Презентация к уроку Реакции ионного обмена 9 класс

МБОУ «Белькачинская ООШ» конспект урока химии «Реакции ионного обмена» 9 класс Составила учитель химии Печенина Лариса Николаевна. 2016 год

Получение гидроксида меди (II) CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl CuBr2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaBr2 Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3 CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

ТЕМА УРОКА: «РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА»

«Электролитическая диссоциация оказалась применимой и полезной во всех областях современной науки» Сванте Аррениус

Цели :   Формирование представления о единстве школьных дисциплин в понимании целостности окружающего мира, Формирование умений применять математические знания в составлении реакций ионного обмена, Создать условия для обобщения и углубления знаний, полученных на уроках химии и уроках естественно-математического цикла связанного с реакциями ионного обмена, электролитической диссоциацией,

ЗАДАЧИ: Образовательные: систематизация и закрепление знаний об обратимых и необратимы реакциях, повторение и закрепление материала об реакциях ионного обмена на примерах из дисциплин естественно-математического цикла, закрепление умений и навыков составления полных и сокращенных ионных уравнений, Развивающие: развивать самостоятельность и навыки самоанализа, умения выделять закономерности, устанавливать причинно- следственные связи, сравнивать и делать выводы, повышать уровень владения экспериментом с соблюдением ТБ в кабинете химии, развивать коммуникативные умения (для участия в дискуссии ). Воспитывающие: обучение взаимоконтролю и самоконтролю, повышение интереса к изучаемому предмету и дисциплинам естественно-математического цикла, выбору профессии, создание эмоционального настроя и активизация творческой деятельности обучающихся.

1) ЗАПИСАТЬ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИИ В МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФОРМЕ FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCI 2) СОСТАВИТЬ ПОЛНОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Диссоциированные вещества записываются в виде ионов, а уходящие из среды реакции либо малодиссоциированные – в молекулярной форме Fe3+ + 3 CI- + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3CI- 3) ОПРЕДЕЛИТЬ ИОНЫ, НЕ ПРИНИМАЮЩИЕ УЧАСТИЕ В РЕАКЦИИ, ВЫЧЕРКНУТЬ ИХ Fe3+ + 3 CI- + 3Na+ + OH- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3CI-   4) СОСТАВИТЬ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ, ВЫРАЖАЮЩЕГО СУЩНОСТЬ РЕАКЦИИ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ

Cl- F- NO3- Na+ K+ Ag+ Li+ №1 «ХИМИЧЕСКИЙ ДОЖДЬ»   МЕЖДУ КАКИМИ ИОНАМИ ПРОИЗОЙДЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ?

Задание №1.. Выберите выигрышный путь, как в игре “крестики-нолики”, где три вещества являются: 1 вариант – электролитами , 2 вариант - неэлектролитами KOH (раствор) CO2 C12H22O11 (сахароза) NaNO3 (раствор) AgCL C2H5OH (этиловый спирт) HNO3 Na2SO4 SiO2

№2 «ПОПАДИ В ЦЕЛЬ»   С КАКИМИ ИОНАМИ БУДЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВОВАТЬ КАТИОН ВОДОРОДА? Н+ Cl- , Na+ , K+ , CO32- , NO3-

Задание №2 Запишите, какие ионы входят в состав веществ? 1 вариант 2 вариант CaCl2 - хлорид кальция: Cа2+, Cl- Na2СO3 - карбонат натрия:Na+, CO32- Как называются положительно заряженные ионы? катионы K2SO4 - сульфат калия:K+, SO42- NaOH - гидроксид натрия: Na+ , OH- Как называются отрицательно заряженные ионы? анионы

№3 «ХИМИЧЕСКИЙ АКВАРИУМ»  ВОЗМОЖНО ЛИ ОДНОВРЕМЕННОЕ ПРИСУТСТВИЕ В РАСТВОРЕ УКАЗАННЫХ ИОНОВ?

Задание №3 “Допиши определение…”. 1 вариант 2 вариант “Химические реакции, протекающие в растворе с участием свободных ионов, называют реакциями ионного обмена” “Запись уравнения химической реакции через ионы называют полным и кратким ионным уравнением”

ГРУППА №4 «ХИМИЧЕСКАЯ АТАКА»   СКОЛЬКО МЯЧЕЙ ПОЙМАЕТ ВРАТАРЬ?

№5  «НАКОРМИ РЫБКУ»   КАКИЕ ИОНЫ БУДУТ «СЪЕДОБНЫ» ДЛЯ РЫБКИ?

ПРИЗНАКИ НЕОБРАТИМОСТИ РЕАКЦИЙ ИОННОГО ОБМЕНА ОБРАЗОВАНИЕ ОСАДКА Cu 2++ 2OH- = Cu(OH)2 ОБРАЗОВАНИЕ ГАЗООБРАЗНОГО ВЕЩЕСТВА CO32- + 2H+ = CO2 + H2O ОБРАЗОВАНИЕ МАЛОДИССОЦИИРОВАННОГО ВЕЩЕСТВА H+ + OH- = H2O

Получение гидроксида меди (II) CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl CuBr2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaBr2 Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3 CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Краткое ионное уравнение получения гидроксида меди (II) из растворов солей меди Cu 2++ 2OH- = Cu(OH)2

Исследование растворов Исследуемый раствор Определяемый ион Сокращенное ионное уравнение Результат реакции Минеральная вода Cа2+ HCO3- OH- SO42- Яблочный сок SO42- H+ Fe3+ Cа2+

Самостоятельная работа Даны растворы, содержащие ионы. С помощью каких(-ого) реактивов(-ва) можно определить эти ионы? Индикатор (лакмус) 1 вариант 2 вариант Н+ ОН-

Установите соответствие между сокращенным ионным уравнением и исходными веществами в молекулярном уравнении химической реакции: 1 вариант 2 вариант Са2++ +СО32- —>, СаСО3 Fe3++3OH- —>, Fe(OH)3 а) СаСl2+Na2CO3 а) FeCL3+NaOH б) CaO+H2CO3 б) Fe2O3+NaOH в) CaCO3+HCl в) Fe(OH)3+HCl г) Ca(OH)2+K2CO3 г) Fe(NO3)3+KOH

Домашнее задание: подготовиться к контрольной работе повторить п.1-6

Спасибо за внимание!!!