Презентация по химии Электронное строение атома (11 кл., базовый уровень)

11 класс базовый уровень Электронное строение атомов

Свойства ē как частица имеет m(ē )= 9,1•10─28г q(ē)= ─1,6•10-19Кл как волна: характерны явления дифракции и интерференции, для движущегося ē невозможно точно определить местоположение и скорость движения, у разных ē разный запас Евнутр., Ученые обнаружили, что электроны имеет форму практически идеальной сферы.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

ē с близкими значениями Евнутр. образуют энергетический уровень (электронный слой), количество энергетических уровней, заполненных ē показывает №периода, максимальное число ē на уровне определяют по формуле: N=2n2 n=1, N=2, n=2, N=8, n=3, N=18, n=4, N=32 у движущегося ē нет строго определённой траектории движения, чаще всего говорят об «облаке вероятности» нахождения ē Расположение ē в атоме

чем больше запас Евнут. , тем сложнее форма орбитали S p на 1-й орбитали независимо от формы и размера может содержаться только 2ē с противоположными спинами Электронные орбитали d f ЕSē <, Еpē <, Еdē <, Еfē

первый энергетический уровень третий энергетический уровень второй энергетический уровень

Устройство энергетического уровня каждый энергетический уровень делится на подуровни, подуровень – разновидность электронных облаков, число подуровней на уровне равно № уровня.

содержит 1подуровень (S подуровень), 1 уровень 1S2 2ē 1 S орбиталь

содержит 2 подуровня: (S подуровень и р подуровень), 1 S орбиталь, 3 р орбитали 2 уровень 2S2 2р6 2ē 6ē

содержит 3 подуровня: S р d подуровень подуровень подуровень 1 3 5 2ē 6ē 10 ē 3 уровень 3S2 3р6 3d10

содержат 4 подуровня: S р d f 1 3 5 7 4, 5, 6, 7 уровни 4S2 4р6 4d10 4f14 2ē 6ē 10ē 14 ē

Домашнее задание: §1, изобразить при помощи электронно-графических формул строение атомов с №1-18. http://www.xumuk.ru/esa/fs.html

Семейства элементов: деление на семейства зависит от того, какой подуровень у элемента заполняется последним: S-элементы p-элементы d-элементы f-элементы элементы главных подгрупп элементы побочных подгрупп

Расположение ē-ов по орбиталям в атомах I периода 1 уровень содержит 1-S-подуровень max 2ē 1S1 H He 1S2 семейство S-элементов http://www.xumuk.ru/esa/fs.html

Расположение ē-ов по орбиталям в атомах II периода 2 уровень содержит 2-подуровня S и р max 8ē 1S22S1 или 2S1 Li Be 1S22S2 или 2S2 S-элементы B C N O F Ne остальные 6 элементов 2 периода – р-элементы: 2S2 2p1 2S2 2p2 2S2 2p3 2S2 2p4 2S2 2p5 2S2 2p6

Расположение ē-ов по орбиталям в атомах III периода 3 уровень содержит 3-подуровня S, р и d max 18ē 3S1 Na Mg 3S2 2 S-элемента Al Si P S Cl Ar остальные 6 элементов 3 периода – р-элементы: 3S2 3p1 3S2 3p2 3S2 3p3 3S2 3p4 3S2 3p5 3S2 3p6

S-элементы это первые два элемента в каждом периоде, расположены в I и II группе, глав. подгруппе (искл. Не) электронные аналоги – это элементы со сходным строением внешнего энергетического уровня, 1S1 H He 1S2 Li 2S1 Be 2S2 Na Mg 3S1 3S2 ….6S1 ….4S2 – Cs – Ca Iгруппа IIгруппа (исключение)

р-элементы это последние шесть элементов в каждом периоде, кроме 1 и последнего, расположены в III-VIII группах, глав. подгруппах (искл. Не) элементы – электронные аналоги B C N O F Ne 2S2 2p1 2S2 2p2 2S2 2p3 2S2 2p4 2S2 2p5 2S2 2p6 Al Si P S Cl Ar 3S2 3p1 3S2 3p2 3S2 3p3 3S2 3p4 3S2 3p5 3S2 3p6 ….5p1 ….4p5 – In – Br III группа IV группа V группа VI группа VII группа VIII группа

Расположение ē-ов по орбиталям в атомах IV периода 4 уровень содержит 4-подуровня S, р, d и f max 32ē 4S1 K Ca 4S2 2 первых- элементы главных подгрупп S-элементы: Sc Mn затем 10 элементов – d-элементы: 4S23d1 4S23d5 Zn 4S23d10 Ga 4S23d104p1 завершают IV период 6 р–элементов: As Kr 4S23d104p3 4S23d104p6

d-элементы это 10 элементов в больших периодах, расположены во всех группах, побочных подгруппах между S и р- элементами, у d-элементов на внешнем уровне, как правило, 2 ē, реже 1-0, заполняется предвнешний уровень (d-подуровень) – с 8 до 18 ē, элементы – электронные аналоги ….3d6 ….5d2 ....4d3 – Fe – Hf – Nb

Некоторые аномалии электронного строения атомов установлено, что у d–орбиталей особо устойчивыми конфигурациями являются d5 и d10 , а у f–орбиталей f 7 и f 14, в связи с этим в основном состоянии атома наблюдается «провал» (проскок) ē с внешнего S–подуровня на предвнешний d–подуровень. «провал» происходит у элементов: № 29, 47, 79(1 группа), № 24, 42 (6 группа) и др. Cr 4S23d4 Cu 4S13d10 4S23d9 4S13d5

Последовательность заполнения е̅ уровней и подуровней 1S 2S2p 3S3p 4S3d4p 5S4d5p 6S4f5d6p I II III IV V VI http://www.xumuk.ru/esa/fs.html

Упражнение 1: Назовите элементы: а) 5p3, е) 3d6, л)6p4, б)4S2, ж)5d4, м)5d106S1, в)4d55S1, з) 7S2, н)5S2 г)4р1, и)6d6 о)4p6 д) 3d8, к)3d54S1, п)4S1,

Упражнение 2: Напишите полные электронные конфигурации атомов следующих элементов в основном состоянии: Определите, к каким семействам относят эти элементы а) рубидий, д) бром, б) барий, е) ксенон, в)сурьма, ж)титан, г)теллур, з) осмий,

Домашнее задание: §1, самостоятельно §2, самостоятельная работа – тест по §1 и §2,

3 Э0 ― 1ē → Э+1 Э0 + 1ē → Э―1