5. Химические реакции. Скорость химической реакции

Изменения, происходящие с веществами

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Физические изменения — это изменения, происходящие с веществами под воздействием различных факторов (температуры, давления), при которых не происходит образования новых веществ.

Химические изменения — это изменения, при которых из исходных веществ образуются новые вещества. Они также носят название химических реакций.

Классификация реакции на основании различных признаков 1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции. 2. Обратимость реакции. 3. Тепловой эффект. 4. Изменение степеней окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции.

Изменение степени окисления 0 +1 -1 +3 -1 0

Классификация реакции на основании различных признаков 1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции. 2. Обратимость реакции. 3. Тепловой эффект. 4. Изменение степеней окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции. 5. Агрегатное состояние реагирующих веществ. 6. Участие катализатора.

Катализатор — вещество, изменяющее скорость химической реакции.

Быстрое протекание реакции

Скорость химической реакции — это изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.

Формула концентрации химических веществ

Формула скорости химической реакции

1. Природа реагирующих веществ. Скорость химической реакции зависит от того, какие вещества вступают в реакцию. Zn Pb H2SO4

1. Природа реагирующих веществ. Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2↑ Скорость химической реакции зависит от того, какие вещества вступают в реакцию.

2. Концентрация реагирующих веществ. Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем выше и скорость взаимодействия между ними. Zn HCl 10% HCl 20% HCl 30%

2. Концентрация реагирующих веществ. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем выше скорость реакции.

3. Площадь соприкосновения реагирующих веществ Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем выше скорость реакции. Al H2SO4

3. Площадь соприкосновения реагирующих веществ Чем выше температура, тем больше скорость реакции. Проведем следующий опыт. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

4. Температура CuO H2SO4 Чем выше температура, тем больше скорость реакции.

4. Температура Чем выше температура, тем больше скорость реакции. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Якоб Хендрик Вант-Гофф 1852–1911 гг. Голландский учёный. Сформулировал основное правило возрастания скорости реакции при повышении температуры. При повышении температуры на каждые 10 ̊ С скорость химической реакции возрастает в 2 – 4 раза.

5. Катализаторы H2O2 O2

5. Катализаторы 2Н2О2 = 2Н2О + О2↑

В производстве серной кислоты достаточные скорости окисления диоксида серы SO2 в триоксид SO3 достигаются только в присутствии катализатора — платины или оксида ванадия.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции 1. Природа реагирующих веществ. 2. Концентрация реагирующих веществ. 3. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. 4. Температура. 5. Катализаторы.