Презентцация по химии на тему Кислоты(8 класс)

Кислоты Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Кислоты- кислые на вкус. В природе кислоты встречаются очень часто и они вам хорошо известны ,те кислоты которые содержатся в пищевых продуктах называют пищевыми, их можно пробовать на вкус.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Яблочная кислота – в яблоках и ревене

Лимонная кислота – в лимонах

Кислый вкус листьев щавеля, шпината и томатов обусловлен щавелевой кислотой

Молочная кислота образуется в мышцах, при скисании молока, квашении капусты и силосовании кормов.

Уксусная кислота – в уксусе и при скисании виноградного вина.

Винная кислота – в винограде

Муравьиная кислота – в яде муравьев и пчел, в жгучих волосках крапивы.

Кроме природных кислот, существуют и такие, которые получают промышленным путем для использования их в производстве и в лабораториях (например, серная и соляная кислоты). Кислоты могут быть как в жидком, так и в твердом агрегатном состоянии. Жидкие кислоты: серная кислота азотная кислота хлороводородная (соляная) кислота…

Твердые кислоты: лимонная кислота, пальмитиновая кислота, борная кислота и другие.

Технические кислоты Формула Название HCl Хлороводородная (соляная) H2S Сероводородная HBr Бромоводородная HNO3 Азотная HNO2 Азотистая H2SO4 Серная H2SO3 Сернистая H2CO3 Угольная H2SiO3 Кремниевая H3PO4 Фосфорная HF Фтороводородная (плавиковая) Н3ВО3 Борная

Распознавание технических кислот с помощью индикаторов Название индикатора Нейтраль-ная среда Щелочная среда Кислая среда Лакмус Фиолетовый Синий Красный Метиловый оранжевый Оранжевый Желтый Красно- Розовый Фенолфта- леин Бесцветный Малино- вый Бесцвет- ный

Классификация кислот

Кислоты образуют ионы двух видов: Простые – ионы водорода Н + (катионы) Сложные – ионы кислотного остатка (анионы), которые имеют отрицательный заряд, равный основности кислоты (количеству атомов водорода в кислоте) HCl – H+ Cl- H2SO4 – H2+SO42- H3PO4 - H3+ PO43-

Химическая формула серной кислоты – H2SO4. Плотность серной кислоты – 1,84 г /см3,плотность воды – 1 г /см3. Концентрированная серная кислота – это бесцветная маслянистая жидкость, без запаха, примерно в два раза тяжелее воды.

Концентрированная серная кислота разрушает ткани,

…обугливает бумагу,

…обугливает сахар.

При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты, и температура смеси повышается.

При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте следующее правило: сначала вода, а потом кислота, иначе случится большая беда!

Соляная кислота Несколько тяжелее воды. Содержится в желудке и выполняет две функции: 1) Уничтожает микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей. 2) Помогает перевариванию пищи, так как входит в состав желудочного сока.

Хлороводородная (соляная) кислота HCl – бесцветная жидкость. Она имеет запах хлороводорода. Соляная кислота ”дымит” на воздухе – это является её характерным свойством.

Хлороводородная кислота – едкое вещество, она повреждает ткань, бумагу и древесину. При попадании на кожу вызывает ожоги.

Способы получения кислот Взаимодействие кислотных оксидов с водой (только кислородсодержащие кислоты): SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (ортофосфорная кислота) CO2 + H2O = H2CO3 (угольная кислота)

Взаимодействие водорода с соответствующими неметаллами (для бескислородных кислот) с последующим растворением в воде: H2 + CI2 = 2HCI H2 + S = H2S H2 + Br2 = 2HBr Взаимодействие кислот с солями: 2NaCI + H2SO4= Na2SO4 + 2HCI

Запомни Валентность кислотного остатка определяется по числу атомов водорода в кислоте: HCl - I H2S – II H2SO4 - II H3PO4 - III HNO3 - I

Химические свойства кислот 1) Водные растворы изменяет окраску индикаторов. 2) Взаимодействуют с металлами (до водорода, исключение HNO3) с образованием соли и водорода: Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 2AI + 3H2SO4 = AI2(SO4)3 + 3H2 2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2

3) Вступают в реакции обмена с основными оксидами с образованием соли и воды: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O 4) Вступают в реакции обмена с основаниями с образованием соли и воды: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

5) Вступают в реакции обмена с солями с образованием новой соли и новой кислоты (при условии если один из продуктов реакции выпадает в осадок или выделяется в виде газа): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

вещества кислота признаки и условия реакций 1.металл Ме металл + кислота = соль + водород ↑ выделение газа 2.основной оксид МеО основный оксид + кислота = соль + вода растворение 3.основание Ме(ОН)n основание + кислота = соль + вода растворениеосадка 4.соль Меn(КО)m соль + кислота= новая кислота + новая соль газ осадок

Характеристика кислоты Формула Наличие кислорода Основность (число атомов водорода) Растворимость Валентность элементов, образующих кислоту. Заряд иона кислотного остатка Соответствующий оксид

Задание Дайте характеристику следующим кислотам согласно плану Азотистой Кремниевой Соляной Бромоводородной Сернистой

Решите задачи: Какому количеству вещества соответствует 126 граммов азотной кислоты? Какова масса 3 моль серной кислоты? Сколько молекул содержится в 49 граммах фосфорной кислоты?

Задание: Из предложенного перечня веществ выпишите и назовите оксиды, основания и кислоты: Ca(OH)2 , Na2O , HNO3 , CaO , Cu(OH)2 , BaO , FeCl3 , CaSO4 , Cr2O3 , HCl , CuO , NaOH , H2SO4 , PbO , Fe(OH)3 , K2O , H2S , MgO , KOH , Mg(NO3)2 , H2O , AgCl , CO2 AgNO3 , N2O5 .