Презентация по химии на тему Окислительно - восстановительная двойственность (9 класс)

Окислители и восстановители Окислительно-восстановительная двойственность 9 класс Учитель химии: Шишкова Любовь Викторовна Ново-Харитоновская СОШ №10 с УИОП Раменский район Московской области

Цели урока: Сформировать знания о веществах, выступающих в ОВР в качестве окислитепя, восстановителя или проявляющих окислительно-восстановительную двойственность. Рассмотреть изменения О-В свойств атомов элементов в периодах и главных подгруппах.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Окислители и восстановители 0 -3 P 2ē 8ē 5ē+3ē=P 2ē 8ē 8ē незавершён завершён (присоединение ē прекращается, атом приобретает минимальную степень окисления) Атом, находящийся в минимальной степени окисления, может быть только восстановителем. -3 0 -3 +3 -3 +5 Р-3ē=Р, Р-6ē=Р, Р-8ē=Р Возможна только отдача ē,т.е. окисление

Окислители и восстановители 0 +5 P 2ē 8ē 5ē-5ē=P 2ē 8ē Атом фосфора отдал все валентные ē и приобрёл максимальную степень окисления, равную номеру группы(не может больше отдавать ē, поэтому является только окислителем) +5 0 +5 +3 +5 -3 Р+5ē=Р, Р+2ē=Р , Р+8ē=Р Возможно только присоединение ē, т.е. восстановление

Окислители и восстановители Значения степеней окисления между -3 +5 min(Р ) и max(Р)(высшей) называют промежуточными 0 +3 Р и Р Атом в промежуточной степени окисления может быть как окислителем , так и восстановителем, т.е. обладают окислительно - восстановительной двойственностью

Окислительно- восстановительная двойственность 0 0 +4 -2 S + O2 = SO2 0 +4 0 S-4ē=S (окисление, S-восстановитель) 0 0 +1 -2 S + H2 = H2S 0 -2 0 S+2ē=S (восстановление, S-окислитель)

Восстановители Простые вещества-металлы 0 +n Me-nē=Me (окисление, Me-восстановитель) В периодах восстановительные свойства элементов ослабевают В главных подгруппах восстановительные свойства элементов возрастают

Окислители Атомы фтора(F) и кислорода(O), т.к. имеют наибольшую электроотрицательность(принимают электроны) В периодах окислительные свойства элементов усиливаются В главных подгруппах окислительные свойства элементов ослабевают