29. урок по теме Аммиак

Аммиак NH3 N H H H

Аммиак N H H H

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Аммиак N H H H — — — H N H H — — H N H H — —

Аммиак

Аммиак переходит из газообразного в жидкое состояние уже при –33,4 оС. Процесс испарения жидкого аммиака сопровождается поглощением тепла из окружающей среды, такая особенность позволяет использовать аммиак в холодильных установках.

Аммиак Аммиачная вода Нашатырный спирт

Гидрат аммиака

Гидрат аммиака Гидрат аммиака NH4OH Фенолфталеин

Аммиак способен взаимодействовать с кислотами. В результате таких реакций образуются соли аммония. NH3 + HCl = NH4Cl

Образование катиона аммония H H H + H H + + катион аммония

Степень окисления азота в молекуле аммиака минимальная отрицательная и равна –3, следовательно, аммиак в окислительно-восстановительных реакциях может выступать исключительно в роли восстановителя.

Без участия катализатора аммиак окисляется кислородом до свободного азота, в присутствии катализатора — до оксида азота (II). 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Получение аммиака в промышленности N2 + 3H2 = 2NH3

Распознать аммиак можно: По характерному запаху Используя влажную лакмусовую бумажку, которая в присутствии аммиака приобретёт синюю окраску По белому дыму, который появляется при внесении в аммиак стеклянной палочки, смоченной соляной кислотой

Применение аммиака Использование в холодильных установках Производство азотной кислоты Производство минеральных удобрений Использование для паяния Для получения взрывчатых веществ Использование в медицине и быту