2CO3 →H2CO3 (сильное) (слабая) K2CO3 = 2K+ + CO32- CO32- + HOН ↔ HCO3- + OH- (щелочная) K2CO3 + H2O ↔ KHCO3 + KOH pH >, 7

Гидролиз сульфита натрия Гидролиз силиката лития

*Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону) Zn(OH)2 ← ZnSO4 → H2SO4 ( слабое) ( сильная) ZnSO4 = Zn2+ + SO42- Zn2+ + HOН ↔ ZnOH+ + H+ (кислая) 2ZnSO4 + 2H2O ↔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4 pH <, 7

Гидролиз нитрата алюминия Гидролиз хлорида железа (III)

*Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону и аниону) NH3•H2O ← CH3COONH4 → CH3COOH CH3COONH4 = NH4+ + CH3COO- NH4++CH3COO-+H2O ↔ NH3•H2O+CH3COOH CH3COONH4 + H2O ↔ NH3•H2O+CH3COOH Кд(CH3COOH) = 1,74 • 10-5 Кд (NH3•H2O) = 1,76 •10-5 pH =7

Гидролиз сульфида алюминия

*Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону и аниону) Al(OH)3 ← Al2S3 → H2S ( слабое) ( слабая) Al2S3 =2 Al3+ + 3S2- 2 Al3+ + 3S2- +6H2O→2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Al2S3 +6H2O→ 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑ необратимый гидролиз неорганических веществ

*Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются рН = 7

Необратимый гидролиз неорганических веществ Гидролизуются бинарные соединения неметаллов SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl P2S5 + 8H2O = 2H3PO4 + 5H2S ICl + H2O = HIO + HCl

Необратимый гидролиз неорганических веществ Гидролизуются гидриды карбиды, нитриды, фосфиды активных металлов CaC2+2H2O=C2H2+ Ca(OH)2 Al4C3+12H2O=3CH4+4Al(OH)3 Li3N+3H2O=NH3+3LiOH Mg3P2+6H2O=2PH3+3Mg(OH)2 CaН2+2H2O=H2+ Ca(OH)2

Гидролиз органических в-в

Задание Запишите уравнение реакции Опыт Лабораторный опыт К раствору хлорида железа(III) прилить раствор карбоната натрия

Совместный гидролиз солей 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2 ↑

Опыт Задание Составить уравнения реакций: 1.CrCl3 и K2S 2. NH4Cl и Na2SiO3 3. Al2(SO4)3 и (NH4)2S 4. Na2СO3 и CuSO4 (один из продуктов реакции основная соль меди)

Жиры пищи Глицерин, карбоновые жирные кислоты Новые жиры гидролиз синтез гидролиз и окисление СО2 + Н2О + Q Жиры в живом организме запас

(С6Н10О5)n (C6H10O5)x x <, n C12H22O11 C6H12O6 СО2 + Н2О +Q +H2O +H2O +H2O окисление Углеводы в живом организме

Белки в живом организме Белок пищи Полипептиды Дипептиды α-аминокслоты СО2, Н2О, NH3, Q окисление + Н2О + Н2О + Н2О