Урок химии на тему Основания

ОСНОВАНИЯ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА презентация подготовлена учителем химии МОУ СОШ № 4 Андреева Л.А.

Цель урока 1. Познакомить учащихся с новым классом неорганических соединений – основаниями. 2. Рассмотреть классификацию, состав и номенклатуру оснований.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Определение Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксильных (гидроксо) групп

Гидроксильная группа Гидроксильная (гидроксо) группа- это группа, состоящая из атомов водорода и кислорода -ОН с валентностью (I) NaOH – гидроксид натрия Ba(OH)2 – гидроксид бария Al(OH)3– гидроксид алюминия Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)

I. Основания растворимые нерастворимые амфотерные в воде в воде Al(OH)3 , Zn(OH)2 (щелочи) Fe(OH)2, Cu(OH)2 NaOH, Ca(OH)2 I. По числу гидроксогрупп однокислотные трехкислотные LiOH двукислотные Al(OH)3 Zn(OH)2 Классификация оснований

Получение щелочей (растворимых оснований) Взаимодействие активных металлов с водой активный + вода щёлочь + водород металл 2Li + 2HOH 2LiOH + H2 Взаимодействие оксида активного металла с водой оксид активного металла + вода щёлочь Пример: CaO + H2O Ca(OH)2 Получение оснований

Получение нерастворимых оснований Взаимодействие растворимой соли соответствующего металла со щелочью соль1 + щёлочь основание + соль2 (раствор.) (нераств.) (раствор.) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Al2(SO4)3 + 6KOH 2Al(OH)3 + 3K2SO4 Получение оснований

1. Все основания взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации): основание + кислота соль + вода Реакция нейтрализации – реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуются соль и вода. НСl + NaOH NaCl + Н2О 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O Химические свойства оснований

2. Действие индикатора: Под действием растворов щелочей индикаторы меняют свой цвет: Универсальный индикатор приобретает синий оттенок, Фиолетовый лакмус становится синим, Бесцветный фенолфталеин – малиновым, Метиловый оранжевый – желтый. Химические свойства щелочей

3. Реагируют с растворами солей (если в их состав входит металл, способный образовать нерастворимое основание) соль1 + щёлочь основание + соль2 (раствор.) (нераств.) (раствор.) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Al2(SO4)3 + 6KOH 2Al(OH)3 + 3K2SO4 Химические свойства щелочей

4. Реагируют с кислотными оксидами: щёлочь + кислотный соль + вода оксид 2KOH + CO2 K2CO3 + Н2О 2NaOH + SO3 Na2SO4 + Н2О 3Ca(OH)2 + P2O5 Ca3(PO4)2 + 3Н2О Химические свойства щелочей

Реагируют с кислотами. При нагревании разлагаются: основание t основный + вода (нерастворимое) оксид t Fe(OH)2 FeO + Н2О 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3Н2О Cu(OH)2 CuO + Н2О Химические свойства нерастворимых оснований

Спасибо за урок