ПРЕЗЕНТАЦИЯ по ХИМИИ: «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ»

ПРЕЗЕНТАЦИЯ: «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ» 8 класс Красильникова Тамара Ивановна УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МАОУ г. Владимир Гимназия №3

ОВР - ЕДИНСТВО ДВУХ ПРОТИВОПОЛОЖНЫХ ПРОЦЕССОВ

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

горение МИР ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ дыхание окисление глюкозы C6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6H2O молочнокислое брожение С12H22О11 + H2O  4С3Н6О3 (молочный сахар) ОЧИЩЕНИЕ ВОДЫ 1. Дыхание –окисление глюкозы через ряд промежуточных соединений до оксида углерода (IV) и воды 2. Молочное брожение – анаэробное окисление углеводов до молочной кислоты

ОВР. ПОНЯТИЕ реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными окислительно-восстановительные реакции осуществляются за счет перехода электронов от одних частиц к другим окислитель восстановитель

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ степень окисления – это условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов и в целом электронейтральна +1 +1 -1 -2 -1 +2 +1 +6 -2 +6 -2

ОКИСЛЕНИЕ – процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами Al+3 Mg+2 S+2 2H+1 ВОССТАНОВЛЕНИЕ – процесс принятия электронов атомами, молекулами или ионами S-2 S +2 2O -2 Al0 – 3e  Mg0 – 2e S-2 – 4e  H20 – 1e х 2  S0 + 2e  S+6 + 4e  O20 + 2e х 2 

ОКИСЛИТЕЛИ - это вещества, атомы, ионы или молекулы которых принимают электроны, при этом их степень окисления понижается 2NO +O2  2NO2 +2 0 +4 -2 ок-ль ВОССТАНОВИТЕЛИ - это вещества, атомы, ионы или молекулы которых отдают электроны, при этом их степень окисления повышается CuO +CO  Cu +CO2 +2 восст-ль 0 +2 +4

ПОНИЖЕНИЕ СО ПОВЫШЕНИЕ СО

ПРИМЕРЫ

K + Cl2 K Cl 0 0 +1 -1 2 2 +1e -1e 2 восс-ль ок-ль 0 Cl 2 -1 Cl 0 K +1 K 2 ОК-Е 1 ВОСС-Е 2

Са + О2 СаО 0 0 +2 -2 2 2 +2e -2e 2 восс-ль ок-ль 0 О 2 -2 О 0 Са +2 Са 2 ОК-Е 1 ВОСС-Е 2

Li + О2 Li2О 0 0 +1 -2 2 4 +2e -1e 2 восс-ль ок-ль 0 О 2 -2 О 0 Li +1 Li 4 ОК-Е 1 ВОСС-Е 2

Mg + S MgS 0 0 +2 -2 +2e -2e восс-ль ок-ль 0 S -2 S 0 Mg +2 Mg 1 ОК-Е 1 ВОСС-Е