Презентация по химии Водородная химическая связь (11 кл., профильный уровень)

Водородная химическая связь 11 класс

Понятие водородной связи

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

– это связь м/у атомом водорода одной молекулы и сильно э/о элементом (O, F, N) другой молекулы. – это связь м/у атомом водорода одной части молекулы и сильно э/о элементом (O, F, N) другой части молекулы. Понятие водородной связи

Механизм образования «Н»-связи δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– Электростатическое притяжение атома водорода, имеющего частично (+) заряд, и атома сильно э/о элемента (O, F, N) имеющего частично (–)заряд:

Механизм образования «Н»-связи Донорно-акцепторное взаимодействие между почти свободной орбиталью атома водорода и неподелённой электронной парой атома сильно э/о элемента (O, F, N): δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ–

Свойства «Н»-связи Для этой связи характерны: направленность в пространстве, насыщаемость, длина, энергия, т. е. все те же характеристики, что и для ковалентной связи Есв.= 4-40кДж/моль r= 0,160—0,200нм

Наличием «Н»-связи объясняют факты низкомолекулярные вещества при (н.у.) – жидкости или легко сжижаются: a) б) HF HCl HBr HI Mr 21 36,5 81 128 жидкость газ газ газ

Наличием «Н»-связи объясняют факты низкомолекулярные вещества при (н.у.) – жидкости или легко сжижаются: a) Ткип (H2O)=1000C, Mr=18 – жидкость Ткип (H2S)= –640C, Mr=34 – газ б) HF HCl HBr HI Mr 21 36,5 81 128 жидкость газ газ газ

в)аммиак – газ, который легко сжижается: г) спирты – жидкости:

д) карбоновые кислоты – жидкости, с высокими Ткип агрегатное состояние зависит от расстояния между молекулами, а оно в свою очередь от наличия или отсутствия «Н»-связи δ+ δ– δ+ δ– димер

Наличием «Н»-связи объясняют факты алхимическое правило «Подобное растворяется в подобном»: 500мл C2H5OH + 500мл Н2О 930 мл раствора + Q

вода кристаллизуется в виде снежинок или измороси Наличием «Н»-связи объясняют факты

Внутримолекулярная «Н»-связь салициловая кислота орто- нитрофенол Тпл=450С пара- нитрофенол Тпл=1130С

Внутримолекулярная «Н»-связь возникает: 1)внутри молекул белков («Н»-связь удерживает витки спирали пептидной молекулы) 2)внутри молекулы ДНК (между азотистыми основаниями по принципу комплементарности: (А–Т, Ц–Г)

Значение внутримолекулярной связи Способствует образованию молекул белков и ДНК Определяет функционирование ДНК и РНК (репликация, транскрипция, трансляция)

Факторы, разрушающие водородную связь в белковой молекуле (денатурирующие факторы) электромагнитное излучение вибрации высокие температуры химические вещества

Межмолекулярное взаимодействие связь считается прочной: если Есв >, 500кДж/моль [Есв(N2)=942кДж/моль], слабой Есв <, 100кДж/моль [Есв(NO2)=69кДж/моль] если при взаимодействии атомов выделяется Есв<, 15кДж/моль, то считают, что химическая связь не образуется, а наблюдается межмолекулярное взаимодействие [Есв(Xe2)=2кДж/моль]. силы межмолекуляоного взаимодействия называют Ван-дер-Ваальсовыми силами

Домашнее задание: §3, стр30, упр.1-11 §4, упр.1-4, записи подготовится к самостоятельной по теме «Типы химических связей»