Презентация Подгруппа кислорода 8 класс

Подгруппа кислорода

План Таблица Подгруппа кислорода Кислород Получение кислорода Сера Применение серы

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Подгруппа кислорода. В подгруппу кислорода входят кислород, сера, селен, теллур, полоний. Полоний - радиоактивный металл.       Это p-элементы периодической системы Д.И.Менделеева. Эти элементы носят название халькогены, то есть образующие руды.       На внешнем электронном уровне атомы подгруппы кислороды имеют шесть атомов.

Водородные соединения элементов подгруппы кислорода отвечают формуле RH2, где R - элемент (H2O, H2S, H2Se, H2Te). Устойчивость халькогеноводородных соединений уменьшается от O к Po . Им соответствуют кислоты H2RO3 и H2RO4. H2SO4 - сильная кислота, H2SeO3, H2TeO3 - слабые кислоты.       В подгруппе с увеличением порядкового номера увеличивается радиус атомов, уменьшается электроотрицательность, ослабляются неметаллические и усиливаются металлические свойства элементов.

Причина объединения У атомов халькогенов одинаковое строение внешнего энергетического уровня — ns2nр4. Этим объясняется сходство их химических свойств. Все халькогены в соединениях с водородом и металлами проявляют степень окисления -2, а в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами — обычно +4 и +6. Для кислорода, как и для фтора, не типична степень окис­ления, равная номеру группы.

Кислород Кислород-второй по  электроотрицательности  элемент после фтора, поэтому он проявляет  сильные  окислительные свойства. С большинством металлов он реагирует уже при комнатной темпе­ратуре, образуя основные оксиды. С неметаллами (за исключением гелия, неона, аргона) кислород реагирует, как пра­вило, при нагревании. Так,с фосфором он реагирует при темпе­ратуре ~ 60 °С, образуя Р2О5, с серой - при температуре около 250 °С:

У атома кислорода на 2р-подуровне два неспаренных электрона. Его электроны не могут разъединяться, поскольку отсутствует d-подуровень на внешнем (втором) уровне, т. е. отсутствуют свободные орбитали. Поэтому валентность кислорода всегда равна двум, а степень окисления -2 и +2 (например, в Н2О и ОF2). Таковы же валентность и степени окисления у атома серы в невозбужденном состоянии.

Получение кислорода

При переходе в возбужденное состояние (что имеет место при подводе энергии, например при нагревании) у атома серы сначала разъединяются Зр-, а затем 3s-электроны (показано стрелками). Число неспаренных электронов, а, следовательно, и валентность в первом случае равны четырем (например, в SO2), а во втором — шести (например, в SO3). Очевидно, четные валентности 2, 4, 6 свойственны аналогам серы — селену, теллуру и полонию, а их степени окисления могут быть равны -2, +2, +4 и +6.

Сера Атом серы, имея незавершенный внешний энергетический уровень, может присоединять два электрона и прояв­лять степень окисления -2. Такую степень окисления сера проявляет в соединениях с металлами и водородом (например, Na2S и Н2S). При отдаче или оттягивании электронов к атому более электроотрицатель­ного элемента степень окисления серы может быть +2, +4 и +6.

Применение серы Сера широко применяется в промышленности и сель­ском хозяйстве. Около половины ее добычи расходуется для получе­ния серной кислоты. Используют серу для вулканизации каучука: каучук приобретает повышенную прочность и упругость. В виде серно­го цвета (тонкого порошка) сера применяется для борьбы с болезнями виноградника и хлопчатника. Она употребляется для получения поро­ха, спичек, светящихся составов. В медицине приготовляют серные мази для лечения кожных заболеваний.

Естественный источник серной кислоты