Презентация к уроку химии по теме Металлы

Тема: М Е Т А Л Л Ы

Зачем нужны металлы?

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Цель: Систематизировать сведения о химических свойствах металлов Осознать химическую функцию металлов как восстановителей

Задачи: Знать отношение металлов к неметаллам. Взаимодействие с водой, кислотами, солями. Научиться применять знания. Формирование познавательного интереса.

О б о р у д о в а н и е: Компьютер, Интерактивная доска

Что характерно для атомов металлов?

Для атомов металлов характерно: Небольшое число электронов на внешнем слое. С увеличением радиуса атома сила удерживания электронов на внешнем слое уменьшается

Поэтому в химических реакциях атомы металлов отдают электроны и являются восстановителями.

Например: Na0 - 1ē → Na+1 Al0 - 3ē → Al+3

Me0 - nē → Me+n Атомам неметаллов Катиону водорода В составе воды В разбавленных кислотах Катиону менее активного металла в составе солей, оксидов Центральному атому в составе кислородосодержащих кислот

Взаимодействие металлов с водой t0 Li K Ca Na Mg Al || Zn Cr Fe Ni Pb || (H2) Cu Hg Ag Взаимодействуют с водой при обычных условиях Me + H2O → H2 + основание При нагревании Me + H2O → H2 + оксид Me + H2O ≠>,

З а п о м н и!!! С водой взаимодействует только амальгамированный алюминий (лишенный оксидной пленки)

Na + H2O → Zn + H2O → Допишите продукты реакций: Al + H2O →

Na +H2O → Zn + H2O → Допишите продукты реакций: Al + H2O → NaOH + H2 ZnO + H2 Al(OH)3 + H2

2Na +2 H2O → Zn + H2O → Допишите продукты реакций: 2Al + 6H2O → 2NaOH + H2 ZnO + H2 2Al(OH)3 + 3H2

Zn + HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Na + HCl → NaCl + H2 ↑ Сu + HCl → Au + HCl → Li K Ca Na Mg Al || Zn Cr Fe Ni Pb || (H2) Cu Hg Ag Au Pt Вытесняют H2↑ из растворов кислот (кроме HNO3) Не вытесняют H2↑ из растворов кислот

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 ↑ Cu + HCl → Au + HCl → Li K Ca Na Mg Al || Zn Cr Fe Ni Pb || (H2) Cu Hg Ag Вытесняют H2↑ из растворов кислот (кроме HNO3) Не вытесняют H2↑ из растворов кислот

Металлы могут восстанавливать и катионы менее активных металлов Zn +CuCl2 → Zn0 +Cu+2Cl2 → Cu0 + Zn+2 Cl2 Zn +CuCl2 → Cu + Zn Cl2

Окислителями металлов являются неметаллы: Кислород, сера, галогены…

С кислородом воздуха легко взаимодействуют щелочные и щелочноземельные металлы. 4 Li0 + O20 → 2 LI+120-2

Железо, цинк, медь окисляются только при нагревании 3Fe + 2O2 → Fe3O4 to

A u + O2 ≠>, P t + O2 ≠>, Внимание !

Металлы с неметаллами образуют бинарные соединения Хлориды – AlCl3 Сульфиды – PbS Фосфиды – Na3 Р

А теперь ты должен закрепить приобретенные знания, выполнив Упражнение УДАЧИ ТЕБЕ!!!

Ca + HOH → Al + HCl → Hg + HCl → Fe + CuSO4→ 5. Au + O2 → 6. Zn + O2 → 7. Fe + S → 8. Li + N2 → Допишите практически осуществимые реакции:

2ē Ca + 2HOH →Ca(OH)2 + H2 6ē 2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2 2ē Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu Ag + CuCl2 → не происходит Au + O2 → не происходит 4ē 2Zn + O2 → 2ZnO 2ē Fe + S → FeS 6ē 6Li + N2 → 2Li3N Проверь себя!!!

Дома обязательно поработай с учебником! Повторить раздел «Металлы»