Презентация по химии Типы химической связи

Типы химической связи Преподаватель химии и биологии Лепешенко Татьяна Ивановна ГБПОУ РО «НАТТ им. Вернигоренко И.Г.»

Понятия Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Ковалентная связь это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.

Ковалентная неполярная связь КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам. Примеры образования КНС:

F F Ось симметрии F +9 1s 2s 2p 2 2 5 2 7 1s 2s 2p F +9 1s 2s 2p 2 2 5 2 7 1s 2s 2p 3.98 3.98 Схема соединения атомов фтора в молекулу

O O Ось симметрии O +8 1s 2s 2p 2 2 4 2 6 1s 2s 2p O +8 1s 2s 2p 2 2 4 2 6 1s 2s 2p 3.50 3.50 Схема соединения атомов кислорода в молекулу

N N Ось симметрии N +7 1s 2s 2p 2 2 3 2 5 1s 2s 2p N +7 1s 2s 2p 2 2 3 2 5 1s 2s 2p 3.07 3.07 Схема соединения атомов азота в молекулу

Свойства веществ: Твердые, Имеют высокие температуры плавления. Свойства веществ: При обычных условиях вещества газообразные (H2, O2), жидкие (Br2), твердые (I2), Большинство веществ сильно летучие, т.е. имеют низкие to кипения и плавления, Растворы и расплавы не проводят электрический ток.

Ковалентная полярная связь КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов. Самый электроотрицательный элемент – F. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу. Примеры образования связи.

H F 1s 1 1 +1 +9 1s 2s 2p 2 2 5 2 7 1s 1s 2s 2p H F Ось симметрии 2.20 3.98 Схема соединения атомов водорода и фтора в молекулу фтороводорода d+ d-

Свойства веществ: При обычных условиях вещества газообразные, жидкие, твердые, Большинство веществ сильнолетучие, т.е. имеют низкие to кипения и плавления, Растворы и расплавы проводят электрический ток. Свойства веществ: Твердые, Имеют высокие to плавления.

Ионная связь это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам

Свойства веществ: Все вещества при обычных условиях твердые. Имеют высокие температуры кипения и плавления. Расплавы и растворы проводят электрический ток.

Водородная связь Химическая связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или ее части) и отрицательно поляризованными атомами сильно электроотрицательных элементов, имеющих неподеленные электронные пары (F, О, N и реже С1 и S) другой молекулы (или ее части)

H 1s 1 1 +1 1s H Н 2.20 +8 1s 2s 2p 2 2 4 2 6 1s 2s 2p О 1s 1 1 +1 1s H О Ось симметрии 3.50 2.20 Схема соединения атомов водорода и кислорода в молекулу воды d- d+ d+

O H…..O H…..O H…. H H H Схема водородной связи

Металлическая связь связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке о п+ М — пе М

Донорно-акцепторный механизм связи

Перекрытие электронных орбиталей

А-1 В каком ряду написаны вещества только с ковалентной полярной связью? а) хлор, аммиак, хлороводород б) бромоводород, оксид азота (+2), бром в) сероводород, вода, сера г) иодоводород, вода, аммиак

А-2. Термин «молекула» нельзя употреблять при характеристике строения 1) сероводорода 2) азотной кислоты 3) озона 4) фторида кальция

А-3 Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19? 1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная

А-4 Различие в значении температур плавления CO2 (- 56,6) и SiO2 (+ 1728) объясняется 1) различием в строении атомов углерода и кремния 2) различием в значениях масс молекул 3) разным видом химической связи 4) разным типом кристаллической решётки

А-5 В веществе CH3 – CH3 связь между атомами углерода 1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная 3) ионная 4) водородная 2

В-1 Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи Формула вещества Вид химической связи А) I2 1) КПС Б) ZnSO4 2) КНС В) К2S 3) ИС, КПС Г) Н2О 4) ВС 5) ИС 6) КНС, КПС

В-2 Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи Формула вещества Вид химической связи А) I2 1) КПС Б) ZnSO4 2) КНС В) К2S 3) ИС, КПС Г) Н2О 4) ВС 5) ИС 6) КНС, КПС

Спасибо за урок