Презентация к уроку Реакции ионного обмена химия 9 класс

Уроки №6-7. Реакции ионного обмена и условия их протекания МОАУ СОШ с. Светиловки Учитель химии Васильева Т.Г.

Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами. Реакции ионного обмена протекают до конца (являются практически необратимыми) в тех случаях, если образуются слабый электролит, осадок (нерастворимое или малорастворимое вещество), газ. Примеры: AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Сu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода. Na2CO3 + 2H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O Реакция протекает до конца, так как образуется углекислый газ.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты. 2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы. 3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение. 4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.  Правила написания уравнений реакций в ионном виде

Исключения – неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду: H2CO3 ↔ H2O + CO2↑ H2SO3 ↔ H2O + SO2↑ NH4OH↔ H2O + NH3↑ H2S↑ (сероводород сам выделяется в виде газа) Помните!

Правила написания уравнений реакций в ионном виде 1).  Записываем уравнение РИО в молекулярном виде:   Взаимодействие серной кислоты и хлорида бария:                             II  II          I   I H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2). Используя ТР указываем растворимость веществ воде: - Если продукт является М  или Н – оно выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓, - Если продукт является газом, справа от химической формулы ставим знак ↑.  Р             Р            Н               Р H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl Молекулярный вид 3). Записываем уравнение РИО в полном ионном виде. Какие вещества диссоциируют см. в таблице - ПАМЯТКЕ 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2H+ + 2Cl- Полный ионный вид 4). Записываем уравнение реакции в кратком ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычёркивая их из уравнения реакции. Помните! РИО необратима и практически осуществима, если в продуктах образуются: газ, вода, осадок SO42- + Ba2+ + = BaSO4 ↓ Краткий  ионный вид Вывод – данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, т.к. образовался осадок  BaSO4 ↓

Реакции ионного обмена, идущие с образованием ярко-окрашенных солей Некоторые соли и основания имеют яркую окраску. Получим такие вещества, проведя реакции обмена. Для определения  железа (III) в растворах часто используется реакция с роданидом калия. Продукт реакции – роданид железа – имеет кроваво-красную окраску. В нашем опыте из-за высокой концентрации ионов  железа (III) цвет раствора получился темно-красным. FeCl3 + 3KNCS  = Fe(NCS)3 + 3KCl Хромат-ион определяется в растворе ионами бария, осадок хромата бария – ярко-желтого цвета. BaCl2 + K2CrO4 = BaCrO4↓+ 2KCl Ион никеля (III), соединяясь с раствором щелочи, образует светло-зеленый осадок гидроксида никеля. NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2 ↓ + Na2SO4 При действии щелочи на ион меди (III) образуется голубой осадок гидроксида меди. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Эти и другие реакции, сопровождающиеся образованием ярко-окрашенных продуктов, используются для определения ионов в растворах. Оборудование: пробирки, штатив для пробирок. Техника безопасности. Требует осторожного обращения с растворами щелочей, растворами хромата калия, солей никеля, меди.   Реакции ионного обмена, идущие с образованием ярко-окрашенных солей.wmv Реакции ионного обмена, идущие с образованием ярко-окрашенных солей

Проведем реакцию ионного обмена карбоната натрия Na2CO3 с соляной кислотой HCl. Часто реакции ионного обмена с участием карбонатов происходят с выделением газа  и поэтому необратимы. Приготовим два стакана: один с раствором карбоната натрия, другой - с сухим карбонатом натрия. Добавим раствор соляной кислоты. Na2CO3 + 2HCl = CO2 ↑ + H2O + 2NaCl В обоих стаканах бурно выделяется углекислый газ – происходит необратимая реакция ионного обмена. Оборудование: химические стаканы, шпатель. Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Избегать попадания кислот на кожу и слизистые оболочки. Реакции ионного обмена, идущие с выделением газа.wmv Реакции ионного обмена, идущие с выделением газа

Кислота и щелочь в растворе обмениваются ионами и взаимно нейтрализуют друг друга. В стакане раствор щелочи - гидроксида натрия.  Индикатор фенолфталеин поможет следить за ходом реакции – добавим его к раствору гидроксида натрия. В щелочной среде фенолфталеин ‑ малиновый. Приливаем разбавленную соляную кислоту.  Фенолфталеин обесцветился - среда стала нейтральной. Кислота содержат катионы водорода, а щелочь – гидроксид-ионы,  которые объединяются в нейтральную малодиссоциированную молекулу воды. NaOH + HCl = NaCl + H2O В стакане образовался  водный раствор поваренной соли - реакция нейтрализации завершилась. Реакция нейтрализации.wmv  Реакция нейтрализации

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

Взаимодействие карбоната натрия и серной кислоты.avi Составьте уравнение реакции ионного обмена карбоната натрия с серной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде. Задание №1 Посмотрите следующий эксперимент

Осаждение сульфата бария.avi Составьте уравнение реакции ионного обмена хлорида бария с сульфатом магния в молекулярном, полном и кратком ионном виде. Задание №2 Посмотрите следующий эксперимент

Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде: ZnF2 + Ca(OH)2 ->, K2S + H3PO4 ->, При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях! Задание №3

Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде: Hg(NO3)2 + Na2S ->, K2SO3 + HCl ->, При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях! Задание №4

Решение - Составляем химические формулы веществ по их названиям, используя валентности и записываем РИО в молекулярном виде (проверяем растворимость веществ по ТР): KOH + NH4Cl = KCl + NH4OH так как NH4OH неустойчивое вещество и разлагается на воду и газ NH3уравнение РИО примет окончательный вид KOH (p) + NH4Cl (p) = KCl (p) + NH3 ↑+ H2O -Cоставляем полное ионное уравнение РИО, используя ТР (не забывайте в правом верхнем углу записывать заряд иона): K+ + OH- + NH4+ + Cl- = K+ + Cl- + NH3 ↑+ H2O - Cоставляем краткое ионное уравнение РИО, вычёркивая одинаковые ионы до и после реакции: OH- + NH4+ = NH3 ↑+ H2O - Делаем вывод: Взаимодействие между растворами следующих веществ может осуществляться, так как продуктами данной РИО являются газ (NH3 ↑) и малодиссоциирующее вещество вода (H2O). Задание №1.Определите, может ли осуществляться взаимодействие между растворами следующих веществ, записать реакциив молекулярном, полном, кратком ионном виде: гидроксид калия и хлорид аммония.