Презентация к открытому уроку по химии по теме: Растворы. Растворение (8 класс)

Автор презентации: Щербина Марина Яковлевна учитель химии высшей категории

Задание 1. Напишите уравнение реакции, укажите ее тип. Сульфат меди (II) вступает в реакцию с железом. Хлорид калия реагирует с нитратом серебра. Карбонат кальция реагирует с соляной кислотой. «Химическая разминка»

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

CuSO4 +Fe=FeSO4 + Cu (замещения) KCl + AgNO3=KNO3+AgCl (обмена) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 (обмена)

Как-то утром я проспал. в школу быстро собирался:  Чай холодный наливал, Сахар всыпал, помешал, Но не сладким он остался. Я ещё досыпал ложку, Стал послаще он немножко. Чай допил я до остатка, А в остатке стало сладко Сахар ждал меня на дне! Стал прикидывать в уме – Отчего судьбы немилость?

Тема урока: Растворение. Типы растворов.

Цель урока: Дать определения понятия раствор, изучить типы растворов, изучить факторы, влияющие на растворимость веществ в воде.

К какому физическому или химическому процессу относится процесс растворения?

1. Теории растворов Физическая Я. Х. Вант-Гофф, С. Аррениус, В. Оствальд Растворение – процесс диффузии Химическая Д.И. Менделеев, И.А. Каблуков Растворение – химическое взаимодействие растворенного вещества с молекулами воды

Выделение теплоты – разбавление серной кислоты – http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/f49172af-18e9-8812-9c38-5b58785c7bd5/index.htm

Гидраты – непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе Кристаллогидраты – соли и другие твердые вещества, в состав которых входит вода. (кристаллизационная)

Растворение безводного сульфата меди (II) http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/920a7d84-4901-c6ab-ccad-c4cb0bf329c3/index.htm

CuSO4 . 5H2O – медный купорос CuSO4 Раствор CuSO4 в воде

Современная теория растворов Растворение – физико-химический процесс. Раствор – однородная система переменного состава, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

Почему у различных веществ разная растворимость? От чего она зависит?

2. Факторы, от которых зависит растворимость веществ Природа вещества Вещества Хорошо Практически растворимые нерастворимые ( более 1г.) (меньше 0,01г.) Малорастворимые (менее 1 г.) Р Н М

Температура С повышением температуры растворимость твердых веществ увеличивается, газообразных - уменьшается

Задание1: Определите растворимость ВаCl при t° по графику на с. 213: 10 ° 30 ° 80 ° Задание2: Определить растворимость NaCl при t° по графику: 10 ° 30 ° 80 °

ВаСI NaCl 38 41 47 41 59 41

3. Типы растворов по содержанию растворенного вещества Насыщенный раствор – раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется. Ненасыщенный раствор – раствор, в котором при данной температуре находится меньше растворяемого вещества, чем в его насыщенном растворе Пересыщенный раствор – раствор, в котором при данной температуре находится в растворенном состоянии больше вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях.

ω= mв-ва mр-ра . 100 % 4. Концентрация растворов Массовая доля растворенного вещества в растворе Задача. Для консервирования огурцов приготовили рассол: на 2 л воды взяли 100г соли, а для консервирования томатов – рассол из 100г соли и 3 л воды. Какой рассол получится более концентрированным?

. Какова растворимость хлорида калия при 30 0С? 2. Какова растворимость сульфата калия при 80 0С? 3. При какой температуре в 100 г воды может раствориться 60 г хлорида бария? 4. Растворимость какого вещества при 55 0С составляет 60 г на 100 г воды? Закрепление

(40 г) (20 г) (при 90 0С) (сульфата магния)

Домашнее задание § 35, упр. 2,5

СПАСИБО ЗА УРОК!