Презентация по химии на тему Химические реакции, характеризующие свойства веществ. гидролиз солей (10 класс)

Химические реакции, характеризующие свойства веществ Гидролиз солей 10 класс

1.Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка……(кислоты) 2.Реакция, в которой из одного вещества образуется несколько веществ……(разложение) 3.Бинарные соединения, которые содержат кислород…………………………………(оксиды) 4.Индикатор, который в щелочи становится малиновым…………………………(фенолфталеин) 5.Сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка……………(соли) 6.Реакция, в которой реагируют одно простое и одно сложное вещество……(замещение) 7.Оксиды, которым соответствуют основания называются………………………(основными) 8.Соли, в состав которых входят атомы металла, водорода, кислотного остатка…(кислые) 9.Сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксидных групп…(основания) 10.Оксиды, которым соответствуют кислоты называются…………………………(кислотными) 11.Растворимые в воде основания называются…………………………………………………..(щелочи) 12.При взаимодействии кислотного оксида с водой образуется……………………(кислота) 13.Соль от серной кислоты называется…………………………………………………………………..(сульфат)

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

14.Формула ортофосфорной кислоты……………………………………………………………(Н3РО4) 15.Взаимодействие кислот с основаниями называется реакцией……….(нейтрализации) 16.Цвет метилоранжа в кислой среде…………………………………………………………..(розовый) 17. Процесс присоединения электронов атомом или ионом называется …………………………………………………………………………………………………………………(восстановлением) 18. Процессы, в результате которых происходит переход или смещение электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью, называются……… (окислительно – восстановительными реакциями) 19. Атомы или ионы, которые присоединяют электроны, называют……… (окислителями) 20. Это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах, при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита……………………………………………………………………………………………………..(электролиз)

Соли BaCl2+ H2SO4= BaSO4+ 2HCl Ba2++ SO42-= BaSO4     Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2 2H++ CO32-= H2O + CO2   Металлы (до Н)   Zn0+H+12SO4=Zn+2SO4+H02 Zn0– 2еZn+2 2H+1+ 2еH20     H2SO4   2NaOН+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O H++ОН-= H2O     Основания       CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O CuO+ 2H+=Cu2++H2O     Основные и амфотерные оксиды

Щелочи   CuSO4+2NaOН= Cu(OH)2+ Na2SO4   Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2     Металлы   Cu+2SO4+ Fe0= Fe+2SO4+ Cu0   Cu+2+ 2eCu0 Fe0- 2eFe+2       CuSO4   CuSO4+ Ba(NO3)2= BaSO4+ Cu(NO3)2 Ba2++ SO42-= BaSO4   CuSO4+ Na2S = Cu S + Na2SO4 Cu2++ S2-= Cu S   Кислоты 3CuSO4+ 2H3PO4= Cu3(PO4)2+ 3H2SO4   3Cu2++ 2PO43-= Cu3(PO4)2             Соли

Соли CuSO4+2NaOН= Cu(OH)2+ Na2SO4 Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2   3NaOН+ FeCL3= Fe(OH)3+ 3NaCL Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3   Кислотные оксиды 6NaOH+ P2O5= 2Na3PO4+ 3H2O   6OH-+ P2O5= 2PO43-+ 3H2O     Na OН   2NaOН+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O H++ОН-= H2O     Кислоты       ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2+ H2O Zn O + 2OH-= ZnO22-+ H2O     Амфотерные оксиды

Определяемое вещество Реактив для определениякатиона водородаН+ Результат наблюдения Реактив для определения сульфат - ионаSO42- Результат наблюдения Уравнение реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде H2SO4 метилоранж стал розовым BaCl2 белый осадок BaCl2+ H2SO4=BaSO4+ 2HCl   Ba2++ SO42-= BaSO4     Реактив для определениягидроксид – анионаОН- Результат наблюдения Реактив для определениякатиона барияВа2+ Результат наблюдения Уравнение реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде Ba(OH)2 Фенол-фталеин стал малиновым Na2SO4 белый осадок Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOH   Ba2++ SO42-= BaSO4   Реактив для определениякатиона медиCu2+   Реактив для определения сульфат - ионаSO42- Результат наблюдения   CuSO4 Na OН     голубой осадок BaCl2+ 2NaOН=Cu(OH)2+ Na2SO4   Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2       BaCl2 белый осадок BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCL2   Ba2++ SO42-= BaSO4

Соль Чем образована соль (каким основанием и кислотой) Изменение окраски индикатора Реакция среды Уравнение гидролиза соли Na2CO3 NaOH (сильноеоснование)     H2CO3 (слабая кислота)       фенолфталеин стал малиновым   щелочная Na2CO3(NaOH, H2CO3)OH- СИЛЬНОЕСЛАБАЯ   Na2CO32Na++CO32- HOHH++ OH-   CO32-+ HOHHCO3-+ OH-   2Na++ CO32-+ HOHHCO3-+ OH-+2Na+   Na2CO3+HOHNaHCO3+NaOH слабый электролит гидрокарбонат натрия CuCL2 Cu(OH)2 (слабое основание)     HCL (сильнаякислота)       метилоранж стал розовым   кислая CuCL2(Cu(OH)2, HCL)H+ СЛАБОЕ СИЛЬНАЯ   CuCL2Cu2++ 2CL- HOHH++ OH-   Cu2++ HOHCuOH++H+   Cu2++ 2CL-+ HOHCuOH++ H++2CL-   CuCL2+ HOHCuOHCL+ HCL слабый электролит гидроксохлоридмеди (2)

Этап информации о домашнем задании Пр. 3.5 (читать), выполнить упр. 1-4 (стр. 83), упр. 5 (стр. 65) письменно.

Спасибо за работу!