Презентация по химии Алкены

Задание №1 Определить формулу углеводорода, класса СnH2n,если плотность его по водороду равна 28 Определить формулу углеводорода, плотность которого по воздуху равна 0,9655, массовая доля углерода 85,71%, а водорода 14,29%

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

План урока Состав и строение алкенов Номенклатура и изомерия алкенов Получение алкенов Химические свойства алкенов Генетическая связь между УВ

Задачи урока Закрепить знания о гомологических рядах углеводородов. Ознакомиться с новым классом УВ –алкены Продолжить формировать представления о связи строения вещества с его свойствами. Ознакомиться с химическими свойствами апкенов способами их получения. Продолжить отрабатывать навыки и умения в составлении названий, написании структурных формул изомеров, уравнений химических реакций. Закрепить и углубить знания, полученные на предыдущих уроках

Состав алкенов Алкены(олефины, этиленовые УВ) – это УВ, в молекулах которых два атома углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации и связаны друг с другом двойной связью. ОБЩАЯ ФОРМУЛА CnH2n, где n >, 2

Строение алкенов Двойная связь является сочетанием - и -связей (хотя она изображаетс двумя одинаковыми черточками, всегда следует учитывать их неравноценность).

Строение алкенов -Связь возникает при осевом перекрывании sp2-гибридных орбиталей, а -связь – при боковом перекрывании р-орбиталей соседних атомов углерода.

Строение алкенов Образование связей в молекуле этилена можно изобразить следующей схемой: С=С -связь (перекрывание 2sp2-2sp2) и -связь (2рz-2рz) С–Н -связь (перекрывание 2sp2-АО углерода и 1s-АО водорода)

Образование двойной связи

Номенклатура Название алкена = корень названия ПУВ + суффикс ЕН + локант

Номенклатура алкенов Двойная связь должна входить в главную цепь Нумерация начинается с той стороны молекулы, ближе к которой находится двойная связь После корня используется суффикс –ен с указанием положения двойной связи СН3-С-СН2-СН-СН3 ║ │ СН2 СН3

Задание №2 Дать название углеводорода по систематической номенклатуре СН3–СН–СН2–СН=СН–СН3  СН3 5-метилгексен-2

Задание №3 Построить 4,5-диметилгексен-2 Построить 2,3,3-триметилпентен-1 Чем они являются по отношению к друг другу?

Изомерия алкенов Структурная: Углеродного скелета Положения двойной связи Межклассовая Пространственная Геометрическая (цис-транс)

Задание №4 Составить все возможные изомеры для углеводорода С5Н10 и дать им названия

Получение алкенов 1.Крекинг алканов С10Н22→С5Н10+С5Н12 2.Дегидрирование алканов С2Н6→С2Н4+Н2

Получение алкенов 3.Дегидратация спиртов С2Н5ОН→С2Н4+Н2О

Получение спиртов 4.Дегидрогалогенирование галогеноалканов С2Н5CI+КОН→С2Н4+КСI+Н2О

Водород преимущественно отрывается от менее гидрогенезированных атомов углерода

Получение алкенов 5.Дегалогенирование дигалогеноалканов СН2CI-CH2CI+Zn→ZnCI2+CH2=CH2

Задание №5 Написать уравнения реакций получения: а)пропена из пропана б)пропена из хлорпропана в)бутен-2 из бутанола-2 г)пропена из 1,2- дихлорпропана

Химические свойства Чем объясняются химические свойства алкенов? Химические свойства объясняются наличием -связи, которая легко разрывается,вызывая реакции присоединения и окисления

Химические свойства Реакции присоединения простых в-в: а)гидрирование: СН2=СН2+Н2→СН3-СН3 б)галогенирование: С2Н4+CI2→C2H4CI2

Химические свойства 2. Присоединение сложных веществ: а)гидратация С2Н4+Н2О→С2Н5ОН б)гидрогалогенирование С2Н4+НBr→C2H5Br в)реакция полимеризации Правило Марковникова

Реакции окисления. а) алкены горят светящимся пламенем С2Н4+3О2→2СО2+2Н2О

Реакции окисления б)алкены обесцвечивают раствор KMnO4 KMnO4 (водн.) CH2=CH2 HOCH2CH2OH этиленгликоль Полное уравнение реакции: 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O  3HOCH2CH2OH + 2MnO2 + 2KOH

Реакции окисления На катализаторах окисление может идти с образованием оксида этилена или уксусного альдегида

Задание №6 Как можно распознать этан и этилен? Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме: алкан А→?→алкен→алкан А 3.Написать уравнения реакций: а)гидрирование пропена б)гидратация бутен-1 в)гидратация бутен-2 г) горение пропена, бутена

Применение этилена

Задание на дом §12, упражнения: 1,2,3,4