Презентация по химии на тему Степень окисления(8класс)

Автор: Любакова Анна Николаевна учитель химии МКОУ Рыбинская СОШ Ольховского района Волгоградской области 2016 год Степень окисления

Знать Что такое степень окисления. Правила определение степени окисления элементов в соединениях. Что необходимо знать учащимся после изученного вопроса.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Уметь Определять степени окисления элемента по его положению в периодической системе, Определять степени окисления элементов по формуле бинарного соединения и более сложного соединения. Что необходимо уметь учащимся после изученного вопроса.

Степень окисления(СО) – это условный заряд атомов С.О постоянная переменная 0 + - Определение С.О., запись в тетрадях.

Обозначение степени окисления Степени окисления записывают над символами элементов со знаком «+» или «-» перед их величинами. Элемент с отрицательной С.О. обычно находится на последнем месте в формуле. Ca+2Cl2- «+2» и «-» - степень окисления (СО)

Правило №1 определения степени окисления 1. В соединениях отрицательное значение степени окисления имеют элементы с большим значением электроотрицательности, а положительное значение степени окисления - элементы с меньшим значением электроотрицательности.

Как узнать какой элемент в соединении проявляет СО отрицательную? H, As, I, Si, P, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F усиление ЭО х.э. стоящий в ряду правее проявляет (-) СО, а левее – (+) СО N2+5O5-2  H3+1N-3 Металлы во всех сложных соединениях имеют только положительные степени окисления. Дополнительный материал. При необходимости можно повторить основные моменты: понятие электроотрицательность, С.О. металлов и неметаллов.

Правило №2 определения степени окисления Есть элементы с постоянной степенью с.о. и с переменной с. о. Элементы с постоянным значением с. о.: А) Металлы всегда имеют положительное значение С.О. У металлов главных подгрупп: 1 группы во всех соединениях с.о. равна +1: Na+Cl K2+S 2 группы - +2: Ca+2Cl2 Mg+2S 3 группы - +3:Al+3Cl3 Al2+3S3-2 Б) элемент фтор в соединениях всегда имеет с. о. -1: NaF- HF- Элементы с переменным значением с.о.: А) все остальные металлы (кроме перечисленных выше) Б) Почти все неметаллы В) Кислород почти всегда имеет с. о. равно -2: Na2O-2 H2O -2 , но в соединениях с фтором заряжен положительно с.о. равна +2 : O+2F Г) В большинстве соединений водород имеет с. о. равна +1: H2+O H+Cl, но в соединениях с металлами заряжен отрицательно и с.о. равна -1: NaH- CaH2-

Кислород в соединении со фтором имеет положительную СО Например: O+2 F2-1 Водород, соединяясь с металлами, проявляет отрицательную СО Например: K+1H-1 Ca+2H2-1 Запомни Исключения из общего правила. С.О. кислорода и водорода, запись в тетрадях.

Правило №3 определения степени окисления Нулевое значение с.о. окисления имеют атомы в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии. Например:

Правило №4 определения степени окисления В соединениях суммарное значение с.о. равно нулю. +1∙2-2∙1=0 0=0

Неметаллы могут иметь Высшую «+» положительную СО = N° группы Низшую «-» отрицательную СО находят по формуле (N° группы элемента - 8) Промежуточную СО Металлы в соединениях могут иметь только «+» С.О. Выводы , обобщения о С.О. Неметаллов. Запись в тетрадях.

Например: элемент азот может иметь следующие степени окисления Низшаяотрица-тельнаяСО Промежуточная СО Высшая положи-тельная СО -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 Ознакомление со С.О. азота(исключение из общего правила)

Определение С.О. в бинарных соединениях Определитьпостоянную СО , записать над соответствующим элементом, перемножить индекс этого элемента и его СО, разделить на индекс второго элемента, полученное число поставить над вторым элементом с противоположным знаком.

N2 O Nх2 O -2 -2∙1 : 2 = -1 Х=-1 N +2 O -2 Пример определения С.О., запись в тетрадях.

Определение С.О. в более сложных веществах Определить постоянную С.О. Перемножить С.О. и индекс у каждого элемента Составить уравнение с одним неизвестным и приравнять к нулю Найденное значение С.О. записать над соответствующим элементом. Алгоритм определения С.О. в сложных веществах.

K2 CrO4 K +2 CrO -24 +1∙2 + Х + (-2)∙4=0 Х= +6 K +2 Cr +6O -24 Пример определения С.О., запись в тетрадях.

К3 РО4 Na2CO3 К+12 Р+5 О-24 +1∙2+х∙1-2∙4=0 х=+5 Na+12 C+4 O-23 +1∙2+х∙1-2∙3=0 х=+4 Самостоятельная работа по колонкам в парах. Проверка: желающие проговаривают решение, затем запись появляется на экране.

Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе CaO    H2S    SO2   Cu2O    NaCl 2. Вам дано вещество, состоящее из атомов H2SO4  Задание. Найдите степени окисления всех элементов в сложном веществе. Закрепление пройденного материала в форме самостоятельной работы в тетрадях по двум вариантам. Возможно выдать как раздаточный материал на парты.

Ca+2 O-2    H2+ S-2    S+4 O2-2   Cu2+ O_2    Na+ Cl-

H2+ Sx O4-2 +1∙2+x∙1+(-2)∙4=0 x=+6 H2+ S+6 O4-2

Домашнее задание: §17, №1 учебник Габриелян О.С. Рабочая тетрадь: стр.76-77 № 1,2,6 Домашнее задание

Спасибо за внимание