Презентация по химии на тему Алкены (10 класс)

Непредельные углеводороды Разработка урока учителя химии Рыжковой Е.В. Непредельными называются углеводороды в молекулах ,которых имеются атомы углерода,, связанные между собой двойной или тройной связью.

Учебная цель: изучить способы получения, химические свойства и применение алкенов на примере непредельного углеводорода - этилена

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Эпиграф к уроку «Границ научному познанию и предсказанию предвидеть невозможно» Д.И.Менделеев

Лист самоанализа учебной деятельности учащегося ___________ по теме «Получение, химические свойства и применение алкенов» Я ЗНАЮ ХОЧУ УЗНАТЬ ЧТО УЗНАЛ Алканы Алкены

Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы: 1.Какие углеводороды называются алканами? 2.Какова общая формула алканов? СnН2n+2. 3.Какова структурная формула первого представителя гомологического ряда алканов? Назовите его. CH4 – метан 4.Где алканы встречаются в природе? нефть, природный газ 5.Какие химические свойства характерны для алканов? реакции замещения и окисления

Этиленовые углеводороды Алкены - непредельные углеводороды ,в молекулах которых имеется двойная связь. Cn H2n этилен Н-С=С-Н | | H H

ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ ЛАБОРАТОРНЫЕ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ АЛКАН → АЛКЕН + ВОДОРОД ПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С - СН3 → Н2С = СН2 + Н2 этан этен (этилен)

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА ПРИМЕР: t≥140C, Н Н Н2SO4(конц.) Н-С – С-Н → Н2С = СН2 + Н2О Н ОН этен (этилен)

Химические свойства алкенов: Химические свойства определяются наличием двойной связи. Характерные реакции - присоединение , окисление, полимеризация

CH3 CH3 CH2 CH2 H H2 H + Алкены взаимодействуют с водородом при нагревании в присутствии металлов Pt, Pd или Ni: Гидрирование (присоединение водорода)

CH2 CH2 CH2Br CH2Br Br Br2 Br + Галогенирование (присоединение галогенов) Присоединение галогенов происходит легко в обычных условиях (при комнатной температуре, без катализатора).

Реакции окисления Полное окисление. Горение.

Реакция Вагнера (качественная реакция)- обесцвечивание раствора перманганата калия

РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные. ПРИМЕР: n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n этилен полиэтилен (мономер) (полимер)

Применение этилена Свойство Применение Пример 1. Полимеризация Производство полиэтилена, пластмасс 2. Галогенирование Получение растворителей 3. Гидрогалогени- рование Для местная анестезия, получения растворите-лей, в с/х для обеззараживания зернохранилищ

Свойство Применение Пример 4. Гидратация Получение этилового спирта, используемого как растворитель, анти-септик в медицине , в производстве синтетического каучука 5. Окисление раствором KMnO4 Получение антифризов, тормозных жидкостей, в производстве пластмасс 6. Особое свойство этилена: Этилен ускоряет созревание плодов

Диеновые углеводороды -мономеры синтетического каучука. В апреле 1926г. ВСНХ объявил международный конкурс на лучший способ получения синтетического каучука.

В этом конкурсе победил русский ученый С.В. Лебедев и возглавил работу по производству СКБ.

Первым заводом по производству СК был Воронежский завод, построенный в 1932 г. А в 1936 году уже было выпущено 15 411 т. СКБ.

ОАО «Воронежсинтезкаучук»

СИНКВЕЙН 1 строка – имя существительное (тема синквейна) 2 строка – два прилагательных (раскрывающие тему синквейна) 3 строка – три глагола (описывают действия) 4 строка – фраза или предложение (высказывают своё отношение к теме) 5 строка – синоним (слово-резюме)

Этилен Ненасыщенный, активный Горит, обесцвечивает, присоединяет Этилен – представитель непредельных углеводородов Алкен

СПАСИБО ЗА ХОРОШУЮ РАБОТУ!