- Презентации
- Презентация по химии на тему Инвариативные задачи по химии для 8-9 классов (8-9 классы)
Презентация по химии на тему Инвариативные задачи по химии для 8-9 классов (8-9 классы)
Автор публикации: Брыксина А.Ю.
Дата публикации: 03.10.2016
Краткое описание:
1
![Инвариативные задачи по химии для 8-9 классов Выполнила: учитель химии МБОУ «...]()
Инвариативные задачи по химии для 8-9 классов Выполнила: учитель химии МБОУ «Лицей №4», г.о. Коломна Брыксина Анна Юрьевна
2
![Вычислить массовую долю каждого элемента в NaHCO3]()
Вычислить массовую долю каждого элемента в NaHCO3
Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.
3
![Дано: NaHCO3 W(Na)=23/84 =0,2738 или 27,38% W(C)=12/84 =0,1429 или 14,29%]()
Дано: NaHCO3 W(Na)=23/84 =0,2738 или 27,38% W(C)=12/84 =0,1429 или 14,29%
4
![Определите объём углекислого газа и число молекул, если масса углекислого газ...]()
Определите объём углекислого газа и число молекул, если масса углекислого газа составляет 4,4 г n=m/M n=V/Vм n=N/Na
5
![Дано: m(CO2)=4,4 г n=m/M n=V/Vм n=N/Na]()
Дано: m(CO2)=4,4 г n=m/M n=V/Vм n=N/Na
6
![V(CO2)-? n(CO2)-? Дано: m(HCl)=7,4 г M(HCl)-? n(HCl)-? n=m/M На мрамор подейс...]()
V(CO2)-? n(CO2)-? Дано: m(HCl)=7,4 г M(HCl)-? n(HCl)-? n=m/M На мрамор подействовали 7,4 г соляной кислоты. Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа. V=n*Vм
7
![CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O V(CO2)= 0,1*22,4= 2,24 л n(CO2)= 0,2/2= 0,1 моль Дан...]()
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O V(CO2)= 0,1*22,4= 2,24 л n(CO2)= 0,2/2= 0,1 моль Дано: m(HCl)=7,4 г M(HCl)= 1+35,5= 36,5г/моль n(HCl)= 7,4/36,5= 0,2 моль n=m/M V=n*Vм На мрамор подействовали 7,4 г соляной кислоты. Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа.
8
![V(CO2)-? n(CO2)-? n(HCl)-? Дано: mр(HCl)=20 г W(HCl)=0,71 mв(HCl)-? n=m/M n=V...]()
V(CO2)-? n(CO2)-? n(HCl)-? Дано: mр(HCl)=20 г W(HCl)=0,71 mв(HCl)-? n=m/M n=V/Vм W=mв/mр На мел подействовали 20 г 71%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа.
9
![CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O V(CO2)= 0,2*22,4= 4,48 л n(CO2)= 0,4/2= 0,2 моль n(H...]()
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O V(CO2)= 0,2*22,4= 4,48 л n(CO2)= 0,4/2= 0,2 моль n(HCl)= 14,2/36,5= 0,4 моль Дано: mр(HCl)=20 г W(HCl)=0,71 mв(HCl)= 20*0,71= 14,2 г n=m/M n=V/Vм W=mв/mр На мел подействовали 20 г 71%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа.
10
![Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г mв(HCl)-? n(HCl)-? n(CaCO3)-?...]()
Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г mв(HCl)-? n(HCl)-? n(CaCO3)-? n(CO2)-? V(CO2)-? На мел массой 10 г подействовали 100 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа.
11
![CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г На мел...]()
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г На мел массой 10 г подействовали 100 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите объём (при н.у.) выделившегося газа.
12
![mв(HCl)-? n(HCl)-? n(CaCl2)-? n(AgCl)-? m(AgCl)-? На мел подействовали 100 г...]()
mв(HCl)-? n(HCl)-? n(CaCl2)-? n(AgCl)-? m(AgCl)-? На мел подействовали 100 г 11%-ного раствора соляной кислоты. По окончанию реакции в полученный раствор добавили нитрат серебра. Определить массу выпавшего осадка. Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,11
13
![CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,11 На мел подействовали...]()
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,11 На мел подействовали 100 г 11%-ного раствора соляной кислоты. По окончанию реакции в полученный раствор добавили нитрат серебра. Определить массу выпавшего осадка. CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca(NO3)2
14
![Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г На мел массой 10 г подействова...]()
Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г На мел массой 10 г подействовали избытком 100 г 20%-ного раствора соляной кислоты. По окончанию реакции в полученный раствор добавили нитрат серебра. Определить массу выпавшего осадка.
15
![CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г CaCl2+...]()
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Дано: mр(HCl)=100 г W(HCl)=0,2 m (CaCO3)=10 г CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca(NO3)2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 На мел массой 10 г подействовали избытком 100 г 20%-ного раствора соляной кислоты. По окончанию реакции в полученный раствор добавили нитрат серебра. Определить массу выпавшего осадка.