Презентация к уроку Кислородсодержащие соединения азота

Соединения азота NH3 з, ц аммиак NH4OH гидроксид аммония ((NH4)X) Me3N2 нитриды N2 азот з, ц N2О несоле-образу-ющий NО несоле-образу-ющий N2О3(ж) кислотный неустойчив (NO2 + NO) HNO2 азотистая Me(NO2)2 нитриты NO2 з,ц-бурый кислотн.,смешан. (N2O4-димер) +КОН +Н2О N2О5(к) кислотный HNO3 азотная Me(NO3)2 нитраты +Н2О +Н2О N-3 N0 N+1 N+2 N+3 N+4 N+5

Fe(NO3)3 Сu(NO3)3

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

План урока: Азотная кислота и её соли Получение азотной кислоты Химические свойства азотной кислоты 1) общие с другими кислотами 2) специфические свойства взаимодействие с металлами взаимодействие с неметаллами + органические вещества III. Разложение нитратов НNO3 НNO3

(В.Я.Вивюрский) NaNO3(к.) + H2SO4(конц.) = 1. В лаборатории: I. Получение азотной кислоты каt

II. 1. Общие свойства азотной кислоты N2 N2O5 HNO3 Me(NO3)n Me MeO Me(OH)n Me X HNO3 = H+ + NO3-

Проверка: рассмотрение реакций с т.зр. ТЭД б) 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O 2H+ + 2NO3- + Ca2+ + 2OH- = Ca2+ + 2NO3- + 2H2O H+ + OH- = H2O образование воды в) 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O 6H+ + 6NO3- + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3- + 3H2O 2H+ + Al2O3 = 2Al3+ + H2O растворение оксида и образование воды а) 2HNO3 + K2SO3 = 2KNO3 + SO2 + H2O образование газа

II. 2. Специфические свойства: взаимодействие с металлами чем активнее Ме, тем больше восстанавливается чем менее конц., тем больше восстанавливается HNO3 N?

а) 4Zn + 9HNO3 = . NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O очень разб. б) . Zn + 4HNO3 = 2NO2 + . Zn(NO3)2 + 2H2O 0 +5 +4 +2 Zn0 – 2e Zn+2 2 1 вос-ль окис- е N+5 + e N+4 1 2 ок-ль вос- е 2 в) 3Сu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O г) . Cu + 4 HNO3 = 2 NO2 + Cu(NO3)2 + 2H2O конц. разб. конц. в) Cu0 2 3 N+2 3 2 г) Cu0 2 1 N+4 1 2 0 0 +2 +4 0 +5 -3 +2 Проверка: расстановка коэффициентов в ОВР методом электронного баланса

Фрагмент домашнего задания: олово магний ртуть медь магний кальций магний цинк

II. 2. Специфические свойства: взаимодействие с неметаллами

III. Разложение нитратов t кислород поддежи- вает горение