Презентация по химии на тему Строение электронных оболочек атомов химических элементов

СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ 8 класс

Цели урока Сформировать представления об электронной обоблочек атома и энергетических уровнях Рассмотреть электронное строение элементов 1-3 периодов

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Проверка домашнего задания Упражнения – стр. 46 Я́дерная реа́кция — процесс образования новых ядер или частиц при столкновениях ядер или частиц. Впервые ядерную реакцию наблюдал Резерфорд в 1919 году, бомбардируя α-частицами ядра атомов азота .

Правило смещения (правило Содди-Фаянса): При α – распаде радиоактивный элемент превращается в другой, отстоящий от исходного на 2 клеточки левее в периодической системе химических элементов, а при β – распаде получается химический элемент с порядковым номером на единицу большим, чем исходный. Фредерик Содди (1877-1956), открыл явление изотопии в 1910г. (Нобелевская премия по химии, 1921г.) Казимир Фаянс (1887-1975) Закон смещения дал возможность предсказывать последовательность распада многих радиоактивных элементов, определяя образующиеся таким образом элементы на основе вида излучения и включая их в таблицу периодической системы.

ОБОЗНАЧЕНИЕ ЯДРА АТОМА АЛЬФА α - РАСПАД - характерен для радиоактивных элементов с порядковым номером больше 83 - обязательно выполняется закон сохранения массового и зарядового числа. - часто сопровождается гамма-излучением. Реакция альфа-распада: БЕТА β - РАСПАД - часто сопровождается гамма-излучением. - может сопровождаться образованием антинейтрино ( легких электрически нейтральных частиц, обладающих большой проникающей способностью). - обяэательно должен выполняться закон сохранения массового и зарядового числа. Реакция бета-распада: ГАММА γ -распад – это поток электромагнитного излучения с очень короткой длиной волны и очень высокой (интенсивной) частотой, при этом  массовое число и заряд ядра не изменяются, а энергия ядра уменьшается.   Закон сохранения массового числа и заряда: Сумма зарядов (массовых чисел) продуктов распада равна заряду (массовому числу) исходного ядра

Написание уравнений ядерных реакций

Ответьте на вопросы Чем можно объяснить различие в свойствах элементов? Причина – различие атомов (различное число протонов и электронов) Чем можно объяснить сходство некоторых элементов? - Причина – сходство внутреннего строения атома

Электронная оболочка Совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро Каждый электрон имеет свою траекторию движения и запас энергии Электроны расположены на различном расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочки По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее

Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне - n2 Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле 2n2 1 2 3 Е1 <, E2 <, E3 Электронные слои (энергетические уровни - n) – совокупность электронов на одной оболочке, имеют одинаковый запас энергии Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором располагается атом Сколько энергетических уровней у атомов: углерода, натрия, золота, водорода, железа? Энергетические уровни состоят из подуровней: S, p, d, f Число подуровней на уровне равно номеру уровня Е n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 S p d f S S S p p d ядро

Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной устойчивостью и стабильностью Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются незавершенными n=1 – 1 подуровень (S), 2 электрона n=2 – 2 подуровня (S, р), 8 электронов n=3 – 3 подуровня (S, р, d), 18 электронов n=4 – 4 подуровня (S, р, d, f), 32 электрона

Запомните! Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешними. Число внешних электронов для химических элементов главных подгрупп равно номеру группы, в которой находится элемент

Форма электронных облаков (орбиталей) Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве S – облако р – облака d - облака f – облако

1 период Н + 1 1 n=1 S 1 S1 Нe + 2 2 n=1 S 1 S2 Одиночный электрон на незавершенной оболочке 2 спаренных электрона на завершенной оболочке S - элементы + +

2 период Li + 3 2 1 n=1 n=2 1 S2 2 S1 Be + 4 2 2 n=1 n=2 1 S2 2 S2 B + 5 2 3 n=1 n=2 1 S2 2 S2 2p1 S - элементы р - элемент S S S S S S p p p + + + +

2 период С + 6 2 4 n=1 n=2 N + 7 2 5 n=1 n=2 O + 8 2 6 n=1 n=2 1 S2 2 S2 2p4 р - элементы 1 S2 2 S2 2p2 1 S2 2 S2 2p3 S S S S S S p p p

2 период F + 9 2 7 n=1 n=2 Ne + 10 2 8 n=1 n=2 Na + 11 2 8 1 n=1 n=2 1 S2 2 S2 2p6 3 S1 р - элементы 1 S2 2 S2 2p5 1 S2 2 S2 2p6 3 период S - элемент S S S S S S S p p p p d n=3

3 период Mg + 12 2 8 2 n=1 n=2 Al + 13 2 8 3 n=1 n=2 Si + 14 2 8 4 n=1 n=2 1 S2 2 S2 2p6 3 S 3p2 S- р - элементы 1 S2 2 S2 2p6 3 S2 1 S2 2 S2 2p63 S2 S S S S S S S p p p p d n=3 n=3 S p d n=3 3p1

3 период P + 15 2 8 5 n=1 n=2 S + 16 2 8 6 n=1 n=2 Cl + 17 2 8 7 n=1 n=2 1 S2 2 S2 2p6 3 S 3p5 р - элементы 1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p3 1 S2 2 S2 2p63 S2 S S S S S S S p p p p d n=3 n=3 S p d n=3 3p4

3 период Ar + 18 2 8 8 n=1 n=2 K + 19 2 8 8 1 Ca + 20 2 8 8 2 1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p64S2 р - элемент 1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p6 1 S2 2 S2 2p63 S2 S S p n=3 S p d 3p6 4S1

Выводы Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических уровней их атомов Одинаковое строение внешних энергетических уровней периодически (т.е. через определенные промежутки - периоды) повторяется, поэтому периодически повторяются и свойства химических элементов

Домашнее задание Параграф 8, записи в тетради Зарисовать строение химических элементов 3 периода Упражнения 2-5, стр. 52-53