Презентация к уроку по химии Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Урок-исследование: «Обратимость химических реакций. Химическое равновесие»

Как вы думаете, как будет называться тема сегодняшнего урока?

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

«РАВНОВЕСИЕ»

Проблемные вопросы: 1)Как влияет изменение температуры на смещение равновесия в системе? (При изменении температуры химическое равновесие смещается в сторону процесса, знак совпадает со знаком изменения температуры)

2)Как влияет изменение концентраций исходных веществ и продуктов реакции на смещение равновесия в системе? (При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции)

3)Как влияет изменение давления на смещение равновесия в системе? (При повышении давления равновесие сдвигается в направлении, в котором уменьшается суммарное количество молей газов и наоборот)

Какие реакции называются необратимыми, а какие обратимыми? Обратимые -реакции, которые могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Необратимые-реакции, протекающие до конца, то есть до тех пор, пока полностью не израсходуется одно из исходных веществ.

Где в природе или быту встречаются необратимые и обратимые реакции? приведите примеры

Какие из приведенных ниже реакций являются обратимыми? 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 ↑ Ba(ClO2)2 + H2SO4 → 2HClO2 + BaSO4↓ N2 + 3H2 = 2NH3 НСl + NаОН = Н2О + NаСl СО2+ H2O = H2CO3

2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 ↑ необратимая Ba(ClO2)2 + H2SO4 → 2HClO2 + BaSO4↓ необратимая N2 + 3H2 = 2NH3 обратимая НСl + NаОН = Н2О + NаСl необратимая СО2+ H2O = H2CO3 обратимая

Как в уравнениях реакций обозначается обратимость процесса? (В уравнениях обратимых реакций вместо знака равенства ставится знак обратимости )

Как называется состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратимой реакции? (химическое равновесие)

Состояние равновесия сохраняется сколько угодно долго при неизменных внешних условиях. Каких? (температура, изменение концентрации, изменение давления для системы в которой есть газ)

Лe Шателье Анри Луи (1850-1936) - французский физикохимик принцип Ле Шателье: «Внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению равновесия в направлении, при котором ослабевает данное воздействие».

Как влияет изменение температуры на смещение равновесия в системе?

Как влияет изменение концентраций исходных веществ и продуктов реакции на смещение равновесия в системе?

Как влияет изменение давления на смещение равновесия в системе? реакции, в которой объем газов ↓

Закончите фразы: При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону… (эндотермической (поглощение) реакции) При понижении температуры химическое равновесие смещается в сторону… (экзотермической (выделение) реакции) При изменении концентрации исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону… (продуктов реакции)

При изменении концентрации продуктов реакции химическое равновесие смещается… (В сторону исходных веществ) При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону… (меньшего объёма веществ) При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону… (большего объёма)

сегодня я узнал… было интересно… было трудно… я выполнял задания… я понял, что… теперь я могу… я почувствовал, что… я приобрел… я научился… у меня получилось … я смог… я попробую… меня удивило… урок дал мне для жизни… мне захотелось…

§14 упражнение 1,2 2. Описать какие условия необходимо учитывать при синтезе аммиака, серной кислоты, этилового спирта (на выбор). Домашнее задание: