Презентация по химии на тему Алкадиены. Каучуки

Алкадиены. Каучуки

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

План изучения класса веществ 1. Состав и строение 2. Номенклатура и изомерия 3. Физические свойства 4. Химические свойства 5. Способы получения 6. Направления применения

1. Состав и строение Алкадиены – ациклические непредельные УВ, содержащие в молекуле две двойные связи между атомами углерода. Общая формула СnH2n-2

Три вида алкадиенов: 1) с кумулированным расположением двойных связей СН2=С=СН–СН3 2) с сопряженным расположением двойных связей СН2=СН–СН=СН–СН3 3) с изолированным расположением двойных связей СН2=СН– СН2–СН=СН2

2. Изомерия Изомерия углеродного скелета: СН2=СН–СН2–СН=СН–СН3 гексадиен-1,4 СН2=СН–СН–СН=СН2 3-метилпентадиен-1,4  СН3 Изомерия положения кратных связей СН2=СН–СН=СН–СН3 пентадиен – 1,3 СН2= СН– СН2–СН= СН2 пентадиен – 1,4

Межклассовая изомерия СН2=СН–СН2–СН=СН–СН3 гексадиен-1,4 СН3–СС–СН2–СН2–СН3 гексин-2 циклогексен

3. Физические свойства Бутадиен-1,3 является бесцветным газом (t кип. = -4,5С°) с характерным запахом, Изопрен – летучая жидкость (t кип. = 34,1С°), обладает приятным запахом.

4. Химические свойства 1,2 присоединение: СН2=СН –СН =СН2 + Сl2   СН2Cl – СНCl – СН = СН2 1,4 присоединение: СН2 = СН – СН = СН2 + Сl2   СН2Cl – СН = СН – СН2Cl Реакции присоединения

Реакции гидрирования 1,2 присоединение: СН2=СН–СН =СН2+ Н2   СН2–СН2–СН=СН2 Н2  СН3–СН2–СН2–СН3 бутан 1,4 присоединение: СН2=СН–СН=СН2 + 2[Н]   СН3–СН=СН–СН3 бутен-2

Проверим себя СН2=СН–СН=СН2 + HBr   СН3–СНBr–СН=СН2 3-бромбутен-1 (1,2 присоединение) СН2=СН–СН=СН2 + HBr   СН2Br–СН=СН–СН3 1-бромбутен-2 (1,4 присоединение)

Реакции полимеризации nСН2=СН–СН=СН2  (–СН2–СН=СН–СН2–)n бутадиен-1,3 бутадиеновый каучук nСН2=С–СН=СН2  (–СН2– С = СН –СН2–) n   СН3 СН3 изопрен изопреновый каучук

Свойства синтетических каучуков

Знакомство индейцев с каучуком

Вулканизация Вулканизация —процесс взаимодействия каучуков с вулканизующим агентом (сера, пероксиды, оксиды металлов), при котором происходит сшивание молекул каучука в единую пространственную сетку. Этот процесс назван в честь Вулкана, древнеримского бога огня.

История изобретения резины

5. Способы получения Дегидрирование: С4Н10 600˚С, Al2O3, Cr2O3 СН2=СН–СН=СН2 + 2Н2 бутадиен-1,3 СН3–СH–СН2–СН3 t, Al2O3, Cr2O3 СН2= С–СН=СН2 + 2Н2   СН3 СН3 изопрен (2-метилбутадиен-1,3)

Способы получения Дегидратация и дегидрирование спиртов (метод Лебедева): С2Н5ОН 400-500 °С, Al2O3, ZnO СН2=СН–СН=СН2+ +2Н2O + Н2 Дегидрогалогенирование: Cl–СН2–СH–СН2–СН2–Cl + 2KOH 600˚С, ZnO, MgO  СН2 = СН–СН = СН2 + 2KCl + 2Н2O

Свойства и применение резины

Осуществите цепочку превращений С2Н6С2Н5ClС4Н10С4Н6 Каt, t  бутадиеновый каучук

Проверим себя 1. СН3–СН3 +Сl2  СН3–СН2 Cl + HCl 2. 2СН3–СН2 Cl +2Na   СН3–СН2 –СН2 –СН3 +2NaCl 3. СН3–СН2 –СН2 –СН3 Pt,t  СН2=СН –СН =СН2 + 2Н2 4. СН2=СН –СН =СН2 Pt,t  (– СН2 – СН =СН – СН2 –)n

Домашнее задание § 5, рабочая тетрадь стр. 33 № 2,3,5,6