Презентация к уроку химии Неметаллы

«Мощь и сила науки, во множестве фактов, цель в обобщении этого множества и возведении их к началам… Собрание фактов и гипотез еще не наука, оно есть только преддверие, но преддверие, мимо которого нельзя войти в святилище науки. На этих преддвериях надпись – наблюдение, предположение, опыт». Д.И. Менделеев

Неметаллы Максименкова Татьяна Николаевна, учитель химии муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения муниципального образования «Город Архангельск» «Открытая (сменная) школа

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Цель: Обобщить единичные знания об особенностях строения и свойств атомов неметаллов, простых веществ-неметаллов в систему.

Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева Строение атомов неметаллов Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов Изменение свойств атомов неметаллов в периоде и группе Строение неметаллов Химические свойства неметаллов Физические свойства неметаллов Нахождение в природе

R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4 RH4 RH3 H2R HR Высшие оксиды ЛВС Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева период

He +2 ) Ne +10)) Ar + 18 ))) Kr + 36 )))) Xe + 54 ))))) Ra + 86 )))))) 8e- 2e- 8e- 8e- 8e- 8e- Инертные (благородные) газы Каждая молекула инертного газа состоит из одного атома. Атомы имеют завершённый внешний уровень При обычных условиях это бесцветные газы с низкими температурами кипения и плавления, без вкуса и запаха

R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RH4 RH3 H2R HR Высшие оксиды ЛВС Неметаллы в природе 98,5% от массы растений 97,6% от массы человека 49% кислород, 27% кремний от массы земной коры O2, N2, CO2, Н2О период

Cтроение атомов неметаллов 1S1 2S22P1 nS2nP2 nS2nP3 nS2nP4 nS2nP5 период

R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4 RH4 RH3 H2R HR Высшие оксиды ЛВС Вr период

Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов НеМе0 + (8 – n) e НеМе - (8 – n) (восстановление) окислитель период

НеМе0 – ne НеМе +n (окисление) Восстановитель, исключение F Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов период

H2SO4 H2SO3 Na2S S H2S SO2 Na2SO4 SO2 SO3 K2SO3 CaS Al2(SO4)3 MgSO4 H2SO4 Cr2(SO3)3 Al2S3 S8 SO2 AlCl3 HClO KClO3 Cl2 Cl2O7 HCl

H2SO4 H2SO3 Na2S S H2S SO2 Na2SO4 SO2 SO3 K2SO3 CaS Al2(SO4)3 MgSO4 H2SO4 Cr2(SO3)3 Al2S3 S8 SO2 AlCl3 HClO KClO3 Cl2 Cl2O7 HCl

H2SO4 H2SO3 Na2S S H2S SO2 Na2SO4 SO2 SO3 K2SO3 CaS Al2(SO4)3 MgSO4 H2SO4 Cr2(SO3)3 Al2S3 S8 SO2 AlCl3 HClO KClO3 Cl2 Cl2O7 HCl

Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов НеМе0 + (8 – n) e НеМе - (8 – n) (восстановление) окислитель период

НеМе0 – ne НеМе +n (окисление) Восстановитель, исключение F Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов период

период

период

период

период

Изменение свойств атомов неметаллов В периоде В группе Окислительных Восстановительных Причины: Заряд ядра Ra (НеМе) Электроны на внешнем слое

Изменение свойств атомов неметаллов В периоде В группе Окислительных Восстановительных Причины: Заряд ядра Ra (НеМе) Электроны на внешнем слое Const

R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4 RH4 RH3 H2R HR Высшие оксиды ЛВС период

Строение НеМе Примеры (Н2, О2, N2, F2) йод бром Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ

Аллотропия [Р]n а.кр.р. [Р]4 м.кр.р.

R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4 RH4 RH3 H2R HR Высшие оксиды ЛВС период

Физические свойства неметаллов >, Tºпл Tºкип <, Tºпл Tºкип Йод возгонка Н2О Н2О

Признаки сравнения Металлы Неметаллы Агрегатное состояние Твёрдое (кроме ртути) Твёрдое (фосфор, сера), жидкое (бром), газообразное (кислород, хлор) Цвет Типичный серебристый Разнообразный (сера – жёлтый, фосфор – белый и красный) Блеск Есть Отсутствует Прозрачность Непрозрачны Газы водород, кислород, азот бесцветны Ковкость Хорошая Отсутствует Теплопроводность Хорошая Слабая Электропроводность Хорошая Слабая Плотность Сравнительно высокая Низкая Температура пл. и кип. Высокие Низкие

Химические свойства неметаллов + + S0 +Hq0→ HqS 5Cl20 +2P0 → 2PCl5 Cl20+2NaI→2NaCl+I2 Cl20 + CO→ COCl2 фосген C + CuO → Cu + CO S + 2HNO3 → H2SO4 +2NO соль<, акт. НеМе самоокисления-самовосстановления S0 + O20→ SO2

Признаки сравнения Металлы Неметаллы Химические свойства Только восстановители И окислители , и восстановители в зависимости от расположения в ряду ОЭО Сравнительная химическая активность Характеризуется электрохимическим рядом напряжений металлов для реакций в водном растворе Характеризуется рядом относительной электроотрицательности (ОЭО)

Интернет- ресурсы: 1. Презентация Неметаллыhttp://lidijavk.ucoz.ru/load/kollekcija_prezentacij/khimija/nemetally/19-1-0-271 2. Урок по теме Простые вещества – металлы и неметаллыhttp://festival.1september.ru/articles/609426/