Урок по теме Сера

Строение внешнего электронного слоя атома серы аналогично атому кислорода, то есть на внешнем энергетическом уровне расположено шесть электронов, из которых четыре спаренных и два неспаренных. Атомы серы обладают меньшим значением электроотрицательности и большим радиусом атома. В соединениях сера проявляет степени окисления -2, +2, +4, +6.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Химические свойства серы Mg + S = MgS 2Al + 3S = Al2S3 Взаимодействует со многими металлами, кроме золота и платины: Взаимодействует со всеми щелочными, щёлочноземельными металлами, а также медью, ртутью и серебром при обычных условиях: Cu + S = CuS Hg + S = HgS

Химические свойства серы Zn + S = ZnS С остальными металлами сера реагирует при нагревании: Окислительные свойства сера проявляет при взаимодействии с некоторыми неметаллами: H2 + S = H2S

Химические свойства серы S + O2 = SO2 Из неметаллов с серой не реагируют только азот, йод и благородные газы. При взаимодействии с кислородом сера проявляет восстановительные свойства:

Если организму недостаточно серы, то наблюдается хрупкость и ломкость костей, а также выпадение волос.

– производство серной кислоты, – в качестве горючего вещества входит в состав чёрного пороха и спичечных головок, – в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений, – в медицине для лечения кожных заболеваний, – производство бумаги, красок, резины, косметических препаратов. Применение серы

Антуан Лоран Лавуазье 1743–1794 гг. Установил элементарную природу серы 1 ноября 1772 г. в опытах по сжиганию.

Название «сера» восходит к лат. sera — «воск» или лат. serum — «сыворотка». Лат. «sulphur» предположительно восходит к индоевропейскому корню «swelp» — «гореть».