Презентация по химии на тему Сера

Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Ещё древние греки и римляне нашли ей разнообразное практическое применение. Куски самородной серы использовались для совершения обряда изгнания злых духов. Так, по легенде, Одиссей, возвратившись, в родной дом после долгих странствий, первым делом велел окурить его серой. Много упоминаний об этом веществе встречается в Библии. В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков. Как они считали, все металлы состоят из ртути и серы: чем меньше серы, тем благороднее металл. Практический интерес к этому веществу в Европе возрос в XIII—XIV вв., после появления пороха и огнестрельного оружия. Сера – от санскритского слова сира – «светло-желтый».

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

В живой природе: Входит в состав животных и растительных белков, витаминов, гормонов. Сера – относится к числу распространенных элементов: земная кора содержит 0,047% серы по массе, Земля в целом – 0,7%. Основные месторождения самородной серы: Мексика, Польша, США, Япония, Италия, в России – по берегам Волги.

Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2, свинцовый блеск PbS с цинковой обманкой ZnS Ангидрит CaSO4, гипс CaSO4∙2H2O и гипс пластинчатый

Сера ромбическая Сера пластическая Сера моноклинная Цвет – лимонно-желтый, tпл. = 112,8ºС, ρ = 2,07г/см3 Цвет – медово-желтый, tпл. = 119,3ºС, ρ = 1,96г/см3 Цвет – темно-коричневый, tпл. = 444,6ºС, ρ = 1,96г/см3 При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую

nº=16 p+=16 ē=16 Z=+16 Степени окисления серы: −2 (окислительные свойства), 0, +2, +4, +6 (восстановительные свойства). Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый). Сера – неметалл 1s22s22p63s23p4

Сера – твердое кристаллическое вещество, не имеет запаха Не растворяется в воде. Хорошо растворяется в сероуглероде Плохо проводит тепло и электричество. Она типичный диэлектрик (изолятор)

Реагирует с металлами (искл. золото, платина и рутений): Реагирует с неметаллами (искл. азот и иод ): Реагирует со сложными веществами:

Соединения серы с металлами носят названия сульфидов и принадлежат к классу солей. Только Au, Pt, Ru не взаимодействуют с серой. 2Na + S = Na2S, Zn + S = ZnS, 2Al + 3S = Al2S3, 2Cu + S = Cu2S, Fe + S = FeS, Нg + S = HgS ,

Сера – окислитель H2 + S = H2S (сероводород) S0 + 2ē = S2- окислитель H20 - 2ē = 2H+ восстановитель 2S + C = C+4S2-2 S0 + + 2ē = S2- 2 окислитель C0 - 4ē = C+4 1 восстановитель

Сера восстановитель S0 + O20 = S4+O2-2 (сернистый газ) S0 - 4ē = S+4 восстановитель O20 + 4ē = 2O-2 окислитель S0 + 3F20 = S6+F6-1 (фторид серы) S0 - 6ē = S+4 1 восстановитель F20 + 2ē = 2F- 3 окислитель

3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2, S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O, 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

S

Я знаю физические и химические свойства серы Я умею составлять уравнения реакции, подтверждающих окислительные и восстановительные свойства серы Я могу сравнивать свойства простых веществ и кислорода, разъяснять эти свойства в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах