Презентация на тему Щелочные металлы

Щелочные металлы

Щелочные металлы – это элементы главной подгруппы I группы периодической системы Д. И. Менделеева: Li – литий Na – натрий K – калий Rb – рубидий Cs – цезий Fr - франций

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Степень окисления +1

Физические свойства Щелочные металлы – серебристо-белые мягкие вещества (режутся ножом), с характерные блеском. Все они легкие и легкоплавкие. Плотность возрастает от Li к Cs, а температура плавления, наоборот, уменьшается. Екатерина: Екатерина:

Химические свойства Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами. 2М0 + Н2 = 2МН 2М + Cl2 = 2МCl 2M + S = M2S C кислородом Na и К образуют пероксиды: 2Na + O2 = Na2O2 С кислородом Li образует оксид: 4Li + O2 = 2Li2O

Взаимодействие щелочных металлов с водой Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается от лития к цезию. Образуются щелочь и водород: 2М + 2НОН = 2МОН + Н2

Соединения щелочных металлов Оксиды М2О Гидроксиды (Щелочи) МОН Твердые в-ва, имеют ярко выраженные основные свойства: взаимодействую с водой, кислотами и кислотными оксидами Оксиды натрия и калия получают прокаливанием пероксидов с соответствующими металлами: 2Na + Na2O2 = 2Na2O Твердые белые в-ва Очень гидроскопичны Хорошо растворяются в воде Образуются при взаимодействии металлов или их оксидов с водой NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик КОН – едкое кали Щелочи разъедают ткани и бумагу NaOH – применяется в больших количествах для очистки нефтепродуктов, в бумажной и текстильной пром-ти, для произ-ва мыла и волокон КОН- производство жидкого мыла

Соли щелочных металлов Соли щелочных металлов – твердые кристаллические в-ва ионного строения. Почти все соли натрия и калия растворимы в воде. Наиболее важные их соли – карбонаты, сульфаты, хлориды: Na2CO3 * 10Н2О – кристаллическая сода, применяется в производстве стекла, бумаги, мыла NaHCO3 – гидрокарбонат натрия. Применяется в пищевой промышленности (пищевая соль) и в медицине ( питьевая сода) К2СО3 – карбонат калия, поташ. Используется в производстве жидкого мыла и для приготовления тугоплавкого стекла, а также в качестве удобрения. Na2SO4*10H2O – глауберова соль, применяется для производства соды и стекла NaCl – хлорид натрия, поваренная соль. Важнейшее сырье в химической промышленности, широко применяется в быту.

Биологическая роль Ион натрия – главный внеклеточной ион, содержится в крови и в лимфе, а ион калия – основной внутриклеточный ион. Соотношение концентраций этих ионов регулирует давление крови в живом организме и обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений. Самая значительная способность калия – поддерживать работу сердечной мышцы, поэтому нехватка калия в организме очень сказывается на здоровье человека. Калий необходим ля всех растений, при его недостатке снижается интенсивность фотосинтеза растений.

Спасибо за внимание