Презентация по химии на тему «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца» (9 класс)

Марыгина Елена Александровна учитель химии Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 13» г. Новокузнецк, Кемеровская область Презентация по химии для 9 класса

Тема урока: «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца» Цель работы:  закрепить знания об условиях, при которых химические реакции между растворами электролитов идут до конца, продолжить формирование умений работать с растворами веществ. Оборудование и реактивы:  пробирки, растворы сульфата меди (II) (2 %), хлорида калия (2 %), сульфата алюминия (2 %), гидроксида натрия (10%), фосфата натрия (2 %), хлорида бария (2 %), сульфита натрия (2 %), азотной кислоты (1:3), серной кислоты (1:5), фенолфталеина.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Необходимо соблюдать технику безопасности при выполнении лабораторных опытов

Опыт №1. Изучение взаимодействия сульфата меди (II) с гидроксидом натрия, хлорида калия с фосфатом натрия, и сульфата алюминия с хлоридом бария. Взаимодействующие вещества Наблюдения Выводы 1. сульфат меди (II) гидроксид натрия Выпадение голубого осадка. Реакция прошла до конца. 2. хлорид калия фосфат натрия Изменений нет. Реакция не идёт до конца. 3. сульфат алюминия хлорид бария Наблюдается белый осадок. Реакция прошла до конца.

Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия CuSO4 + 2NаOH = Cu(OH)2↓ + Nа2SO4 Cu2+ + SO4 2- + 2Nа+ + 2OH - = Cu(OH)2↓ + 2Nа+ + SO4 2- Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Исходное состояние реагентов Результат опыта

Взаимодействие хлорида калия с фосфатом натрия 3KCl+Na3PO4=K3PO4+3NaCl 3K++3Cl - + 3Na+ +PO4 3- = 3K + +PO4 3- + 3Na + +3Cl - Реакция не идёт до конца! Исходное состояние реагентов Результат опыта

Взаимодействие сульфата алюминия с хлоридом бария Исходное состояние реагентов Результат опыта Al2(SO4)3+3BaCl2=2AlCl3+3BaSO4↓ 2Al3++3SO42- +3Ba 2+ + 6Cl - = 2Al3+ +6Cl - +3BaSO4↓ SO4 2- + Ba 2+ =BaSО4↓

Опыт №2. Изучение взаимодействия сульфита натрия с азотной кислотой, карбоната натрия с азотной кислотой. Взаимодействующие вещества Наблюдения Выводы 1. сульфит натрия азотная кислота Выделение пузырьков газа Реакция прошла до конца 2. карбонат натрия азотная кислота Выделение пузырьков газа Реакция прошла до конца

Взаимодействие сульфита натрия азотной кислотой Nа2SO3 + 2HNO3 = 2NаNO3 + SO2↑ + H2O 2Nа+ + SO32+ + 2H+ + 2NO3- = 2Nа+ + 2NO3-+ SO2↑ + H2O SO32- + 2H+ = SO2↑ + H2O Исходное состояние реагентов Результат опыта

Взаимодействие карбоната натрия с азотной кислотой Исходное состояние реагентов Результат опыта Nа2СO3 + 2HNO3 = 2NаNO3 + СO2↑ + H2O 2Nа+ + СO32+ + 2H+ + 2NO3- = 2Nа+ + 2NO3-+ СO2↑ + H2O СO32- + 2H+ = СO2↑ + H2O

Опыт №3. Изучение взаимодействия сульфата меди (II) с гидроксидом натрия с последующим добавлением серной кислоты, рассмотрение реакции нейтрализации. Взаимодействующие вещества Наблюдения Добавление серной кислоты 1. гидроксид натрия фенолфталеин Раствор становится малинового цвета до обесцвечивания 2. сульфат меди (II) гидроксид натрия Образование голубого осадка до растворения осадка

Реакция нейтрализации Результат опыта Фенолфталеин в щелочной среде становится малинового цвета. При добавлении серной кислоты идет реакция нейтрализации и окраска исчезает.

Уравнение реакции нейтрализации 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H2О 2Na++2OH - +2H + +SO4 2- =2Na + +SO4 2- + 2H2О OH - + H + = H2O

Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия с добавлением серной кислоты Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu 2+ + 2H2O Исходное состояние реагентов Результат опыта CuSO4 + 2NаOH = Cu(OH)2↓ + Nа2SO4 Cu2+ + SO4 2- + 2Nа+ + 2OH - = Cu(OH)2↓ + 2Nа+ + SO4 2- Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ При взаимодействии сульфата меди (II) с гидроксидом натрия образуется осадок, который потом при добавлении серной кислоты растворяется.

Выводы: Условиями протекания химических реакций между растворами электролитов до конца являются: Выпадение осадка Выделение газа Образование воды Общее свойство, которым обладают растворимые и нерастворимые основания – это взаимодействие с кислотами .

Задания для самостоятельной работы Аl3+ + ЗОН- = Аl(ОН)3↓ СаСO3 + 2Н+ = Са2+ + СО2↑ + Н2О Аg3+ + Сl- = АgСl↓ Fе203 + 6Н+ = 2Fе3+ + ЗН2О 2Н+ + SiO32- = Н2SiO3↓ Даны сокращенные ионные уравнения: Напишите примеры полных ионных и молекулярных уравнений на каждое из них.