Презентация по химии на тему Обобщение и повторение за курс 9 класса

Обобщение и повторение за курс основной школы по химии 9 класс учитель биологии и химии Железнякова С.В.

Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки. Узлы кристаллической решетки

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Типы кристаллических решёток

В узлах решётки ионы (+ и – заряженные), между которыми существует ионная сязь Свойства веществ: 1) относительно высокая твердость, прочность 2) хрупкость 3) термостойкость 4) тугоплавкость 5) нелетучесть Примеры: соли (NaCl), основания ( NaOH), некоторые оксиды типичных металлов Ионная кристаллическая решётка

В узлах решётки отдельные атомы. Химическая связь ковалентная Свойства веществ: 1) высокая твердость, прочность 2) высокая Тпл. 3) тугоплавкость 4) практически нерастворимы 5) нелетучесть Примеры: углерод в форме алмаза, графита, бор и др. Атомная кристаллическая решётка алмаз графит

В узлах решётки атомы и ионы (+) Химическая связь металлическая Свойства веществ: 1) металлический блеск 2) тепло- и электропроводность 3) ковкость и пластичность 4) непрозрачность Примеры: Все металлы (Na, Ca, Fe…, кроме Hg), сплавы и т.д. Металлическая кристаллическая решётка

В узлах решетки - молекулы Химическая связь Молекулярная кристаллическая решетка Ковалентная неполярная (между частицами в узлах решётки действуют только слабые межмолекулярные силы) Ковалентная полярная (между молекулами в узлах действуют слабые силы межмолекулярного притяжения)

ВЫВОД Свойства веществ зависят не только от вида химической связи, существующей между частицами, но и от пространственного расположения этих частиц относительно друг друга.

«эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с выделением тепла, «экзотермические реакции» - это реакции, протекающие с поглощением тепла. это реакции, которые идут до конца, при этом образуется: - осадок, - выделяется газ, - образуется мало диссоциирующее вещество, например, вода. необратимые химические реакции

Скорость химической реакции- это величина, показывающая изменение молярной концентрации в единицу времени. Факторы, влияющие на скорость: 1.Природа реагирующих веществ. 2.Концентрация реагирующих веществ. 3.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ. 4.Температура. 5.Наличие катализатора.

Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единицу времени или изменением молярной концентрации вещества за единицу времени. В единицеV(для гомогенной) На единице поверхности соприкосновения веществS(для гетерогенной) изменение молярной концентрации n- изменение количества вещества (моль), t– интервал времени (с, мин)

Оксиды, гидроксиды и соли: состав, классификация и химические свойства.