Презентация по химии 11 класс. 1 урок

Тема урока: Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества. Цель: Повторить и расширить знания химии об атоме, химическом элементе, изотопах, простых и сложных веществах.

Что изучает химия? Химия- это наука о веществах, их свойствах и превращениях. Вещества делятся на…. Простые вещества – это… Сложные вещества делятся на… Оксиды- это.. Кислоты – это.. Основания- это.. Соли – это…

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Структурные единицы вещества:     Атом – наименьшая элекронейтральная частица химического элемента и простого вещества, обладающая всеми его химическими свойствами и далее физически и химически неделимая.      Молекула – наименьшая электронейтральная частица вещества, обладающая всеми его химическими свойствами, физически неделимая, но делимая химически. Химический элемент – это вид атомов с определённым зарядом ядра.

Состав атома: Частица Как определить? Заряд Масса Кл условные единицы г а.е.м. Электрон По порядковому Номеру (N) -1.6 ∙ 10 -19 -1 9.10 ∙ 10-28 0.00055 Протон По порядковому номеру  (N) 1.6 ∙ 10 -19 +1 1.67 ∙ 10-24 1.00728 Нейтрон Ar–N 0 0 1.67 ∙ 10-24 1.00866

Состав атомного ядра:     В состав ядра входят элементарные частицы (нуклоны) –            протоны (11p) и нейтроны (10n).      Т.к. практически вся масса атома сосредоточена в ядре и mp ≈mn ≈ 1 а.е.м, то округлённое значение Ar химического элемента равно общему числу нуклонов в ядре.            A = N + Z   (А – массовое число, округлённое значение Аr,  N – число нейтронов в ядре, Z – заряд ядра, равный числу протонов)   Общее число электронов в электронной оболочке атома Nē равно числу протонов в ядре и порядковому номеру химического элемента                                                №(х.э.) = Nē = Z

Изотопы – разновидность атомов одного и того же химического элемента, отличающиеся друг от друга только своей массой.        Обозначение изотопов: слева от символа элемента указывают массовое число (вверху) и порядковый номер элемента (внизу) Напишите изотопы протия, дейтерия, трития.

Почему у изотопов разная масса? Изотопы имеют разную массу из-за различного числа нейтронов в их ядрах.   В природе химические элементы существуют в виде смесей изотопов.  Изотопный состав одного и того же химического элемента выражают ватомных долях (ωат.), которые указывают какую часть составляет число атомов данного изотопа от общего числа атомов всех изотопов данного элемента, принятого за единицу или 100%.                                                       Например: ωат  (3517Cl) = 0,754 ωат (3717Cl) = 0,246

Почему атомные массы в таблице дробные? В таблице Менделеева приведены средние значения относительных атомных масс химических элементов с учётом их изотопного состава. Поэтому Ar , указанные в таблице являются дробными. Arср =  ωат.(1) ∙ Ar(1)  + … +  ωат.(n) ∙ Ar(n)                                                       Например:   Arср (Cl) = 0,754 ∙ 35 + 0,246 ∙ 37 = 35,453

Относительная атомная и молекулярные массы : Массы атомов и молекул очень малы. В настоящее время в физике и химии принята единая система измерения.  1 а.е.м. = m(а.е.м.) = 1/12 m(12C) = 1,66057 ∙ 10-27 кг = 1,66057 ∙ 10-24 г. Абсолютные массы некоторых атомов: m(C) =  1,99268 ∙ 10-23 г m(H) =  1,67375 ∙ 10-24 г m(O) =   2,656812 ∙ 10-23 г  Ar – показывает, во сколько раз данный атом тяжелее 1/12 части атома 12С. Мr – показывает, во сколько раз данная молекула тяжелее 1/12 части атома 12С.  12. Связь между абсолютной и относительной массами атома или молекулы: m(атома) = Ar ∙ 1,66 ∙ 10 -27 кг m(молекулы) = Mr ∙ 1,66 ∙ 10 -27 кг

Что такое моль? Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико, поэтому при характеристике количества вещества используют единицу измерения – моль.      Моль (ν) – единица количества вещества, которое содержит столько же частиц (молекул, атомов, ионов, электронов), сколько атомов содержится в 12 г изотопа 12C       Масса 1 атома  12C  равна 12 а.е.м., поэтому число атомов в 12 г изотопа 12C равно: NA = 12 г / 12 ∙ 1,66057 ∙ 10-24 г =  6,0221 ∙ 1023    Физическая величина NA называется постоянной Авогадро(число Авогадро) и имеет размерность  [NA] = моль-1.

Основные формулы: M = Mr = ρ ∙ Vm      (ρ – плотность, Vm – объём при н.у.)

Готовимся к ЕГЭ Двухэлементные вещества – это: 1)этанол,2)бензол, 3)кремнезем, 4)калийная селитра. 1)сухой лед, 2)сахароза, 3)бертолетова соль, 4) поваренная соль Вещества, молекулы которых состоят из четырех атомов, - это 1)аммиак, 2) ацетилен, 3) силан, 4) сероводород Правильные химические понятия в следующих наборах: 1) атомы гелия, кислорода, железа, 2) молекулы хлорида натрия, воздуха и аргона, 3) молекулы азота, аммиака и уксусной кислоты, 4) оксиды А12О3 состоят из молекул А12 и О3

Задачи для самостоятельного решения №1. Вычислите число атомов азота в 100г карбоната аммония, содержащего 10% неазотистых примесей. №2. При нормальных условиях 12 л газовой смеси, состоящей из аммиака и углекислого газа, имеют массу 18 г. Сколько литров каждого из газов содержит смесь? №3. При действии избытка соляной кислоты на 8,24 г смеси оксида марганца (IV) с неизвестным оксидом МО2, который не реагирует с соляной кислотой, получено 1,344 л газа при н.у. Входе другого опыта установлено, что мольное отношение оксида марганца (IV) к неизвестному оксиду равно 3:1. Установите формулу неизвестного оксида и вычислите его массовую долю в смеси.

Домашнее задание Вспомнить все законы химии и записать их. Параграфы.