Презентация по химии Металлическая химическая связь (11 кл., профильный уровень)

Металлическая химическая связь 11 класс профильный уровень

Особенности строения атомов металлов у атомов Ме на внешнем электронном уровне 1-3 ē, у атомов Ме сравнительно большой радиус атома атомы Ме имеют большое число свободных орбиталей: искл.: №32 Ge, №50 Sn, №82 Pb №51 Sb, №83 Bi №84 Po ē слабо притягиваются к ядру и легко могут «уходить» с уровня 8 свободных орбиталей

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Образование Ме-связи → При образовании кристаллической решетки атомы Ме сближаются до касания, валентные орбитали соседних атомов перекрываются и ē свободно перемещаются из орбитали одного атома в свободную и близкую по энергии орбиталь соседнего атома. В результате этого образуются обобществлённые свободные ē, которые непрерывно перемещаются между (+)заряженными ионами узлов такой решетки, электростатически связывая их в единое целое.

Образование связи у переходных Ме часть валентных ē оказывается локализованной, осуществляя направленные ковалентные связи между соседними атомами, т.к. КХС прочнее Ме-связи, то у переходных Ме Ткип выше, чем у щел. и щел./зем. Ме один из самых мягких Ме один из самых твердых Ме Ме Тпл0С Cs 28 Ba 727 La 920 Hf 2230 Ta 2014 W 3420 Re 3190 Os 3030 Ir 2447 Pt 1772 Au 1046 Hg -38,9

Металлическая кристаллическая решетка (+)атом-ионы (–) «электронный газ» Ме0 - nē ⇄ Men+ атом ион

Варианты металлических кристаллических решеток существует несколько вариантов упаковки атом-ионов в кристаллические решетки: кубическая (Ро) кубическая объемно-центрированная (Cr, Fe, щел.Ме) кубическая гранецентрированная (Al, Pb, Au, Cu, Ag и т.д.) гексагональная (Mg)

Прочность металлической кристаллической решетки существует понятие энергии металлической кристаллической решетки (Е, которую необходимо затратить на разрушение решетки на отдельные атомы), Екр.реш. зависит от размера катиона, его заряда и упаковки в решетке: наибольшей Екр.реш. обладают решетки, состоящие из небольших ионов с большим зарядом, сверху вниз в подгруппе Екр.реш. уменьшается, т.к. увеличивается размер ионов, в периоде слева направо Екр.реш. возрастает из-за увеличения заряда иона период Екр.реш. (кДж/моль) 2 Li -159 Be – 314 ― 3 Na - 106 Mg - 151 Al - 314

Свойства Ме-связи ненаправленность, ненасыщаемость, у атомов Ме имеется избыток свободных орбиталей по отношению к небольшому числу валентных ē, слабее ковалентной и ионной, ненаправленность и ненасыщаемость Ме-связи определяют все наиболее характерные свойства Ме

электро- и теплопроводность, ковкость и пластичность, металлический блеск и, как правило, серый цвет, Свойства металлов

Домашнее задание §3, стр 33 записи